Question

有關(guān)如圖裝置，描述正確的是（　�。�

• A、電流從鋅電極經(jīng)金屬導(dǎo)線流向銅電極
• B、鋅為陰極，銅為陽(yáng)極
• C、負(fù)極的電極反應(yīng)式為：Zn-2e→Zn²⁺
• D、一段時(shí)間后，溶液中陽(yáng)離子總濃度增大、陰離子濃度不變

Answer 1

考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學(xué)專題

分析：A．原電池中電流從正極經(jīng)導(dǎo)線流向負(fù)極；
B．本裝置為原電池，鋅為負(fù)極、銅為正極；
C．負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，Zn放電生成Zn²⁺；
D．電池總反應(yīng)為：Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑，據(jù)此判斷．

解答： 解：A．Zn為負(fù)極，Cu為正極，原電池中電流從Cu極經(jīng)導(dǎo)線流向Zn極，故A錯(cuò)誤；
B．本裝置為原電池，本質(zhì)是Zn與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅與氫氣，鋅為負(fù)極、銅為正極，故B錯(cuò)誤；
C．負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，Zn放電生成Zn²⁺，電極反應(yīng)式為：Zn-2e→Zn²⁺，故C正確；
D．電池總反應(yīng)為：Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑，消耗2mol氫離子生成1molZn²⁺，一段時(shí)間后，溶液中陽(yáng)離子總濃度減小，由電荷守恒可知陰離子濃度不變，故D錯(cuò)誤，
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查原電池工作原理，難度不大，側(cè)重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固，注意理解原電池的構(gòu)成條件、電極反應(yīng)．