Question

設N_A代表阿伏加德羅常數，則關于熱化學方程式：C₂H₂(g)+O₂ (g)→2CO₂ (g)+ H₂O (g)；ΔH=-1 300 kJ·mol^-1的說法中正確的是(    )

A.有10 N_A個電子轉移時，吸收1 300 kJ的熱量

B.有N_A個水分子生成且為液態(tài)時，放出1 300 kJ的熱量

C.有N_A對碳氧共用電子對生成時，放出1 300 kJ的熱量

D.有8 N_A對碳氧共用電子對生成，且水為氣態(tài)時，放出1 300 kJ的熱量

Answer 1

D 

【解析】本題是對阿伏加德羅常數和熱化學方程式的考查。A項中AH＜0應為放熱反應，所以A項錯。題目中放出1 300 kJ熱量時，水為氣態(tài)，當水為液態(tài)時放出的熱量應大于1 300kJ，所以B錯；一個CO₂分子中有4對碳氧共用電子對，當生成8對共用電子對時放出的熱量是1 300 kJ，所以C項錯，D正確。