Question

下列離子方程式正確的是（　�。�

A．將少量SO₂氣體通入NaClO溶液中：SO₂+2ClO^-+H₂O=SO₃^2-+2HClO

B．在硫酸氫鉀溶液中加入Ba（OH）₂溶液至pH=7：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O

C．在碳酸氫鎂溶液中加入足量Ca（OH）₂溶液：Mg²⁺+2HCO₃^-+Ca²⁺+2OH^-=MgCO₃↓+CaCO₃↓+2H₂O

D．三氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓

Answer 1

分析：A、次氯酸可以將亞硫酸鈉氧化；
B、溶液呈中性時，氫離子與氫氧根離子恰好完全反應，則NaHSO₄與Ba（OH）₂物質的量之比為2：1；
C、從量的多少以及難溶物質的生成判斷；
D、氫氧化鋁不能溶于氨水中；

解答：A、在反應產物中，次氯酸可以將亞硫酸鈉氧化為硫酸鈉，本身被還原為氯離子，
實質是：ClO^-+SO₂+H₂O═SO₄^2-+2H⁺+Cl^-，上述離子方程式中的產物不對，故A錯誤；
B、硫酸氫鈉溶液中滴加氫氧化鋇至中性時，硫酸氫鈉與氫氧化鋇的物質的量之比為2：1，
其反應為2NaHSO₄+Ba（OH）₂=2H₂O+Na₂SO₄+BaSO₄↓，
離子反應為2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=2H₂O+BaSO₄↓，故B正確；
C、碳酸氫鎂溶液中加入足量的澄清石灰水反應的離子方程式為Mg²⁺+2HCO₃^-+2Ca²⁺+4OH^-=Mg（OH）₂↓+2CaCO₃↓+
2H₂O，故C錯誤；
D、氯化鋁溶液通入過量氨水的離子反應為Al³⁺+3NH₃．H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查離子方程式的書寫，注意物質的性質，溶解性的大小，應正確判斷離子方程式的書寫是否符合實際，注意電荷守恒、量不同產物不同等問題．