Question

五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A和C同族，B和D同族，C離子和B離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．A和B、D、E均能形成共價型化合物．A和B形成的化合物在水中呈堿性，C和E形成的化合物在水中呈中性．回答下列問題：
（1）D元素在周期表中的位置是

 

．
（2）B、C、D元素原子半徑由大到小的順序是

 

（用元素符號表示）．
（3）A和E形成的化合物與A和B形成的化合物反應(yīng)，產(chǎn)物的化學(xué)式為

 

．
（4）單質(zhì)E與水反應(yīng)的離子方程式為

 

．
（5）下列選項中能作為判斷B和D的非金屬性強弱的依據(jù)有（填字母編號）

 

．
a．B和D的單質(zhì)的熔點高低
b．B和D的氫化物的穩(wěn)定性強弱
c．B和D的單質(zhì)與氧氣反應(yīng)的難易
d．B和D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強弱．

Answer 1

考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：

分析：五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大．A和B形成的共價化合物在水中呈堿性，該化合物為NH₃，則A為氫元素、B為氮元素；A和C同族，C的原子序數(shù)大于氮元素，故C為Na元素；B和D同族，則D為磷元素；C和E形成的化合物在水中呈中性，則E為Cl元素，驗證符合，據(jù)此解答各小題即可．

解答： 解：依據(jù)分析可知：A為氫，B為氮，C為鈉，D為磷，E為氯，
（1）D元素為P，處于周期表中第三周期第ⅤA族，故答案為：第三周期第ⅤA族；
（2）N、Na、P元素原子半徑，同一周期中，原子序數(shù)越小，半徑越大，周期數(shù)越大，半徑越大，故N、Na、P的原子半徑由大到小的順序是：Na＞P＞N，
故答案為：Na＞P＞N；
（3）H和Cl形成的化合物為HCl，H和N形成的化合物為氨氣，兩者反應(yīng)生成氯化銨，產(chǎn)物的化學(xué)式為NH₄Cl，故答案為：NH₄Cl；
（4）單質(zhì)E為氯氣，氯氣與水反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸，反應(yīng)的離子方程式為：Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO，故答案為：Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO；
（5）a．N和P的單質(zhì)的熔點高低與其非金屬性無關(guān)，故a錯誤；
b．N和P的氫化物的穩(wěn)定性強弱可以比較N與P的非金屬性強弱，氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強，故b正確；
c．N和P的單質(zhì)與氧氣反應(yīng)的難易，不能證明非金屬性強弱，故c錯誤；
d．N和P的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強弱可以比較，酸性越強，非金屬性越強，故d正確，故選bd．

點評：本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)關(guān)系、常用化學(xué)用語、元素周期律，難度中等，推斷元素是解題的關(guān)鍵，注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握．