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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

升高溫度能加快化學反應速率的主要原因是


  1. A.
    增加分子碰撞機會
  2. B.
    增加分子的能量
  3. C.
    增加了反應所需的能量
  4. D.
    增加反應物中活化分子的百分數(shù)
D
試題分析：升高溫度，給分子提供了能量，增加了活化分子的數(shù)目，有效碰撞的機會就會增加，所以分子碰撞機會也增加，但不是主要原因。故選D。
考點：活化分子
點評：反應之所以能夠發(fā)生是因為有活化分子的有效碰撞，升高溫度是增加的活化分子的百分數(shù)。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

 工業(yè)上用CO生產燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應：CO (g)+2H2 (g)CH3OH(g)。

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 


（1）該反應的平衡常數(shù)表達式為：K=                     

（2）圖1是反應時CO和CH3OH(g)的濃度隨時間的變化情況。從反應開始到平衡，用CO濃度變化表示的平均反應速率v(CO）=           。                                           

（3）圖2表示該反應進行過程中能量的變化。曲線a表示不使用催化劑時反應的能量變化，曲線b表示使用催化劑后的能量變化。該反應是        （填“吸熱”或“放熱”）反應，反應的熱化學方程式是                                         。

（4）適宜的催化劑能       （選填序號）。

a.改變反應的熱效應 b.降低生產能耗 c.加快反應速率  d.提高反應物的轉化率

（5）恒容條件下，下列措施中能使n (CH3OH)/n (CO)增大的有       （選填序號）。

a. 升高溫度    b. 使用催化劑    c.再充入2mol H2

 

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科目：高中化學 來源：2010年上海市寶山、靜安、楊浦、青浦四區(qū)高考模擬考試 題型：填空題

 工業(yè)上用CO生產燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應：CO (g)+2H2 (g)CH3OH (g)。

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 


（1）該反應的平衡常數(shù)表達式為：K=                     

（2）圖1是反應時CO和CH3OH(g)的濃度隨時間的變化情況。從反應開始到平衡，用CO濃度變化表示的平均反應速率v(CO）=            。                                           

（3）圖2表示該反應進行過程中能量的變化。曲線a表示不使用催化劑時反應的能量變化，曲線b表示使用催化劑后的能量變化。該反應是        （填“吸熱”或“放熱”）反應，反應的熱化學方程式是                                          。

（4）適宜的催化劑能       （選填序號）。

a.改變反應的熱效應 b.降低生產能耗 c.加快反應速率  d.提高反應物的轉化率

（5）恒容條件下，下列措施中能使n (CH3OH)/n (CO)增大的有        （選填序號）。

a. 升高溫度    b. 使用催化劑    c.再充入2mol H2

 

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