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已知離子半徑Cs+=169 pm，S2-=184 pm，則硫化銫中各離子配位數是(　　)

A.Cs+配位數為6，S2-配位數為6

B.Cs+配位數為6，S2-配位數為3

C.Cs+配位數為8，S2-配位數為8

D.Cs+配位數為4，S2-配位數為8

解析：由，故硫化銫的配位數為8，又由Cs+、S2-的電荷比為1∶2，原子個數比為2∶1，故選D。?

答案：D

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

已知離子半徑Cs+=169 pm,S2-=184 pm，則硫化銫中各離子配位數是(    )

A.Cs+配位數為6，S2-配位數為6

B.Cs+配位數為6，S2-配位數為3

C.Cs+配位數為8，S2-配位數為8

D.Cs+配位數為4，S2-配位數為8

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知離子鍵的鍵能與陰陽離子的電荷乘積成正比，與離子間的距離平方（可視為陰陽離子半徑之和）成反比，若陽離子是Na+、K+、Rb+、Cs+，則其氯化物的熔點高低順序是：____________。?

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知離子鍵的鍵能與陰陽離子的電荷乘積成正比，與離子間的距離平方（可視為陰陽離子半徑之和）成反比，若陽離子是Na+、K+、Rb+、Cs+，則其氯化物的熔點高低順序是：____________。

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年湖北省襄陽市高三12月統一測試理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

請回答以下問題：

（1）第四周期的某主族元素，其第一至五電離能數據如下圖1所示，則該元素對應原子的M層電子排布式為    ．

（2）如下圖2所示，每條折線表示周期表ⅣA-ⅦA中的某一族元素氫化物的沸點變化。每個小黑點代表一種氫化物，其中a點代表的是    ．簡述你的判斷依據    ．

（3）CO2在高溫高壓下所形成的晶體其晶胞如下圖3所示．該晶體的類型屬于    （選填“分子”“原子”“離子”或“金屬”）晶體，該晶體中碳原子軌道的雜化類型為    。

（4）在離子晶體中正、負離子間力求盡可能多的接觸，以降低體系的能量，使晶體穩(wěn)定存在。已知Na+半徑是Cl-的a倍，Cs+半徑是Cl-的b倍，請回顧課本上NaCl和CsCl的晶胞，其晶胞邊長比為    ．

（5）Fe的一種晶體如甲、乙所示，若按甲虛線方向切乙得到的A-D圖中正確的是    ．鐵原子的配位數是    ，假設鐵原子的半徑是r cm，該晶體的密度是p g／cm3，則鐵的相對原子質量為      （設阿伏加德羅常數的值為NA）。

 

 

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