Question

7．根據(jù)金屬活動性順序表，Cu不能發(fā)生反應：Cu+2H₂O═Cu（OH）₂↓+H₂↑．但選擇恰當電極材料和電解液進行電解，這個反應就能變?yōu)楝F(xiàn)實．如表四組電極和電解液中，能實現(xiàn)該反應最為恰當?shù)囊唤M是（　�。�

	A	B	C	D
陽極	石墨棒	Cu	Cu	Cu
陰極	石墨棒	Fe	石墨棒	Pt
電解液	CuSO4溶液	H2SO4溶液	Na2SO4溶液	H2O

• A． A
• B． B
• C． C
• D． D

Answer 1

分析 選擇恰當電極材料和電解液進行電解，實現(xiàn)反應：Cu+2H₂O=Cu（OH）₂+H↑；利用電解原理使非自發(fā)進行的反應能進行反應，依據(jù)氧化還原反應的化合價變化，銅元素化合價升高失電子發(fā)生氧化反應，做電解池的陽極，水中的氫元素得到電子反應還原反應，在電解池的陰極上發(fā)生反應生成氫氣．

解答 解：A、電解硫酸銅溶液，陽極上氫氧根離子失電子發(fā)生氧化反應，陰極上銅離子得到電子析出銅，2CuSO₄+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Cu+O₂↑+2H₂SO₄，故A不符合；
B、陽極是銅失電子，陰極是溶液中氫離子得到電子發(fā)生還原反應，電池反應為Cu+2H⁺$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cu²⁺+H₂↑，故B不符合；
C、陽極是銅失電子，陰極是水電離的氫離子得到電子發(fā)生還原反應，電池反應為Cu+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cu（OH）₂↓+H₂↑，故C符合；
D、陽極是銅失電子，純水中氫離子濃度很小，所以水的導電能力小，反應非常緩慢，故D不符合；
故選C．

點評 本題考查了電解原理的應用，利用電解原理實現(xiàn)氧化還原反應，需要分清陽極材料和電解質(zhì)溶液組成，電極判斷，電極反應是解題關(guān)鍵．