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已知：在金屬活動順序表中，鉀（K）排在鈉的前面，請預(yù)測鉀單質(zhì)可能與下列哪類（非金屬單質(zhì)、某些氧化物、酸、鹽）物質(zhì)反應(yīng)（已知：鉀在化合物中的化合價為+1價）．（注：每類寫一種物質(zhì)反應(yīng)即可）
（1）K單質(zhì)與
 
反應(yīng)  化學方程式：
 

（2）K單質(zhì)與
 
反應(yīng)  化學方程式：
 

（3）以上預(yù)測你應(yīng)用了哪些研究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法：
 
．
考點：堿金屬的性質(zhì)
專題：金屬概論與堿元素
分析：K排在Na的前面，活潑性比鈉強，鈉能和水、酸、強氧化性的非金屬單質(zhì)反應(yīng)，則K也具有此性質(zhì)，據(jù)此分析解答．
解答： 解：（1）K具有強氧化性，能和強氧化性非金屬單質(zhì)反應(yīng)，鉀在氯氣中燃燒生成氯化鉀，反應(yīng)方程式為2K+Cl2=2KCl，故答案為：非金屬單質(zhì)；2K+Cl2=2KCl；
（2）鈉能和某些氧化物反應(yīng)，則鉀也能和某些氧化物反應(yīng)，如K和水反應(yīng)生成氫氧化鉀和氫氣，反應(yīng)方程式為2K+2H2O=2KOH+H2↑，故答案為：某些氧化物； 2K+2H2O=2KOH+H2↑；
（3）根據(jù)鉀和不同物質(zhì)的反應(yīng)、鈉和鉀與相同物質(zhì)的反應(yīng)，所以采用了分類、比較的方法，故答案為：分類、比較．
點評：本題考查了堿金屬的性質(zhì)，利用對比和分類的方法對鉀的性質(zhì)進行分析，根據(jù)鈉的性質(zhì)采用知識遷移的方法解答，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

關(guān)于原子或離子結(jié)構(gòu)的下列說法不正確的是（　�。�
A、某原子K層上只有一個電子
B、某原子M層上電子數(shù)為L層上電子數(shù)的4倍
C、某離子M層上和L層上的電子數(shù)均為K層的4倍
D、某離子核電荷數(shù)與最外層電子數(shù)相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）0.3mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5kJ熱量，其熱化學反應(yīng)方程式為
 
；又知H2O（l）?H2O（g）；
△H=+44kJ/mol，則11.2L（標準狀況）乙硼烷完全燃燒生成氣態(tài)水時，放出的熱量是
 
kJ．
（2）已知A、B兩種氣體在一定條件下可發(fā)生反應(yīng)：2A+B=C+3D+4E．現(xiàn)將相對分子質(zhì)量為M的A氣體mg和適量B氣體充入一密閉容器中恰好完全反應(yīng)后，有少量液滴生成；在相同溫度下測得反應(yīng)前后壓強分別為6.06×105Pa和1.01×106Pa，又測得反應(yīng)共放出QkJ熱量．試根據(jù)上述實驗數(shù)據(jù)寫出該反應(yīng)的熱化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

該小組的乙同學利用圖所示裝置制備并收集干燥的NO2氣體．
①圖中儀器n的名稱是
 
．
②請在方框內(nèi)畫出用集氣瓶收集NO2的裝置圖．
③寫出儀器n中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

元素周期律是指導我們學習元素及其化合物知識的重要工具．已知氧族元素（不含Po）的部分知識如下表所示，
元素 8O 16S 34Se 52Te
單質(zhì)熔點（℃） -218.4 113 450
單質(zhì)沸點（℃） -183 444.6 685 1390
元素主要化合價 -2 -2，+4，+6 -2，+4，+6
原子半徑 逐漸增大
單質(zhì)與H2反應(yīng)情況 點燃時易化合 加熱化合 加熱難化合 不能直接化合
請總結(jié)表中知識規(guī)律，并依據(jù)元素周期律回答下列問題：
（1）單質(zhì)硒的熔點范圍可能是
 
．
（2）元素碲的主要化合價可能有
 
．
（3）硫、硒、碲的氫化物水溶液的酸性由強至弱的順序是
 
（用化學式表示）．
（4）氫硒酸有較強的
 
（填“氧化性”或“還原性”），因此露置在空氣中長期保存易變質(zhì)，其可能發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為
 
．
（5）如圖所示為氧族元素單質(zhì)與H2反應(yīng)過程中的能量變化示意圖，其中a、b、c、d分別表示氧族元素中某一元素的單質(zhì)，縱坐標為相同物質(zhì)的量的單質(zhì)與H2反應(yīng)過程中的能量變化（能量變化＞0表示放熱，能量變化＜0表示吸熱）．則：b代表
 
，d代表
 
（均寫單質(zhì)名稱）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A～G是前四周期原子序數(shù)依次增大的七種元素．A、C的價電子層中未成對電子數(shù)都是2；D+與C的簡單離子具有相同離子結(jié)構(gòu)；E核外的s、p能級的電子總數(shù)相等；F與E同周期且第一電離能比E小；G為周期表第11列元素．回答下列問題：
（1）寫出元素B的符號：
 
．
（2）寫出元素F的M層電子排布圖：
 
．
（3）G的硫酸鹽與氨水反應(yīng)可形成G（NH3）42+，1mol該配離子中含有σ鍵的數(shù)目為
 
．向該配合物溶液中加入乙醇，得到物質(zhì)的化學式為
 
；
（4）含有A、C元素的化合物甲醛（H2C=O）經(jīng)氧化可得到甲酸，在Ni催化作用下加氫可得甲醇（CH3OH），二者酯化可得到甲酸甲酯，甲酸甲酯分子中碳原子的雜化軌道類型有
 
；甲醇分子內(nèi)的O-C-H鍵角
 
（填“大于”“等于”或“小于”）甲醛分子內(nèi)的O-C-H鍵角；通常狀況下，甲醛為氣體，甲醇為液體，解釋二者沸點差異的原因
 

（5）C和D形成的一種離子化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，該晶體中陽離子的配位數(shù)為
 
．在一個陰離子周圍距其最近的所有陽離子構(gòu)成的幾何體為
 
．已知該晶胞的密度為ρ g/cm3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，求晶體中陰陽離子間最近的距離為
 
cm． （用含ρ、NA的計算式表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：

寫出下列物質(zhì)的電離方程式
（1）H2SO4
 
    
（2）Na3PO4
 

（3）NaHCO3
 
   
（4）MgCl2
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有機化學中的反應(yīng)類型較多，將下列反應(yīng)歸類．
①由乙炔制氯乙烯
②乙烷在空氣中燃燒
③乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色    
④乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色
⑤由乙烯制聚乙烯                
⑥甲烷與氯氣在光照的條件下反應(yīng)
⑦乙醇在濃硫酸、加熱條件下生成乙烯
⑧乙醇與氧氣在銅催化加熱下生成乙醛
其中屬于取代反應(yīng)的是
 
；屬于氧化反應(yīng)的是．
 
；屬于加成反應(yīng)的是．
 
；屬于消去反應(yīng)的是．
 
；屬于聚合反應(yīng)的是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關(guān)于純凈物、混合物、強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)和非電解質(zhì)的正確組合是（　�。�
  純凈物 混合物 強電解質(zhì) 弱電解質(zhì) 非電解質(zhì)
A 膽礬 水煤氣 硫酸 醋酸 干冰
B 氫氧化鋇 蔗糖溶液 硫酸鋇 醋酸 氫氣
C 堿石灰 石灰水 苛性鉀 水 氨氣
D 石灰石 水玻璃 氯化鈣 氫氧化鐵 碳酸鈣
A、AB、BC、CD、D

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