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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】在容積為1.0L的恒容密閉容器中進行可逆反應：。判斷該可逆反應達到平衡狀態(tài)的依據(jù)有（ ）

A.單位時間內消耗X和Y的物質的量之比為1:2

B.容器內氣體的壓強不再隨時間改變

C.容器內氣體的密度不再隨時間改變

D.氣體Z的物質的量不再隨時間變化

【答案】CD

【解析】

該反應為氣體分子數(shù)不變的可逆反應。

A．當正逆反應速率相等時，反應達到平衡狀態(tài)。X、Y均為反應物，A錯誤；

B．于該可逆反應為應前后氣體體積不變的反應，故容器內壓強不變不能作為反應達到平衡狀態(tài)的標志，B錯誤；

C．該反應中，當固體的物質的量不再改變時，氣體的總物質的量不再改變，則氣體的質量不再改變，容器體積不變，即氣體的密度不再改變，反應達到平衡狀態(tài)，C正確；

D．反應物或生成物的物質的量不變是判斷反應達到平衡狀態(tài)的標志，D正確；

答案選CD。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，向20mL溶液中滴加NaOH溶液．有關微粒的物質的量變化如圖，下列說法正確的是

A.滴加過程中當溶液呈中性時，

B.當時，則有：

C.H在水中的電離方程式是：H；

D.當時，則有：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在兩份相同的Ba(OH)2溶液中，分別滴入物質的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其導電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示。下列分析正確的是

A.b→d反應的離子方程式為：H++OH-=H2O

B.o→a反應的離子方程式為：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O

C.c點導電能力相同，所以兩溶液中含有相同量的OH–

D.a、b兩點Ba2+均沉淀完全，所以對應的溶液均顯中性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硒鼓回收料含硒約，其余為約的碲和微量的氯．從該回收料中回收硒的工藝流程如圖所示已知煅燒過程中，回收料中的硒、碲被氧化成和：

部分物質的物理性質如表：

物質

熔點

沸點

溶解度

升華

易溶于水和乙醇

升華

微溶于水，不溶于乙醇

回答下列問題：

（1）與S是同族元素，比S多1個電子層，Se在元素周期表的位置為______；的熱穩(wěn)定性比的熱穩(wěn)定性______填“強”或“弱”．

（2）乙醇浸取后過濾所得濾渣的主要成分是______蒸發(fā)除去溶劑后，所得固體中仍含有少量雜質，除雜時適宜采用的方法是______．

（3）易溶于水得到溶液，向溶液中通入HI氣體后，再加入淀粉溶液，溶液變藍色，同時生成Se沉淀，寫出反應的化學方程式______．

（4）已知的電離常數(shù)、，回答下列問題：

溶液呈______性，原因是用離子方程式表示______；

在溶液中，下列關系式正確的是______：

A.

B.

C.

D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是

A.在醋酸溶液的，將此溶液稀釋1倍后，溶液的，則

B.在滴有酚酞溶液的氨水里，加入至溶液恰好無色，則此時溶液的

C.鹽酸的，鹽酸的

D.若1mL的鹽酸與100mL溶液混合后，溶液的則溶液的

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關物質的性質或應用的說法正確的是（ ）

A.在甲苯中加入少量酸性高錳酸鉀溶液，振蕩后褪色，正確的解釋是由于側鏈與苯環(huán)的相互影響，使側鏈和苯環(huán)均易被氧化

B.用核磁共振氫譜鑒1-丙醇2-丙醇

C.間二溴苯僅有一種空間結構可證明苯分子中不存在單雙鍵交替的結構

D.和、和屬于同分異構體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NH4Al(SO4)2是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛。請回答下列問題：

（1）NH4Al(SO4)2可作凈水劑，其理由是_______________(用必要的化學用語和相關文字說明)。

（2）相同條件下，0.1 mol/L NH4Al(SO4)2中的c(NH)________(填“等于”“大于”或“小于”)0.1 mol/L NH4HSO4中的c(NH)。

（3）如圖是0.1 mol/L電解質溶液的pH隨溫度變化的圖像。

①其中符合0.1 mol/L NH4Al(SO4)2的pH隨溫度變化的曲線是________(填寫字母)，導致pH隨溫度變化的原因是___________________；

②20℃時，0.1 mol/L NH4Al(SO4)2中2c(SO)－c(NH)－3c(Al3＋)＝________。

（4）室溫時，向100 mL 0.1 mol/L NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol/L NaOH溶液，得到溶液pH與NaOH溶液體積的關系曲線如圖所示：

試分析圖中a、b、c、d四個點，水的電離程度最大的是________；在b點，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是_______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A.一定溫度下，10mL 0.50mol·L-1 NH4Cl溶液與20mL 0.25mol·L-1 NH4C1溶液含NH4+物質的量相同

B.25℃時，將a mo1·L-l氨水與0.01 moI·L-1鹽酸等體積混合，反應完全時溶液中c(NH4+)=c(C1-)，用含a的代數(shù)式表示反應完全時NH3·H2O的電離常數(shù)

C.一定溫度下，已知0.1 mol·L-1的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，加少量燒堿溶液可使溶液中值增大。

D.等體積、pH都為3的酸HA和HB分別與足量的鋅反應，HA放出的氫氣多，說明酸性：HA＞HB

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種用鋁土礦和硫鐵礦燒渣（配料中含Al2O3、Fe2O3，FeO及SiO2等）為原料制備無機高分子絮凝劑聚合堿式氯化鋁鐵的流程如下：

（1）步驟Ⅱ酸溶時，Fe2O3被溶解的化學程式為____，濾渣1的成分為____（填化學式）。

（2）步驟Ⅳ發(fā)生反應的離子方程式為________________。

（3）步驟V若將溶液pH調成6，可能造成的影響是_______；步驟Ⅵ包含的操作有_______。

（4）測定聚合堿式氯化鋁鐵{可表示為[FeaAlb(OH)xCly]n}中n(Al)/n(Fe)的比值的步驟如下：

步驟1.準確稱取產品5.710g溶于水，加入足量的稀氨水，過濾，將濾渣灼燒至質量不再變化，得到3.350 g固體。

步驟2.另準確稱取2.855g樣品，溶于足量NaOH溶液，過濾，充分洗滌，將濾渣灼燒至質量不再變化，得到固體0.4000g。

計算產品中n(Al)/n(Fe)的比值（寫出計算過程）。__________________________

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