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將Cu片放入0.l mol / L FeCl3溶液中，一定時間后取出Cu片，溶液中c(Fe3+)∶c(Fe2+)＝2:3，則Cu2+與Fe3+的物質的量之比為
A．3 : 2B．3 : 5C．4 : 3D．3 : 4
D
設參加反應的銅的物質的量是x，則根據方程式Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋可知，消耗鐵離子是2x，生成亞鐵離子是2x，則溶液中鐵離子的物質的量是2/3×2x＝4x/3，所以溶液中銅離子和鐵離子的物質的量之比是3 : 4，答案選D。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）用下面兩種方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。
方法一：用不含Fe3＋的FeSO4溶液與不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應制備。
⑴用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSO4溶液時還需加入____________。
⑵除去蒸餾水中溶解的O2常采用________的方法。
⑶?生成白色Fe?(OH?)2沉淀的操作是用長滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再擠出NaOH溶液。這樣操作的理由是______________________________。

方法二：如右圖所示裝置中，用NaOH溶液、鐵屑、稀H2SO4等試劑制備。
⑷在試管Ⅰ里加入的試劑是____________。
⑸在試管Ⅱ里加入的試劑是____________。
⑹這樣生成的Fe?(OH?)2沉淀能較長時間保持白色，其理由是____________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(14分)鐵、鋁、銅等金屬及其化合物在日常生活中應用廣泛，請根據下列實驗回答問題：
(1)生鐵中含有一種鐵碳化合物X(Fe3C)。X在足量的空氣中高溫煅燒，生成有磁性的固體Y，將Y溶于過量鹽酸的溶液中含有的大量陽離子是________________________。
(2)某溶液中有Mg2＋、Fe2＋、Al3＋、Cu2＋等四種離子，向其中加入過量的NaOH溶液后，過濾，將濾渣高溫灼燒并將灼燒后的固體投入到過量的稀鹽酸中，所得溶液與原溶液相比，溶液中大量減少的陽離子是________；
A．Mg2＋　　B．Fe2＋         C．Al3＋      D．Cu2＋
(3)氧化鐵是重要工業(yè)顏料，用廢鐵屑制備它的流程如下：

回答下列問題：
①操作Ⅰ的名稱是________，操作Ⅱ的名稱是________。
②寫出在空氣中煅燒FeCO3的化學方程式                     ；
(4)有些同學認為KMnO4溶液滴定也能進行鐵元素含量的測定(5Fe2＋＋MnO4－＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O)。
a.稱取2.850g綠礬（FeSO4·7H2O）產品，溶解，在250mL容量瓶中定容；
b.量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中；
c.用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00mL。
①實驗前，首先要精確配制一定物質的量濃度的KMnO4溶液250 mL，配制時需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外，還需_____________________________________________。
②某同學設計的下列滴定方式，最合理的是________。(夾持部分略去)(填字母序號)

③計算上述樣品中FeSO4·7H2O的質量分數為             。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（7分）鐵及鐵的化合物應用廣泛，如FeCl3可用作催化劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血劑等。
(1)寫出FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式：                             。
(2)若將(1)中的反應設計成原電池，請畫出原電池的裝置圖，標出正、負極，并寫出電極反應式。
 
正極反應式：                      ，負極反應式：                       。
(3)腐蝕銅板后的混合溶液中，若Cu2＋、Fe3＋和Fe2＋的濃度均為0.10 mol·L－1，請參照下表給出的數據和藥品，簡述除去CuCl2溶液中Fe3＋和Fe2＋的實驗步驟：
                                                                       
 
氫氧化物開始沉淀時的pH
氫氧化物沉淀完全時的pH
Fe3＋
1.9
3.2
Fe2＋
7.0
9.0
Cu2＋
4.7
6.7
提供的藥品：Cl2　濃硫酸　NaOH溶液　CuO　Cu

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(16分)鐵及其化合物在生活、生產中有廣泛應用。請回答下列問題：

（1）黃鐵礦（FeS2）是生產硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料。其中一個反應為
3FeS2＋8O2==6SO2＋Fe3O4，氧化產物為      ，若有3 mol FeS2參加反應，
轉移       mol電子。
（2）氯化鐵溶液常用作印刷電路銅板腐蝕劑，反應的離子方程式為            。
（3）與明礬相似，硫酸鐵也可用作凈水劑，其原理為            （用離子方程表示） 
（4）①鋼鐵的電化腐蝕簡單示意圖如右，將該圖稍作修改即可成為鋼鐵電化學防護的簡單示意圖，請在下圖虛線框內作出修改，并用箭頭標出電子流動方向。
②寫出修改前的鋼鐵吸氧腐蝕石墨電極的電極反應式        。
（5）鐵紅是一種紅色顏料，其成分是Fe2O.3將一定量的鐵紅溶于160ml5 mol·L—1鹽酸中，在加入一定量鐵粉恰好溶解，收集到2.24L（標準狀況），經檢測，溶夜中無Fe3+，則參加反應的鐵粉的質量為    。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

使a g Fe粉與一定量的硝酸溶液充分反應(Fe粉完全溶解)，生成的氣體與標準狀況下b L O2混合后，恰好能被水完全吸收，a和b的關系可能是
A．b ＞0.3aB．b ＜0.2aC．0.2a＜b ＜0.3aD．無法確定

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

[2012·漳州質檢]（11分）某研究學習小組為探究Fe3+離子是否能氧化SO2，設計了如下的實驗裝置（假設實驗中所用裝置的氣密性良好）。
 
（1）甲同學利用以上實線框內裝置制取SO2并進行探究實驗。
①裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為                                 。
②裝置B的作用是              。
③反應一段時間后，甲同學取裝置C中少量溶液，往其中加入HCl酸化的BaCl2溶液觀察到有白色沉淀產生。由此他得出結論：Fe3+可氧化SO2。
（2）乙同學認為甲同學的實驗不嚴謹，他用以上虛線框內裝置替代裝置A，先使裝置E內試劑反應一段時間后，關閉活塞1，打開活塞2，又反應片刻后，取裝置C中少量溶液，往其中加入酸性KMnO4溶液，觀察到KMnO4溶液紫紅色褪去。由此他得出結論：Fe3+已被SO2還原成Fe2+。
①該實驗制H2時需用濃硫酸配制450mL3mol/L的稀硫酸，配制中所需的玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管外，還需              。
配制過程中若其它操作無誤，但沒有洗滌燒杯與玻璃棒，則所配制溶液的濃度會    （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。
②在該實驗過程中H2所起得作用是                  。
（3）丙同學認為甲、乙的實驗均不嚴謹，為此他沿用乙同學的實驗裝置及操作，重新實驗。待裝置F內反應一段時間后，取裝置C中少量溶液，往其中加入HCl酸化的BaCl2溶液，得出與甲同學相同的結論。請你分析回答：
①甲同學實驗不嚴謹的原因是        。（選填序號）
A．SO2溶解量太小
B．SO2不與Fe3+發(fā)生反應
C．H2SO3與BaCl2不反應
D．裝置中的空氣與SO2進入水中也可生成H2SO4
②乙同學的實驗結論不嚴謹的原因是                                  。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將鐵屑溶于過量的鹽酸后，再加入下列物質，會有三價鐵生成的是（    ）
A．硫酸B．磷酸C．硝酸鋅D．氯化銅

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

1.92 g Cu投入一定量的濃HNO3溶液中，Cu完全溶解，生成氣體顏色越來越淺，共收集到標準狀況下的氣體672 mL，將盛有此氣體的容器倒扣在水槽中，通入標準狀況下一定體積的氧氣，恰好使氣體完全溶于水，則通入的氧氣的體積為
A．504 mLB．336 mLC．224 mLD．168 mL

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