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3．由A、B兩種金屬和稀硫酸組成的原電池，A是正極，則下列推斷正確的是（　�。�
A．A電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是還原反應(yīng)
B．A的金屬性強(qiáng)于B
C．電子不斷由A電極經(jīng)外電路流向B電極
D．溶液中的陽離子移向負(fù)極

分析 原電池中較活潑的金屬是負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極，所以溶液中的陽離子向正極移動，正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，據(jù)此分析．

解答 解：A．A是正極，正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，故A正確；
B．兩種金屬A與B和稀硫酸組成原電池時，A是正極，這說明金屬性是B強(qiáng)于A，故B錯誤；
C．電子不斷由B電極經(jīng)外電路流向A電極，說明A為負(fù)極，與已知不符，故C錯誤；
D．陽離子向正極移動，故D錯誤；
故選A．

點(diǎn)評 本題考查了原電池原理，根據(jù)得失電子判斷反應(yīng)類型及電極，題目難度不大，側(cè)重于基礎(chǔ)知識的考查．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．烴分子中的氫原子被鹵原子取代的產(chǎn)物稱為鹵代烴，鹵代烴的制備有多種方法，下列鹵代烴不適合由相應(yīng)的烴經(jīng)鹵代反應(yīng)制得的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列說法正確的是（　　）
A．Fe3+具有氧化性，F(xiàn)e2+具有還原性
B．Fe3+的水溶液呈紅褐色，F(xiàn)e2+的水溶液呈淺綠色
C．Fe2+的溶液中滴入強(qiáng)堿溶液，立即出現(xiàn)紅褐色沉淀
D．鐵可以在氧氣中燃燒生成Fe2O3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．實驗室制取SO2的反應(yīng)原理為：Na2SO3+H2SO4（濃）═Na2SO4+SO2↑+H2O．請用下列裝置設(shè)計一個實驗，以測定SO2轉(zhuǎn)化為SO3的轉(zhuǎn)化率：

（1）這些裝置的連接順序（按氣體左右的方向）是a→h→i→b→
c→f→g→d（填各接口的編號）．
（2）實驗時甲儀器橡膠支管的作用與原理是使?jié)饬蛩崮茼樌氐稳霟恐校痪S持燒瓶內(nèi)壓強(qiáng)與分液漏斗上方壓強(qiáng)相等．
（3）從乙處均勻通入O2，為使SO2有較高的轉(zhuǎn)化率，實驗時Ⅰ處滴入濃硫酸與Ⅱ處加熱催化劑的先后順序是先加熱V2O5，后緩緩滴入濃硫酸．
（4）Ⅳ處觀察到的現(xiàn)象是有無色（或白色）晶體（或固體）生成．
（5）在Ⅰ處用大火加熱燒瓶時，SO2的轉(zhuǎn)化率會減�。ㄌ睢霸龃蟆薄安蛔儭被颉皽p小”）．
（6）用n mol Na2SO3粉末與足量濃硫酸進(jìn)行此實驗，當(dāng)反應(yīng)結(jié)束時，繼續(xù)通入O2一段時間后，稱得Ⅲ處增重m g，則本實驗中SO2的轉(zhuǎn)化率為$\frac{64n-m}{64n}$×100%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是（　　）
A．因是同一反應(yīng)，所以用不同物質(zhì)表示化學(xué)反應(yīng)速率時，所得數(shù)值是相同的
B．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢
C．化學(xué)反應(yīng)速率為“1 mol/（L•min）”表示的意思是：時間為1 min 時，某物質(zhì)的濃度為1 mol/L
D．化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時間內(nèi)任何一種反應(yīng)物濃度的減少或者任何一種生成物濃度的增加

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．經(jīng)研究知Cu2+對H2O2分解也具有催化作用，為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，某研究小組的同學(xué)分別設(shè)計了如圖甲、乙所示的實驗．回答相關(guān)問題：

（1）定性分析：如圖甲可通過觀察反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的快慢，定性比較得出結(jié)論．寫出H2O2在二氧化錳催化作用下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（2）定量分析：如圖乙所示，實驗時均以生成40mL氣體為準(zhǔn)，其他可能影響實驗的因素均已忽略．圖中儀器A的名稱為分液漏斗，實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是收集40 mL氣體所需要的時間．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．80%左右的非金屬元素在現(xiàn)代技術(shù)包括能源、功能材料等領(lǐng)域占有極為重要的地位．
（1）氮及其化合物與人類生產(chǎn)、生活息息相關(guān)，基態(tài)N原子中電子在2p軌道上的排布遵循的原則是洪特規(guī)則，N2F2分子中N原子的雜化方式是sp2，1mol N2F2含有1.806×1024個σ鍵．
（2）高溫陶瓷材料Si3N4晶體中鍵角N-Si-N＞Si-N-Si（填“＞”“＜”或“=”），原因是Si3N4晶體中Si周圍有四個N原子，Si為sp3雜化，鍵角N-Si-N為109°28′，而N原子周圍只接3個Si原子，N原子上有一對孤對電子，N原子也是sp3雜化，但由于孤對電子對與成鍵電子對的排斥力更大，使得Si-N-Si鍵小于109°28′．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

12．利用食鹽水制取ClO2的工業(yè)流程如圖所示．
裝置①中的反應(yīng)：NaCl+3H2O$\stackrel{通直流電}{→}$NaClO3+3H2↑
裝置②中的反應(yīng)：2NaClO3+4HCl→2ClO2+Cl2↑+2NaCl+2H2O
下列關(guān)于該流程的說法正確的是（　�。�
A．該流程中僅NaCl可循環(huán)利用
B．裝置①中H2是陰極產(chǎn)物
C．裝置②中Cl2是還原產(chǎn)物
D．為使H2完全轉(zhuǎn)化為HCl，還應(yīng)向裝置③中再補(bǔ)充Cl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．高純氧化鐵性能穩(wěn)定，無毒、無臭、無味，是食品、藥品、化妝品常用著色劑． 某實驗小組用工業(yè)FeCl3粗品（含Ca、Mn、Cu等雜質(zhì)離子）為原料，以萃取劑Y（甲基異丁基甲酮）萃取法制取高純氧化鐵．實驗過程中的主要操作步驟如圖1：

已知：試劑X是濃鹽酸，HCl（濃）+FeCl3?HFeCl4
請回答下列問題：
（1）據(jù)上述實驗操作過程判斷，如圖2，下列實驗裝置中，沒有用到的是①④（填序號）

（2）用萃取劑Y萃取的步驟中：
①Ca、Mn、Cu等雜質(zhì)離子幾乎都在水 （填“水”或“有機(jī)”）相中．
②分液時，為保證液體順利流下，應(yīng)先將分液漏斗上的玻璃塞打開或使塞上的凹槽對準(zhǔn)漏斗口上的小孔，再打開旋塞，待下層液體完全流盡時，關(guān)閉懸塞后再從上口倒出上層液體．
（3）制備萃取劑Y（甲基異丁基甲酮）時，其粗產(chǎn)品中含有異丙叉丙酮、4-甲基-2-戌醇、酸性物質(zhì)等雜質(zhì)．一般可采用蒸餾法進(jìn)行提純．蒸餾時，應(yīng)將溫度計水銀球置于蒸餾燒瓶支管口處．蒸餾前，預(yù)處理粗產(chǎn)品時，可以先用A洗（填所選試劑對應(yīng)的字母，下同），后用B洗，最后用A洗．
A．水    B．碳酸氫鈉溶液    C．乙醇
（4）下列試劑中，反萃取劑Z的最佳選擇是A，反萃取能發(fā)生的原因是加高純水時，酸度[或c（H+）]降低，HCl（濃）+FeCl3?HFeCl4平衡向轉(zhuǎn)化為FeCl3的方向移動（從化學(xué)平衡的角度進(jìn)行解釋）．
A．高純水    B．鹽酸    C．稀硫酸    D．酒精
（5）測定產(chǎn)品中氧化鐵的含量需經(jīng)酸溶、還原為Fe2+，然后在酸性條件下用標(biāo) 準(zhǔn)K2Cr2O7溶液滴定（還原產(chǎn)物是Cr3+，雜質(zhì)不與K2Cr2O7反應(yīng)）．現(xiàn)準(zhǔn)確稱取Wg樣品經(jīng)酸溶、還原為Fe2+，用0.1000mol/L的標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定．
①滴定起始和終點(diǎn)的液面位置如圖3，則消耗K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為20mL．
②產(chǎn)品中氧化鐵的含量為$\frac{96}{W}$%（保留三位有效數(shù)字）．
（6）我國早期科技叢書《物理小識•金石類》就有煅燒青礬（又名綠礬，F(xiàn)eSO4•7H2O）制氧化鐵的記載：“青礬廠氣熏人，衣服當(dāng)之易爛，載木不盛”，據(jù)此分析，寫出煅燒青礬制氧化鐵的化學(xué)方程式：2FeSO4•7H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2O3+SO2+SO3+7H2O．

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同步練習(xí)冊答案