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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
下列各溶液中，Na+濃度最大的是（　　）
A、0.8L0.4mol/L的NaOH溶液
B、0.2L0.15mol/L的Na3PO4溶液
C、1L0.3mol/L的NaCl溶液
D、4L0.5mol/L的NaCl溶液
考點：物質的量濃度的相關計算
專題：物質的量濃度和溶解度專題
分析：根據(jù)溶液中溶質的物質的量濃度以及物質的化學式構成計算出Na+的物質的量濃度，然后再進行進行比較鈉離子濃度大小大小，注意鈉離子濃度與溶液的體積無關．
解答： 解：A．c（Na+）=c（NaOH）=0.4mol/L；
B．c（Na+）=3×c（Na3PO4）=0.45mol/L；
C．c（Na+）=c（NaCl）=0.3mol/L；
D．c（Na+）=c（NaCl）=0.5mol/L．
則濃度最大的是D，
故選D．
點評：本題考查物質的量濃度的大小比較，側重于學生的分析能力的考查，注意各物質的化學式構成，明確離子的物質的量濃度與溶液物質的量濃度的關系，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

關于小蘇打水溶液的表述正確的是（　　）
A、HCO3-的電離程度大于HCO3-的水解程度
B、c（Na+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）
C、c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（OH-）
D、存在的電離有：NaHCO3=Na++HCO3-，HCO3-?H++CO32-，H2O?H++OH-，HCO3-+H2O?H2CO3+OH

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科目：高中化學 來源： 題型：

取4.35gMnO2與足量的濃鹽酸共熱可制取氯氣；MnO2+4HCl（濃）=MnCl2+Cl2↑+2H2O
試計算：（1）參加反應的HCl物質的量．（2）生成的Cl2在標況下的體積．（要求寫出計算過程）

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科目：高中化學 來源： 題型：

為解決全球能源與環(huán)境問題，節(jié)能減排已成共識．下列措施不利于節(jié)能減排的有（　�。�
A、舉行“地球一小時”熄燈活動
B、露天焚燒稻草和秸稈
C、夏天將空調的溫度設置在26℃以上
D、生活垃圾分類回收處理

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關說法正確的是（　　）
A、Na2O2能與水反應，所以Na2O2可以作氣體的干燥劑
B、溴化銀具有感光性，碘化銀不具有感光性，但AgI可用于人工降雨
C、碘易溶于酒精，所以可用酒精從碘水中萃取碘單質
D、鈉很活潑，故鈉應保存在石蠟或煤油中

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）將100mL濃度為1mol?L-1的Na2CO3溶液滴入到濃度為1.2mol?L-1的100mL鹽酸溶液中，計算生成CO2的體積（在標準狀況下）
 
．
（2）將100mL濃度為1.2mol?L-1的鹽酸溶液逐滴滴入到濃度為1mol?L-1的100mL Na2CO3溶液中，計算生成CO2的體積（在標準狀況下）
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

設為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（　�。�
A、2.4g金屬鎂與足量鹽酸完全反應，失電子總數(shù)為0.2NA
B、2NA個二氧化碳分子的質量為44g
C、0.1mol/L NaCl溶液中，Na+與Cl-離子總數(shù)為0.2NA
D、17g氨氣中所含原子數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

守恒：如質量守恒，電子守恒，電荷守恒等．下列式子符合守恒思想的是（　�。�
A、Fe2++Cl2→Fe3++2Cl-
B、4FeS2+11O2→2Fe2O3+8SO2
C、NH3+H2SO4→（NH4）2SO4
D、Al3++6OH-→AlO2-+3H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

在標準狀況下，將22.4L HCl完全溶于1L水中（水的密度近似為1g/mL），溶液的密度為ρ g/cm3，溶液的體積為V mL，溶質的質量分數(shù)為w，溶質的物質的量濃度為c mol/L．下列敘述中正確的是（　　）
①w=
36.5c
1000ρ
×100%�、赾=1mol?L-1�、巯蛏鲜鋈芤褐性偌尤隫 mL水后，所得溶液的質量分數(shù)大于0.5w�、芩萌芤褐泻蠳A個HCl分子．
A、全部B、①③④
C、①③D、只有①

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