H2和CO2在高溫下發(fā)生反應(yīng)：
CO2(g)＋H
2(g) 
CO(g)＋H2O(g)。下表是986℃時，在容積不變的密閉容器中進行反應(yīng)的四組數(shù)據(jù)：
| 編號 | 起始濃度/mol/L | 平衡濃度/mol/L | ||||||
| c0(H2) | c0(CO2) | c0(H2O) | c0(CO) | c(H2) | c(CO2) | c(H2O) | c(CO) | |
| 1 | 1.0 | 1.0 | 0 | 0 | 0.44 | 0.44 | 0.56 | 0.56 |
| 2 | 1.0 | 2.0 | 0 | 0 | 0.27 | 1.27 | 0.73 | 0.73 |
| 3 | 0 | 0 | 2.0 | 2.0 | 0.88 | 0.88 | 1.12 | 1.12 |
| 4 | 0.2 | 0.4 | 0.6 | 0.8 | 0.344 | 0.544 | 0.456 | 0.656 |
下列敘述中正確的是( )
①該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)約為1.62
②該反應(yīng)的平衡常數(shù)與反應(yīng)的起始濃度無關(guān)
③增大CO2的起始濃度，可使CO2的轉(zhuǎn)化率增大
④從反應(yīng)開始至達到平衡狀態(tài)，混合氣體的密度沒有發(fā)生改變
A．②③ B．①②③
C．①②④ 
D．①③
備戰(zhàn)中考寒假系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
一定條件下，在恒容密閉容器中，能表示反應(yīng)X(g)＋2Y(g) 
2Z(g)一定達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是( )
①X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1∶2∶2
②X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化
③容器中的壓強不再發(fā)生變化
④單位時間內(nèi)生成n mol Z，同時生成2n mol Y
A．①② B．①④
C．②③ D．③④
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
現(xiàn)有兩種高聚物A、B，A能溶于氯仿等有機溶劑，并加熱到一定溫度下熔融成粘稠狀的液體，B不溶于任何溶劑，加熱不會變軟或熔融，則下列敘述中正確的是( )
A．高聚物A可能具有彈性，而高聚物B一定沒有彈性
B．高聚物A可能是線型高分子材料
C．高聚物A一定是體型高分子材料
D．高聚物B一定不是體型高分子材料
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
一種高分子化合物(Ⅵ)是目前市場上流行的墻面涂料之一，其合成路線如下(反應(yīng)均在一定條件下進行)：
回答下列問題：
(1)目前工業(yè)上生產(chǎn)乙烯主要是以________為原料通過________反應(yīng)來實現(xiàn)。
(2)化合物Ⅲ生成化合物Ⅳ的副產(chǎn)物為________。(提示：該反應(yīng)的逆反應(yīng)原子利用率為100%)
(3)寫出合成路線中從化合物Ⅳ到化合物Ⅵ的兩步反應(yīng)方程式(不要求標(biāo)出反應(yīng)條件)：________；________。
(4)下列關(guān)于化合物Ⅲ、Ⅳ和Ⅴ的說法中，正確的是______(填字母)。
A．化合物Ⅲ可以發(fā)生氧化反應(yīng)
B．化合物Ⅲ不可以與NaOH溶液反應(yīng)
C．化合物Ⅳ能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)
D．化合物Ⅲ、Ⅳ和Ⅴ均可與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣
E．化合物Ⅳ和Ⅴ均可以使溴的四氯化碳溶液褪色
F．化合物Ⅴ可以發(fā)生水解反應(yīng)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
高爐煉鐵過程中發(fā)生的主要反應(yīng)為
Fe2O3(s)＋CO(g) 
Fe(s)＋CO2(g)。已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下：
| 溫度/℃ | 1 000 | 1 150 | 1 300 |
| 平衡常數(shù) | 4.0 | 3.7 | 3.5 |
請回答下列問題：
(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K＝________，ΔH________0(填“＞”、“＜”或“＝”)；
(2)在一個容積為10 L的密閉容器中，1 000℃時加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol，反應(yīng)經(jīng)過10 min后達到平衡。求該時間范圍內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v(CO2)＝________，CO的平衡轉(zhuǎn)化率＝________；
(3)欲提高(2)中CO的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是________。
A．減少Fe的量 B．增加Fe2O3的量
C．移出部分CO2 D．提高反應(yīng)溫度
E．減小容器的容積 F．加入合適的催化劑
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
下列說法正確的是( )
A．ΔH＜0、ΔS＞0的反應(yīng)在任何溫度都能自發(fā)進行
B．NH4HCO3(s)===NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)
ΔH＝＋185.57 kJ/mol能自發(fā)進行，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加方向轉(zhuǎn)變的傾向
C．因為焓變和熵變都與反應(yīng)的自發(fā)性有關(guān)，因此焓變或熵變均可以單獨作為反應(yīng)自發(fā)性的判據(jù)
D．在其他外界條件不變的情況下，使用催化劑，可以改變化學(xué)反應(yīng)進行的方向
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
下列離子方程式正確的是： ( )
A．乙酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)：2H++CO32- ==CO2↑+H2O
B．向碳酸氫鈣溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：Ca2++HCO3-+OH-== CaCO3↓+H2O
C．苯酚鈉溶液中通人少量二氧化碳：2C6H5O-+CO2+H2O== 2C6H5OH+CO32-
D．過氧化氫溶液滴入硫酸酸化的碘化鉀溶液中：H2O2+2I-+2H+ ===I2+2H2O
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
常溫下，下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是
A．0.1 mol·L－1NaHSO4溶液中：
K＋、NH
、HCO
、NO
B．與鋁反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的溶液中：
Na＋、NH、SO
、CH3COO－
C．滴加酚酞顯紅色的溶液中：
Na＋、NO、SO、CO
D．NaNO3溶液中：Fe2＋、H＋、Cl－、I－
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＝
＝1.62，平衡常數(shù)K只是溫度的函數(shù)，與起始濃度無關(guān)，故①②正確；增大CO2起始濃度，CO2轉(zhuǎn)化率降低，③錯誤；反應(yīng)體系中各物質(zhì)均為氣體，且容積不變，故從始至終密度不變，④正確。
