Question

向10mL 0.5mol?L^-1的Na₂CO₃溶液中加入一定體積1mol?L^-1的鹽酸，恰好完全反應(yīng)．試計算：
（1）加入鹽酸的體積；

 

（2）反應(yīng)生成氣體的體積（標準狀況）；

 

（3）假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變，求所得溶液中的Na⁺的物質(zhì)的量濃度．

 

．

Answer 1

考點：化學(xué)方程式的有關(guān)計算

專題：計算題

分析：先根據(jù)n=cV計算出碳酸鈉溶液中碳酸鈉的物質(zhì)的量，再根據(jù)反應(yīng)方程式計算出消耗的鹽酸的物質(zhì)的量、生成二氧化碳的物質(zhì)的量，
（1）根據(jù)V=

n

c

計算出加入鹽酸的體積；
（2）根據(jù)V=nmol×22.4L/mol計算出生成的二氧化碳在標況下的體積；
（3）根據(jù)c=

n

V總

計算出反應(yīng)后溶液中鈉離子的物質(zhì)的量濃度．

解答： 解：10mL 0.5mol?L^-1的Na₂CO₃溶液中碳酸鈉的物質(zhì)的量為：n（Na₂CO₃）=0.01L×0.5 mol?L^-1=0.005mol，
設(shè)加入鹽酸的物質(zhì)的量為x mol，生成氣體的物質(zhì)的量為y mol
Na₂CO₃ +2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O
1 mol    2mol        1 mol
0.005mol  x           y
則：1mol×x=2mol×0.005mol，解得x=0.01mol，
1mol×y=1mol×0.005mol，解得y=0.005mol，
（1）加入的鹽酸的體積為：

0.01mol

1mol/L

=0.01L=10mL，
故答案為：10mL；
（2）反應(yīng)生成的二氧化碳的體積（標況下）為：22.4L/mol×0.005mol=0.112L=112mL，
故答案為：112mL；
（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，鈉離子的物質(zhì)的量為n（Na⁺）=2n（Na₂CO₃）=0.005mol×2=0.01mol，
假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變，所得溶液中的Na⁺的物質(zhì)的量濃度為：c（Na⁺）=

0.01mol

0.01L+0.01L

=0.5mol/L，
故答案為：0.5mol/L．

點評：本題考查了碳酸鈉與鹽酸的反應(yīng)及簡單的化學(xué)計算，題目難度中等，注意熟練掌握常見元素化合物的性質(zhì)及反應(yīng)方程式，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識解決實際問題的能力．