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7．如圖是元素周期表的一部分，表格中所示元素均為前四周期的元素．X元素的非金屬性在同周期中僅次于一種元素．下列說法中不正確的是（　�。�
A．X代表的元素處于第ⅥA族
B．Y的最低負化合價是-3
C．M元素的最高價氧化物對應的水化物的化學式是HMO3
D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：N＞Z

分析 如圖是元素周期表的一部分，表格中所示元素均為前四周期的元素，可知X為第二周期，Y、M為第三周期，Z、N為第四周期，X元素的非金屬性在同周期中僅次于一種元素，則X為O元素，結合元素在周期表中的位置可知Y為P元素、M為Cl元素，Z為Se元素，N為Br元素，結合對應單質(zhì)、化合物的性質(zhì)以及元素周期率知識解答該題．

解答 解：由以上分析可知X為O元素、Y為P元素、Z為Se元素、M為C元素、N為Br元素．
A．由以上分析可知X為O元素，處于第ⅥA族，故A正確；
B．Y為P元素，最低負化合價是-3，故B正確；
C．M為C元素，最高化合價為+4價，最高價氧化物對應的水化物的化學式是H2MO3，故C錯誤；
D．同周期元素從左到右非金屬性增強，元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩(wěn)定，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：N＞Z，故D正確．
故選C．

點評 本題考查結構性質(zhì)位置關系應用，為高頻考點，推斷元素是解題關鍵，側重對元素周期律的考查，注意對基礎知識的理解掌握．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．根據(jù)下面的反應路線及所給信息填空．

A的結構簡式是，名稱是環(huán)己烷．
①的反應類型是取代反應．④的反應類型是消去反應．反應③的化學方程式是．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

10．Ⅰ．某無機鹽M的化學式為 K2RO4（ 化學式中的 R 為一種常見的元素）無機鹽 M 是一種優(yōu)良的氧化劑，為確定其化學式，設計如下探究實驗

已知：某小組同學將溶液N分為二等份，分別按路線 I、路線 II 進行實驗．每步反應完全．
（1）由路線 I 的現(xiàn)象可知，溶液 N 中含有的陽離子是Fe2+，其物質(zhì)的量為0.3mol
（2）由實驗流程圖可推得．含氧酸鹽W的化學式是K2SO4 ；由路線II可知．8g無機鹽M的物質(zhì)的量為0.04mol，無機鹽M的化學式為K2FeO4．
Ⅱ．又知該無機鹽M（K2RO4）是一種綠色消毒劑、凈水劑，只在堿性環(huán)境中穩(wěn)定存在．下列 是通過次氯酸鉀氧化法制備無機鹽M，其步驟如下：
步驟一：制備KClO溶液
已知：3Cl2+6KOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$5KCl+KClO3+3H2O
①實驗室制取Cl2的離子方程式MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O，利用如圖所給的裝置組裝成制備KClO的正確連接順序是，則①是E，②是D，③是A（填字母），其中裝置E的作用是i觀察氣體的通入速率ⅱ混合氯氣和氮氣ⅲ除去氯氣中的氯化氫
②實驗時除攪拌和混入N2稀釋外，還采取的操作是將裝置A放在冷水中，其目的防止溫度較高時生成 KClO3．
步驟二 制備無機鹽M將R2（SO4）3加入到KOH與KClO的混合溶液中來制取無機鹽M，其反應的離子方程式是3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列敘述正確的是（　�。�
A．NaHCO3溶液中：c（H+）+c（Na+）═c（HCO3-）+c（CO32-）+c（OH-）
B．pH=12的Ba（OH）2溶液和pH=12的Na2CO3溶液中，水電離的c（H+）一樣多
C．0.2mol•L-1 HCl溶液與等體積0.05 mol•L-1 Ba（OH）2溶液混合后，溶液的pH=1
D．向10 mL 0.10mol•L-1CH3COOH溶液加入等物質(zhì)的量的NaOH后，溶液中離子的濃度由大到小的順序是：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．二氯化碳利用具有十分重要的意義，科學家有以下幾個設想．
（1）用太陽能將CO2轉化成O2和C（石墨烯），其設想如圖1：
①Fe3O4中Fe的化合價是+2和+3；
②重整系統(tǒng)發(fā)生反應的化學方程式為6FeO+CO2═2Fe3O4+C．

（2）二氧化碳和氫氣在催化劑作用下可制取低碳烯烴．在一密閉容器中分別投入1molCO2、3molH2，發(fā)生反應：2CO2（g）+6H2（g）?C2H4 （g）+4H2O（g）△H；在不同溫度下，用傳感技術測出平衡時H2的物質(zhì)的量變化關系如圖2所示．
①其它條件不變，起始時若按lmolCO2、2molH2進行投料，CO2轉化率將減小（填“增大”、“減小”或“不變”）；
②△H＜0（填“＞”“＜”“不能確定”）．
③若測試中體系內(nèi)無氧氣產(chǎn)生，試結合圖示推斷熱穩(wěn)定性C2H4＜H2O （填“＞”“＜”“不能確定”）．
（3）用氨水吸收CO2制化肥（NH4HCO3）
①已知：NH3•H2O（aq）?NH4+（aq）+OH-（aq）△H1=a kJ•mol-1
CO2 （g）+H2O（l）?H2CO3 （aq）△H2=bkJ•mol-1
H2CO3（aq）+OH-（aq）?HCO3-（aq）+H2O（l）△H3=ckJ•mol-1
則利用NH3•H2O吸收CO2制備NH4HCO3的熱化學方程式為NH3•H2O+CO2═NH4++HCO3-△H=（a+b+c）kJ/mol；
②已知常溫下相關數(shù)據(jù)如表：
Kb（NH3•H2O）2×10-5mol•L-1
Ka1（H2CO3）4×10-7mol•L-1
Ka2（H2CO3）4×10-11mol•L-1
則反應NH4++HCO3-+H2O?NH3•H2O+H2CO3的平衡常數(shù)k=1.25×10-3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．全球海水中溴的藏量豐富，約占地球溴總藏量的99%，故溴有“海洋元素”之稱，海水中溴含量為65mg/L．其工業(yè)提取方法有：
（1）空氣吹出純堿吸收法．方法是將氯氣通入到富含溴離子的海水中，使溴置換出來，再用空氣將溴吹出，用純堿溶液吸收，最后用硫酸酸化，即可得到溴單質(zhì)．該方法涉及到的反應有：
①Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl（寫出化學方程式）； 
②Br2+3CO32-═BrO3-+5Br-+3CO2↑；
③BrO3-+5Br-+6H+═3Br2+3H2O．
其中反應②中氧化劑是Br2．
（2）空氣吹出SO2吸收法．該方法基本同（1），只是將溴吹出后是用SO2來吸收的，使溴轉化為氫溴酸，然后再用氯氣氧化氫溴酸即得單質(zhì)溴．寫出溴與二氧化硫的反應化學方程式：Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4．
（3）溶劑萃取法．該法是利用單質(zhì)溴在水中和溶劑中溶解度的不同的原理來進行的．實驗室中萃取用到的主要實驗儀器名稱是分液漏斗（填一種）．下列可以用于海水中溴的萃取試劑的②．
①乙醇②四氯化碳③硝酸．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．有關如圖所示有機化合物的說法不正確的是（　�。�
A．該有機物的分子式為C15H18O4
B．1 mol該化合物最多可以與2 mol NaOH反應
C．既可以催化加氫，又可以使酸性KMnO4溶液褪色
D．可以與NaHCO3溶液反應放出CO2氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．化學在自然資源的開發(fā)和利用中具有重要的意義，下列對其認識不正確的是（　�。�
A．利用化學知識和化學規(guī)律，人們可以更好的開發(fā)和利用資源
B．人們在開發(fā)和利用資源的過程中，對環(huán)境造成了污染，化學對此無能為力
C．利用化學知識和化學規(guī)律，人們可以制取更多物質(zhì)，豐富物質(zhì)世界
D．人們對資源的開發(fā)和利用過程中，時刻不能忘記資源的可持續(xù)性發(fā)展

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．實驗室進行粗鹽提純，無需進行的操作是（　�。�
A．分液B．溶解C．過濾D．蒸發(fā)

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