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可逆反應(yīng)a A（s）＋b B（g）c C（g）＋d D（g），反應(yīng)過程中，當其它條件不變時，C的百分含量（C％）與溫度（T）和壓強（P）的關(guān)系如下圖下列敘述正確的是（ ）

A．達平衡后，加入催化劑則C％增大

B．達平衡后，若升溫，平衡左移

C．化學(xué)方程式中b ＜c +d

D．達平衡后，增加A的量有利于平衡向右移動

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


生活中難免會遇到一些突發(fā)事件，我們要善于利用學(xué)過的知識，采取科學(xué)、有效的方法保護自己。如果發(fā)生了氯氣泄漏，以下自救方法得當?shù)氖?     )

A．只要在室內(nèi)放一盆水        B．向地勢低的地方撤離

C．觀察風向，順風撤離        D．用濕毛巾或蘸有純堿水的毛巾捂住口鼻撤離

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


X、Y、Z、W、R是元素周期表前四周期中的常見元素，其相關(guān)信息如下表：

元素

相關(guān)信息

X

組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，其最高正化合價與最低負化合價的代數(shù)和為2

Y

地殼中含量最高的元素

Z

存在質(zhì)量數(shù)為23，中子數(shù)為11的核素

W

生活中大量使用其合金制品，工業(yè)上可用電解熔融氧化物的方法制備其單質(zhì)

R

有多種化合價，其白色氫氧化物在空氣中會迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色

(1) W在元素周期表中的位置為             ；   X、Z、W三種元素的原子半徑從大到小的順序是               (用元素符號表示)。

(2) X與氫兩元素按原子數(shù)目比1：3和2：4構(gòu)成分子A和B，A的電子式為                  ；B的結(jié)構(gòu)式為                ；化合物ZY中存在的化學(xué)鍵類型為                      。

(3) 砷(As)是人體必需的微量元素，與X同一主族，As原子比X原子多兩個電子層，則砷的原子序數(shù)為       ，其最高價氧化物的化學(xué)式為                。該族2~4周期元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性從大到小的順序是                                             (用化學(xué)式表示)。

(4) 用RCl3溶液腐蝕銅線路板的離子方程式為                               。檢驗溶液中R3+常用的試劑是          ，可以觀察到的現(xiàn)象是                                        。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在足量鋅與等物質(zhì)的量濃度、等體積的鹽酸和醋酸反應(yīng)時，下列敘述正確的是（�。�

　

A．

開始反應(yīng)時，二者的速率相等

B．

鹽酸放出的H2多

　

C．

二者放出的H2一樣多

D．

醋酸消耗的Zn的質(zhì)量多

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在一定溫度下的固定容積的密閉容器中，當下列物理量不再變化時，表明反應(yīng)：A（g）+2B（g）⇌ C（g）+D（g）已達到平衡狀態(tài)（　�。�

①混合氣體的壓強；②混合氣體的密度；③各氣體物質(zhì)的物質(zhì)量濃度；④氣體的總物質(zhì)的量；⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量．

　

A．

②③⑤

B．

①②③

C．

②③④⑤

D．

①③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


2014年第45個世界地球日的主題是“珍惜地球資源，轉(zhuǎn)變發(fā)展方式——節(jié)約集約利用國土資源共同保護自然生態(tài)空間”。你認為下列行為中不符合這一主題的是

A.控制含磷洗滌劑的生產(chǎn)和使用，防止水體富營養(yǎng)化，保護水資源

B.研究采煤、采油新技術(shù)，大量開發(fā)新礦山，提高產(chǎn)量以滿足工業(yè)生產(chǎn)的快速發(fā)展

C.開發(fā)太陽能、水能、風能、可燃冰等新能源，減少使用煤、石油等化石燃料

D.實現(xiàn)資源的“3R”利用，即：減少資源消耗(Reduce)、增加資源的重復(fù)使用(Reuse)、提高資源的循環(huán)利用(Recycle)，以此來推進生態(tài)文明建設(shè)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列裝置或操作能達到實驗?zāi)康牡氖?/p>

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列實驗儀器的“0”刻度或?qū)嶒灢僮髦�，與“常規(guī)”不同的是

①滴定管 ②品紅試紙 ③pH試紙 ④試管中加熱NaHCO3 ⑤試管中加熱Na2SO4·10H2O制無水硫酸鈉 ⑥蒸餾分離I2與CCl4 ⑦用膠頭滴管向氫氧化鈉溶液中滴加硫酸亞鐵溶液制氫氧化亞鐵

A.①③④⑥     B.①③⑤⑦     C.②④⑥⑦     D. ①②④⑦

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


鐵礦石是工業(yè)煉鐵的主要原料之一，其主要成分為鐵的氧化物（設(shè)雜質(zhì)中不含鐵元素和氧元素，且雜質(zhì)不與稀硫酸反應(yīng)）。某研究性學(xué)習(xí)小組對某鐵礦石中鐵的氧化物的化學(xué)式進行探究。          

【提出假設(shè)】

假設(shè)1：鐵礦石中只含+3價鐵；      假設(shè)2：鐵礦石中只含+2價鐵；
假設(shè)3：                 。

【查閱資料】2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 
【定性研究】       【實驗一】
取鐵礦石樣品粉碎，盛于燒杯中，加入適量的X溶液，微熱，充分溶解后將濾液分成四份：
①向第一份溶液中滴加少量KSCN溶液；
②向第二份溶液中滴加適量高錳酸鉀溶液；
③向第三份溶液中滴加少量KSCN溶液，再滴加適量雙氧水溶液；
④向第四份溶液中滴加適量氫氧化鈉溶液．
（1）上述X溶液是     （填“稀硝酸”、“稀硫酸”或“濃鹽酸”）；上述方案中，一定能證明鐵礦石中含+2價鐵的方案是     （填序號）．
【定量研究】       【實驗二】鐵礦石中含氧量的測定：
①按圖組裝儀器，檢查裝置的氣密性；②將5.0g鐵礦石放入硬質(zhì)玻璃管中，其他裝置中的藥品如圖所示（夾持裝置已略去）；③A中開始反應(yīng)，不斷地緩緩向后續(xù)裝置中通入氫氣，待D裝置出口處氫氣驗純后，點燃C處酒精燈；④充分反應(yīng)后，撤掉酒精燈，再持續(xù)通入氫氣直至完全冷卻．


（2）按上述方案進行多次實驗，假設(shè)各項操作都正確，但最終測得結(jié)果都偏高，請你提出改進方案的建議：                  ．如果拆去B裝置，測得結(jié)果可能會      （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
（3）改進方案后，測得反應(yīng)后D裝置增重1.35g，則鐵礦石中氧的百分含量為          。若將H2換成CO，則還需補充        裝置．有同學(xué)認為，不測定D裝置的凈增質(zhì)量，通過測定物理量               ，也能達到實驗?zāi)康模?br>                    

【實驗三】鐵礦石中含鐵量的測定：

（4）步驟④中煮沸的作用是                     ；

（5）步驟⑤中用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還有         ．
（6）下列有關(guān)步驟⑥的說法中正確的是     （填序號）．
 a．因為碘水為黃色，所以滴定過程中不需要加指示劑
 b．滴定過程中可利用淀粉溶液作為指示劑
 c．滴定管用蒸餾水洗滌后可以直接裝液
 d．錐形瓶不能用待裝液潤洗
 e．滴定過程中，眼睛應(yīng)注視滴定管中液面變化
 f．滴定結(jié)束后，30s內(nèi)溶液不恢復(fù)原來的顏色，再讀數(shù)
（7）若滴定過程中消耗0.5000mol•L-1的KI溶液20.00mL，則鐵礦石中鐵的百分含量為        。綜合實驗（二）的結(jié)果，可以推算出該鐵礦石中鐵的氧化物的化學(xué)式為         。

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