Question

X、Y、Z、W為四種短周期主族元素．其中X、Z同族，Y、Z同周期，W與X、Y既不同族也不同周期；X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍；Y的最高正價與最低負價的代數(shù)和為6．下列說法正確的是（　�。�

• A、Y元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HYO₄
• B、原子半徑由小到大的順序為：W＞X＞Z
• C、Z元素可以形成兩種酸性氧化物
• D、Y、Z兩元素的氣態(tài)氫化物中，Z的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定

Answer 1

考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍，則X為O元素，X、Z同族，則Z為S元素；
Y的最高正價與最低負價的代數(shù)和為6，則Y的最高價為+7價，且與硫同周期，所以Y為Cl元素；
W與X、Y既不同族也不同周期，W為H元素，根據(jù)元素周期律的遞變規(guī)律，再結(jié)合選項判斷．

解答： 解：X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍，則X為氧元素，X、Z同族，則Z為硫元素，Y的最高正價與最低負價的代數(shù)和為6，則Y的最高價為+7價，且與硫同周期，所以Y為氯元素，W為氫元素，則：W為H、X為O、Y為Cl、Z為S，
A．Y為Cl元素，Cl元素最高價氧化物對應(yīng)水化物化學(xué)式為HClO₄，故A正確；
B．元素周期表中，同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，同主族元素從上到下，原子半徑逐漸增大，則原子半徑由小到大的順序為：H＜O＜S，即：W＜X＜Z，故B錯誤；
C．Z為S，S元素可以二氧化硫、三氧化硫、SO等多種酸性氧化物，故C錯誤；
D．Cl與O中，Cl元素非金屬性強于S元素，所以Cl的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定，即：Y的氣態(tài)氫化物更穩(wěn)定，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用，題目難度不大，本題注意把握如何從化合價的角度推斷元素的種類，學(xué)習(xí)中注重把握元素周期律的主要內(nèi)容．