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高溫下，VLCO和H2的混合氣體與同條件下的0.5VLO2混合點(diǎn)燃，恢復(fù)到原條件下體積仍是VL，則混合氣體中CO與H2的物質(zhì)的量之比是（）。
A.1∶1     B.2∶1      C.1∶2    D.任意比
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

CO是一種無(wú)色、無(wú)味且不溶于水的有毒氣體，其制法有：
（1）實(shí)驗(yàn)室可用甲酸和濃H2SO4共熱制取CO：HCOOH
 濃H2SO4 
.
△
H2O+CO↑
a．甲酸和濃H2SO4應(yīng)怎樣混合？濃H2SO4起什么作用？
b．請(qǐng)據(jù)實(shí)驗(yàn)原理選擇所需主要玻璃儀器（導(dǎo)管除外）．
c．怎樣收集CO氣體？
（2）實(shí)驗(yàn)室還可用草酸晶體與濃H2SO4共熱制取CO：H2C2O4
 濃H2SO4 
.
△
CO2↑+CO↑+H2O請(qǐng)問(wèn)：怎樣才能得到不含CO2的CO氣體？
（3）工業(yè)上用焦炭和水在高溫下發(fā)生反應(yīng)制取CO，其化學(xué)方程式為：
C+H2O
 高溫 
.
 
CO+H2
C+H2O
 高溫 
.
 
CO+H2
．在此條件下，C和H2的還原性誰(shuí)強(qiáng)？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2010?南通模擬）利用焦炭或天然氣制取廉價(jià)的CO和H2，再用于有機(jī)合成是目前工業(yè)生產(chǎn)的重要途徑．回答下列問(wèn)題：
（1）甲烷在高溫下與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH4+H2O═CO+3H2．部分物質(zhì)的燃燒熱數(shù)據(jù)如下表：
物  質(zhì) 燃燒熱（kJ?mol-1）
H2（g） -285.8
CO（g） -283.0
CH4（g） -890.3
已知1mol H2O （g）轉(zhuǎn)變?yōu)?mol H2O（l）時(shí)放出44.0kJ熱量．則CH4和水蒸氣在高溫下反應(yīng)生成1mol H2的反應(yīng)熱為
+68.7kJ/mol
+68.7kJ/mol
．
（2）用CO和H2在一定條件下合成甲醇：CO+2H2?CH3OH．工業(yè)上采用稍高的壓強(qiáng)（5MPa）和250℃，其可能原因是
從平衡常數(shù)與溫度的變化關(guān)系可知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度低，甲醇的產(chǎn)率高，但反應(yīng)速率慢，經(jīng)濟(jì)效益低；又因?yàn)樵摲磻?yīng)是氣體體積縮小的反應(yīng)，采用稍高的壓強(qiáng)有利于提高原料氣的轉(zhuǎn)化率
從平衡常數(shù)與溫度的變化關(guān)系可知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度低，甲醇的產(chǎn)率高，但反應(yīng)速率慢，經(jīng)濟(jì)效益低；又因?yàn)樵摲磻?yīng)是氣體體積縮小的反應(yīng)，采用稍高的壓強(qiáng)有利于提高原料氣的轉(zhuǎn)化率
．
反應(yīng)溫度/℃ 平衡常數(shù) 反應(yīng)溫度/℃ 平衡常數(shù)
0 667.30 200 1.909×10-2
100 12.92 300 2.42×10-4
（3）1，3-丙二醇是重要的化工原料，用乙烯合成1，3-丙二醇的路線(xiàn)如下：
CH2=CH2HOCH2CH2CHO HOCH2CH2CH2OH
某化工廠(chǎng)已購(gòu)得乙烯11.2t，考慮到原料的充分利用，反應(yīng)②、③所需的CO和H2可由以下兩個(gè)反應(yīng)獲得：
C+H2O
 高溫 
.
 
 CO+H2     CH4+H2O 
 高溫 
.
 
CO+3H2
假設(shè)在生產(chǎn)過(guò)程中，反應(yīng)①、②、③中各有機(jī)物的轉(zhuǎn)化率均為100%．且反應(yīng)②中CO和H2、反應(yīng)③中H2的轉(zhuǎn)化率都為80%，計(jì)算至少需要焦炭、甲烷各多少?lài)�，才能滿(mǎn)足生產(chǎn)需要？
需要焦炭3.0 t、甲烷4.0 t
需要焦炭3.0 t、甲烷4.0 t
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

CO是一種無(wú)色、無(wú)味且不溶于水的有毒氣體，其制法有：
（1）實(shí)驗(yàn)室可用甲酸和濃H2SO4共熱制取CO．HCOOH數(shù)學(xué)公式H2O+CO↑
a．甲酸和濃H2SO4應(yīng)怎樣混合？濃H2SO4起什么作用？
b．請(qǐng)據(jù)實(shí)驗(yàn)原理選擇所需主要玻璃儀器（導(dǎo)管除外）．
c．怎樣收集CO氣體？
（2）實(shí)驗(yàn)室還可用草酸晶體與濃H2SO4共熱制取CO．H2C2O4數(shù)學(xué)公式CO2↑+CO↑+H2O請(qǐng)問(wèn)：怎樣才能得到不含CO2的CO氣體？
（3）工業(yè)上用焦炭和水在高溫下發(fā)生反應(yīng)制取CO，其化學(xué)方程式為：______．在此條件下，C和H2的還原性誰(shuí)強(qiáng)？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

根據(jù)下列各題所給出的數(shù)據(jù)，得出的結(jié)論錯(cuò)誤的是

A．同溫同壓下，VLCO和H2的混合氣體，完全燃燒消耗O2的體積為

B．已知某氫氧化鈉溶液中Na＋與H2O的個(gè)數(shù)之比為1∶10，則可求出此溶液中氫氧

化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)　18%

C．4.2g氮?dú)夂?.8g某單質(zhì)RX所含原子個(gè)數(shù)相同，且分子個(gè)數(shù)之比為1：1，則R

的相對(duì)原子質(zhì)量為16

D．在10%的NaOH溶液中，平均每9個(gè)水分子溶有1個(gè)OHˉ

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