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已知反應：(未配平)，現(xiàn)取與Cu粉的混合物若干克，經(jīng)加熱充分反應后，發(fā)現(xiàn)反應前與反應后的質(zhì)量不變，求混合物中與Cu的物質(zhì)的量之比？

答案：
解析：

　　設混合物中含、Cu的物質(zhì)的量為x、y

　　

　　2CuO

所以


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2009?靜安區(qū)一模）已知在稀硫酸中，KBrO3和KI能發(fā)生以下反應（均未配平）：
BrO3-+H++I-→I03-+Br2+H20     I03-+H++Br-→Br2+I2+H20
（1）試比較在酸性條件下BrO3-、Br2、I03-、I2氧化性的強弱：
BrO3-
BrO3-
＞
I03-
I03-
＞
Br2
Br2
＞
I2
I2
．
（2）配平下列反應的離子方程式：
1
1
BrO3-+
6
6
H++
6
6
I-→
3
3
I2+
1
1
Br-+
3
3
H20
反應中的氧化劑是
BrO3-
BrO3-
；被氧化的元素是
I-
I-
．
（3）在稀硫酸中，若KI和KBrO3按物質(zhì)的量之比6：1.1反應，生成的產(chǎn)物是H20、
Br2
Br2
、
I2
I2
、
Br-
Br-
 （用化學式或離子符號表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有甲、乙、丙三種常見短周期元素，它們之間兩兩化合可以生成化合物戊、己、庚�；衔镂�、己、庚之間也能相互反應，已知戊是由甲和乙兩元素按原子個數(shù)比為1:1組成的化合物，甲、乙、丙三元素形成的單質(zhì)(仍用甲、乙、丙表示)和它們組成的化合物之間的反應關(guān)系如下(未配平)：

①乙+丙己  ②甲+丙庚  ③戊+己丁

④戊+庚丙+辛  ⑤己+庚丙+辛

若丁的用途如下圖所示，試完成下列問題：

(1)寫出下列物質(zhì)的化學式：

己：_______________________________________________________________；

庚：_______________________________________________________________；

�。篲______________________________________________________________。

(2)寫出下列反應的化學方程式：

反應③：_____________________________________________________；

反應④：______________________________________________________。

(3)298 K時向體積為V L的真空容器內(nèi)通入n mol 己和m mol庚。

①若n=2，則當m=_____________時，反應后容器內(nèi)氣體的密度最小。

②若2n＞m，則反應后氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量差為____________________g。

③若5n=m，則反應后氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量和為48 g，則n+m=_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

有a、b、c三種常見的短周期元素，它們之間兩兩結(jié)合可形成化合物X、Y、Z。X、Y、Z之間也能相互發(fā)生反應，已知X是由a和b元素按原子個數(shù)之比為1∶1組成的化合物。這三種元素形成的單質(zhì)(仍用a、b、c表示)和化合物之間的反應關(guān)系如下(未配平)：

①b+cY  ②a+cZ  ③X+YM  ④X+Zc+N  ⑤Y+Zc+N

完成下列問題：

(1)上述反應中一定屬于氧化還原反應的是____________________________(填序號)，其理由是____________________________________________________________________。

(2)如果M是一種無色、黏稠的油狀液體，則X、Y、Z分別為_______________、____________、____________，寫出反應的化學方程式：

③______________________________________________，

④______________________________________________。

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年上海市八校高三年級聯(lián)合調(diào)研考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

為了預防碘缺乏癥，國家規(guī)定每千克食鹽中應含40～50mg碘酸鉀。碘酸鉀晶體有較高的穩(wěn)定性，但在酸性溶液中，碘酸鉀是一種較強的氧化劑，能跟某些還原劑作用生成碘；在堿性溶液中，碘酸鉀能被氯氣、次氯酸等強氧化劑氧化為更高價的碘的含氧酸鹽。

【問題1】工業(yè)生產(chǎn)碘酸鉀的流程如下： 

（1）碘、氯酸鉀和水混合后的反應為（未配平）：I2＋KClO3＋H2O→KH(IO3)2＋KCl＋Cl2↑。該方程式配平時，系數(shù)有多組，原因是                     。

（2）X的化學式為           ；寫出用試劑X調(diào)節(jié)pH的化學方程式：              。

（3）生產(chǎn)中，如果省去“酸化”、“逐氯”、“結(jié)晶①、過濾”這三步操作，直接用試劑X調(diào)整反應后溶液的pH，對生產(chǎn)碘酸鉀有什么具體影響？               。

【問題2】已知：KIO3＋5KI＋3H2SO4→3K2SO4＋3I2＋3H2O；  I2＋2S2O32－→2I－＋S4O62－。

（4）檢驗加碘食鹽中的碘元素，學生甲利用碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生反應。用四氯化碳檢驗碘單質(zhì)時，看到的明顯現(xiàn)象有                          。

（5）測定加碘食鹽中碘的含量，學生乙設計的實驗步驟如下：

a．準確稱取w g食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；

b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入過量KI溶液，使KIO3與KI反應完全；

c．以淀粉為指示劑，加入物質(zhì)的量濃度為2.0×10－3mol·L－1的Na2S2O3溶液10.0mL恰好反應。

則加碘食鹽樣品中的碘元素含量是              mg/kg（以含w的代數(shù)式表示）。

（6）學生丙又對純凈的NaCl（不含KIO3）進行了下列實驗：

操作步驟

實驗現(xiàn)象

取1g純凈的NaCl，加3mL水配成溶液。

溶液無變化

滴入5滴淀粉溶液和1mL 0.1 mol·L－1 KI溶液，振蕩。

溶液無變化

然后再滴入1滴1mol·L－1的H2SO4，振蕩。

溶液變藍色

 

①推測實驗中產(chǎn)生藍色現(xiàn)象的可能原因，用離子方程式表示          。

②根據(jù)學生丙的實驗結(jié)果，請對學生乙的實驗結(jié)果作出簡要評價：              。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

已知在稀硫酸中，KBrO3和KI能發(fā)生以下反應（均未配平）：
BrO3-+H++I-→I03-+Br2+H20　　 I03-+H++Br-→Br2+I2+H20
（1）試比較在酸性條件下BrO3-、Br2、I03-、I2氧化性的強弱：______＞______＞______＞______．
（2）配平下列反應的離子方程式：
______BrO3-+______H++______I-→______I2+______Br-+______H20
反應中的氧化劑是______；被氧化的元素是______．
（3）在稀硫酸中，若KI和KBrO3按物質(zhì)的量之比6：1.1反應，生成的產(chǎn)物是H20、______、______、
______ （用化學式或離子符號表示）．

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