Question

電解NaCl溶液所得產(chǎn)物均為化工生產(chǎn)中應用廣泛的化工原料．請回答下列問題
（1）請寫出電解NaCl溶液時兩極的電極反應式
陽極

 

；
陰極

 

；
（2）常溫下，將適量氯氣通入NaOH溶液中可制得“漂白水”．若將等物質(zhì)的量的氯氣和NaOH反應則所得溶液容易失效，請寫出該過程中發(fā)生反應的離子方程式

 

；
（3）已知氰酸的結(jié)構(gòu)式為H-O-C≡N，在反應KOCN+KOH+Cl₂→CO₂+N₂+KCl+H₂O（未配平）中，當有4mol CO₂生成時，被氧化的KOCN為

 

mol；
（4）在25mL 0.1mol/L NaOH 溶液中逐滴加入0.2mol/L CH₃COOH溶液，結(jié)合如圖找出有關(guān)粒子濃度關(guān)系對應的圖中的點．

當在

 

點時，c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）=c（H⁺）
當在

 

點時，c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）

Answer 1

考點：電解原理,離子方程式的書寫,酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算

專題：電離平衡與溶液的pH專題,電化學專題

分析：（1）電解NaCl溶液，陽極發(fā)生氧化反應，氯離子在陽極放電生成氯氣；陰極發(fā)生還原反應，氫離子放電生成氫氣；
（2）氯氣與氫氧化鈉按1：1反應生成氯化鈉與次氯酸，次氯酸不穩(wěn)定，分解生成HCl與氧氣而容易失效；
（3）由氰酸的結(jié)構(gòu)式H-O-C≡N，可知KOCN中C元素為+4價、元素為-3價，反應中N元素化合價升高，根據(jù)碳元素守恒計算被氧化的KOCN的物質(zhì)的量；
（4）溶液中c（OH^-）=c（H⁺），則呈中性，即pH=7；
反應中c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺），則溶液呈堿性且NaOH過量較大．

解答： 解：（1）電解NaCl溶液，陽極發(fā)生氧化反應，氯離子在陽極失去電子生成氯氣，電極反應式為：2Cl^--2e^-=Cl₂↑，陰極發(fā)生還原反應，氫離子得電子生成氫氣，電極反應式為：2H⁺+2e^-=H₂↑（或2H₂O+2e^-=H₂↑+2OH^-），
故答案為：2Cl^--2e^-=Cl₂↑；2H⁺+2e^-=H₂↑（或2H₂O+2e^-=H₂↑+2OH^-）；
（2）氯氣與氫氧化鈉按1：1反應生成氯化鈉與次氯酸，次氯酸不穩(wěn)定，分解生成HCl與氧氣而容易失效，涉及反應離子方程式為：Cl₂+OH^-=Cl^-+HClO、2HClO=2H⁺+2Cl^-+O₂↑，
故答案為：Cl₂+OH^-=Cl^-+HClO、2HClO=2H⁺+2Cl^-+O₂↑；
（3）由氰酸的結(jié)構(gòu)式H-O-C≡N，可知KOCN中C元素為+4價、元素為-3價，反應中N元素化合價升高，根據(jù)碳元素守恒可知4mol CO₂生成時，被氧化的KOCN的物質(zhì)的量為4mol，
故答案為：4；
（4）溶液中c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）=c（H⁺），則溶液呈中性，即pH=7，故應為C點位置；
反應中c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺），則溶液呈堿性且NaOH過量較大，故應為A點位置，
故答案為：C；A．

點評：本題考查電解原理、處于化學用語、氧化還原反應、離子濃度的比較等，難度中等，（2）為易錯點，學生容易忽略氯氣與氫氧化鈉的比例關(guān)系，（4）中注意B點雖然為堿性，但處于滴定突躍范圍．