Question

10℃時加熱NaHCO₃的飽和溶液，測得該溶液的pH發(fā)生如下變化：

1、甲同學(xué)認為，該溶液的pH升高的原因是HCO₃^-的水解程度增大，故堿性增強，該反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________。
2、乙同學(xué)認為溶液pH升高的原因是NaHCO₃受熱分解，生成了Na₂CO₃，并推斷Na₂CO₃的水解程度____________(填“大于”或“小于”)NaHCO₃，該分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________。
3、丙同學(xué)認為甲、乙的判斷都不充分．丙認為：
(1)只要在加熱煮沸的溶液中加入足量的試劑X，若產(chǎn)生沉淀，則__________(填“甲”或“乙”)判斷正確．試劑X是________。
A．Ba(OH)₂溶液 B．BaCl₂溶液 C．NaOH溶液 D．澄清的石灰水
(2)將加熱后的溶液冷卻到10℃，若溶液的pH________(填“高于”“低于”或“等于”)8.3，則________(填“甲”或“乙”)判斷正確。
(3)查閱資料，發(fā)現(xiàn)NaHCO₃的分解溫度為150℃，丙斷言________(填“甲”或“乙”)的判斷是錯誤的，理由是__________________________________________________________。

Answer 1

1、HCO₃^-+H₂O==H₂CO₃+OH^-　
2、大于；2NaHCO₃Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O
3、(1)乙；B　
     (2)等于；甲(或高于乙)　
     (3)乙；常壓下加熱NaHCO₃的水溶液，溶液的溫度達不到150℃