Question

某鈉鹽溶液可能含有陰離子，，，，Cl^-，Br^-，I^-。為鑒定這些離子，分別取少量溶液進行以下實驗：

①測得混合液呈堿性；

②加HCl后，生成無色無味氣體。該氣體能使飽和石灰水溶液變渾濁；

③加CCl₄，滴加少量氯水，振蕩后，CCl₄層未變色；

④加BaCl₂溶液產(chǎn)生白色沉淀，分離，在沉淀中加入足量鹽酸，沉淀不能完全溶解；

⑤加HNO₃酸化后，再加過量AgNO₃，溶液中析出白色沉淀。

（1）分析上述5個實驗，寫出每一實驗鑒定離子的結(jié)論與理由。

實驗①　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

實驗②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

實驗③　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

實驗④　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

實驗⑤　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

（2）上述5個實驗不能確定是否存在的離子是　　　　　　　　　　　　　。

Answer 1

（1）①和可能存在，因它們水解呈堿性                    

②肯定存在，因產(chǎn)生的氣體是CO₂；不存在，因為沒有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生  　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

③Br，I不存在，因沒有溴和碘的顏色出現(xiàn)　　　　　　　　　　

④存在，因BaSO₄不溶于鹽酸　　　　　　　　　　　　　　

⑤Cl存在，因與Ag⁺形成白色沉淀　　　　　　　　 　　　　　

 ( 2 )

解析：鈉鹽溶液呈堿性，是由于陰離子水解引起的，所以溶液中應(yīng)含有弱酸的酸根離子；能使澄清石灰水變渾濁的常見氣體有CO₂和SO₂，但SO₂有刺激性氣味；氯水與Br^-、I^-分別可以發(fā)生如下反應(yīng)：Cl₂+2Br^-2Cl^-+Br₂，Cl₂+2I^-2Cl^-+I₂，如果有Br^-，I^-，則加CCl₄振蕩后，CCl₄可以將Br₂，I₂從溶液中萃取出來而變色；常見不溶于硝酸的白色沉淀是BaSO₄和AgCl；整個實驗與的性質(zhì)無關(guān)，無法確定是否存在。