Question

一種由鹽酸和硫酸組成的混合溶液10mL，向其中加入0.5mol/L的氯化鋇溶液30mL（過量），完全反應(yīng)后，經(jīng)過濾、洗滌、烘干，稱得固體質(zhì)量為2.33g。在過濾后的濾液中加入足量的硝酸銀溶液，生成沉淀5.74g。
試求：（1）混合酸溶液中硫酸的物質(zhì)的量濃度。
（2）混合酸溶液中鹽酸的物質(zhì)的量濃度。

Answer 1

見解析

【試題分析】
解析：在溶液中共發(fā)生兩步反應(yīng)：H₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2HCl，Ag++Cl-=AgCl↓。由反應(yīng)可知，2.33g為BaSO₄的質(zhì)量，5.74g為AgCl的質(zhì)量。BaSO₄的來源單一，而AgCl的來源則相對(duì)復(fù)雜，它既來自鹽酸與硝酸銀的反應(yīng)，又來自氯化鋇與硝酸銀的反應(yīng)，這是同學(xué)們?nèi)菀缀鲆暤牡胤�，也是解題的高錯(cuò)區(qū)。若能弄清楚這一點(diǎn)，就可得出正確答案：c（H₂SO₄）=1mol/L；c（HCl）=1mol/L。