氯氣溶于水達到平衡后，若其他條件不變，只改變某一條件，下列敘述正確的是( )
A．再通入少量氯氣，
減小
B．通入少量SO2，溶液漂白性增強
C．加入少量固體NaOH，一定有[Na＋]＝[Cl－]＋[ClO－]
D．加入少量水，水的電離平衡向正反應方向移動
科目：高中化學 來源： 題型：
下表是元素周期表的一部分。
| 族 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA |
| 一 | ① | ||||||
| 二 | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ||
| 三 | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ⑩ | |||
| 四 | ⑾ | ⑿ | ⒀ |
（1）元素 的單質室溫下呈液態(tài)；元素 的氫化物最穩(wěn)定；元素 的最高價氧化物的水化物的酸性最強；元素 的高價氧化物的水化物的堿性最強（填寫“元素符號”）；
（2）表中元素③與⑨形成穩(wěn)定化合物的結構式是 ；
（3）表中元素①③⑤組成的“A4B2C2”型物質，分子內含有的鍵型是 ；
A．離子鍵和共價鍵 B．僅為共價鍵
C．僅為極性共價鍵 D．極性共價鍵和非極性共價鍵
（4）表中元素 的氫化物的分子間存在氫鍵（填寫“數字序號”）；
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科目：高中化學 來源： 題型：
硫化堿法是工業(yè)上制備Na2S2O3的方法之一，反應原理為：
2Na2S+Na2CO3+4SO2==3Na2S2O3+CO2 （該反應△H>0）
某研究小組在實驗室用硫化堿法制備Na2S2O3·5H2O流程如下。
（1）吸硫裝置如圖所示。
①裝置B的作用是檢驗裝置A中SO2的吸收效率，B中試劑是 ，表明SO2吸收效率低的實驗現象是B中溶液 。
②為了使SO2盡可能吸收完全，在不改變A中溶液濃度、體積的條件下，除了及時攪拌反應物外，還可采取的合理措施是 、 。（寫出兩條）
（2）假設本實驗所用的Na2CO3含少量NaCl、NaOH，設計實驗方案進行檢驗。（室溫時CaCO3飽和溶液的pH=10.2）
限選試劑及儀器：稀硝酸、AgNO3溶液、CaCl2溶液、Ca(NO3)2溶液、酚酞溶液、蒸餾水、pH計、燒杯、試管、滴管
| 序號 | 實驗操作 | 預期現象 | 結論 |
| ① | 取少量樣品于試管中，加入適量蒸餾水，充分振蕩溶解，___________________。 | _______________ | 樣品含NaCl |
| ② | 另取少量樣品于燒杯中，加入適量蒸餾水，充分攪拌溶解，___________________。 | _______________ | 樣品含NaOH |
（3）Na2S2O3溶液是定量實驗中的常用試劑，測定其濃度的過程如下：準確稱取a g KIO3（化學式量：214）固體配成溶液，加入過量KI固體和H2SO4溶液，滴加指示劑，用Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液的體積為V mL。則c(Na2S2O3)＝_________mol·L－1。（只列出算式，不作運算）
已知：Cr2O72－＋6I－+14H+=== 2Cr3+＋3I2＋7H2O 2S2O32－＋I2===S4O62－＋2I－
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科目：高中化學 來源： 題型：
向含有下列各離子組的溶液中通入足量相應氣體后，各離子還能大量存在的是( )
A．氯化氫：Ca2＋、K＋、NO
、Cl－
B．氯氣：Na＋、Al3＋、Br－、SO
C．乙烯：K＋、H＋、SO、MnO
D．氨氣：Ag＋、Fe3＋、Na＋、NO
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科目：高中化學 來源： 題型：
食鹽中含有一定量的雜質，加碘鹽中碘的損失主要是由于雜質、水分、空氣中的氧氣以及光照、受熱而引起的。
已知：①氧化性：IO>Fe3＋>I2；②KI＋I2KI3
(1)某學習小組對加碘鹽進行如下實驗：取一定量某加碘鹽(可能含有KIO3、KI、Fe2＋、Fe3＋)，用適量蒸餾水溶解，并加稀鹽酸酸化，將所得溶液分為四份。第一份試液中滴加KSCN溶液后顯紅色；第二份試液中加足量KI固體，溶液顯淡黃色，用CCl4萃取，下層溶液顯紫紅色；第三份試液中加入適量KIO3固體后，滴加淀粉試劑，溶液不變色。
①向第四份試液中加K3Fe(CN)6溶液，根據是否得到具有特征藍色沉淀的鹽，可檢驗溶液中是否含有Fe2＋，推測該藍色沉淀是_______
(用化學式表示)。
②第二份試液中加入足量KI固體后，反應的離子方程式為：____________________、____________________。
(2)KI作為加碘劑的食鹽在保存過程中，由于空氣中氧氣的作用，容易引起碘的損失寫出潮濕環(huán)境下KI與氧氣反應的化學方程式：____________________。
將I2溶于KI溶液，在低溫條件下，可制得KI3·H2O。該物質不適合作為食鹽加碘劑，其理由是________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
判斷正誤，正確的劃“√”，錯誤的劃“×”
(1)海水提溴的過程中不發(fā)生氧化還原反應 ( )
(2)可以用淀粉溶液檢驗加碘食鹽中的KIO3 ( )
(3)用CCl4萃取碘水中的碘，先振蕩，后靜置，液體分層，下層呈無色 ( )
(4)碘易升華，可用加熱升華法除去NH4Cl中混有的I2 ( )
(5)能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍的氣體一定是Cl2 ( )
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科目：高中化學 來源： 題型：
海水是巨大的資源寶庫，在海水淡化及綜合利用方面，天津市位居全國前列。從海水中提取食鹽和溴的過程如下：
(1)請列舉海水淡化的兩種方法：______________________、________________________。
(2)將NaCl溶液進行電解，在電解槽中可直接得到的產品有H2、________、________或H2、________。
(3)步驟Ⅰ中已獲得Br2，步驟Ⅱ中又
將Br2還原為Br－，其目的為________________________________________________________________________。
(4)步驟Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可達95%，有關反應的離子方程式為________________________________________________________________________，
由此反應可知，除環(huán)境保護外，在工業(yè)生產中應解決的主要問題是________________________________________________________________________。
(5)某化學研究性學習小組為了解從工業(yè)溴中提純溴的方法，查閱了有關資料：Br2的沸點為59 ℃，微溶于水，有毒性和強腐蝕性。他們參觀生產過程后，繪制了如下裝置簡圖：
請你參與分析討論：
①圖中儀器B的名稱：________________；
②整套實驗裝置中儀器連接均不能用橡膠塞和橡膠管，其原因為________________________________________________________________________；
③實驗裝置氣密性良好，要達到提純溴的目的，操作中如何控制關鍵條件：________________________________________________________________________；
④C中液體產物顏色為________，為除去該產物中仍殘留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反應后，再進行的分離操作是___________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
下圖表示有關物質之間的轉化關系，A、C、E、G為非金屬單質，其中A、G在常溫常壓下為氣體，E遇淀粉變藍，K是一種常用的食品添加劑，L是常見的無色無味液體，I為淡黃色固體，J的焰色反應呈淺紫色(透過藍色鈷玻璃)。
(1)B、I代表的物質的化學式分別為______________、______________。
(2)寫出反應①、②的離子方程式：
①________________________________________________________________________；
②________________________________________________________________________。
(3)選出實驗室保存C單質的注意事項________(A.無色瓶 B．棕色瓶 C．橡膠塞 D．玻璃塞)，除此之外還采取了什么特殊的保存方法：__________________________。
(4)已知A、C、E均能與G反應，其反應條件要求由高到低的順序為________________(用化學式表示)。
(5)A與H溶液反應，其氧化產物和還原產物的物質的量之比為1∶1，寫出此反應的化學方程式：__________________________________。
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增大，A錯；SO2＋Cl2＋2H2O===2HCl＋H2SO4，溶液漂白性減弱，B錯；加入少量NaOH固體后，只有當溶液pH＝7時選項中式子才成立，故C錯；D中加入水后，溶液中c(H＋)減小，平衡向 c(H＋)增大的方向移動，因此水
的電離平衡向正反應方向移動，D對。
周期