Question

在銅一鋅一硫酸構成的原電池中，當導線中有1mol電子通時，理論上的兩極變化是
①鋅片溶解32.5g  ②鋅片增重32.5g ③銅片上析出1 gH₂ ④銅片上析出1mol H₂

A．①③

B．①④

C．②③

D．②④

Answer 1

A

解析考點：原電池和電解池的工作原理．
分析：鋅-銅-稀硫酸組成的原電池裝置中，較活潑的金屬鋅作負極，較不活潑的金屬銅作正極，負極上鋅失電子發(fā)生氧化反應，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應．
解答：解：該原電池放電時，負極上鋅失電子發(fā)生氧化反應，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應，所以電池反應式為
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑．
設當導線中有1mol電子通過時，理論上負極鋅片溶解x，銅片上析出氫氣y．
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑  轉移電子
65g            2g       2mol
x              y         1mol
x=32.5g       
y=1g
故選A．
點評：本題以原電池原理為載體考查了物質的量的有關計算，難度不大，根據(jù)電池反應式計算即可．