考點：離子方程式的書寫
專題：離子反應專題
分析：A．鈉在溶液中先與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，生成的氫氧化鈉與銅離子反應生成氫氧化銅沉淀；
B.2mol鈉與水完全反應生成1mol氫氣，該反應不滿足電子守恒；
C．鋁與鹽酸反應生成氯化鋁和氫氣；
D．一水合氨為弱電解質，離子方程式中不能拆開，需要保留分子式．
解答：
解：A．鈉與硫酸銅溶液反應的化學方程式為：2Na+2H2O+CuSO4═Na2SO4+Cu（OH）2↓+H2↑，改寫成離子方程式為：2Na+2H2O+Cu2+═2Na++Cu（OH）2↓+H2↑，故A錯誤；
B．金屬鈉溶于水生成氫氧化鈉和氫氣，正確的離子方程式為：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故B錯誤；
C．金屬鋁溶于鹽酸中，反應的離子方程式為：2Al+6H+=2Al3++3H2↑，故C正確；
D．氨水為弱堿，一水合氨不能拆開，正確的離子方程式為：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查了離子方程式的判斷，為高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應能否發(fā)生，檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質拆分是否正確，如難溶物、弱電解質等需要保留化學式，檢查是否符合守恒關系（如：質量守恒和電荷守恒等）；A為易錯點，注意鈉在溶液中不能置換出銅．
