Question

有A、B、C、D、E五種短周期元素，已知A、B、C三種元素的原子序數(shù)越來越大，在周期表中A、B同族，B、C為同周期相鄰元素，這三種元素的原子核外電子數(shù)之和是41，D元素的質子數(shù)介于A、B之間，它在空氣中燃燒生成淡黃色固體，E元素的原子核內(nèi)中子數(shù)比質子數(shù)多1個，0.9 g E單質與足量稀鹽酸反應生成0.1 g氫氣，并轉化為E³⁺,試回答：

（1）寫出元素符號A          、B        、C        、D的離子結構示意圖            、E在周期表中的位置是                 ；C單質的電子式為      

（2）用電子式表示B與D形成的化合物的過程：

                                                               

（3）D在空氣中燃燒的化學方程式                                               

（4）寫出D、E的最高價氧化物對應水化物間反應的離子方程式：

                                                          

 

Answer 1

（1）O、 S、Cl、、第三周期ⅢA族、

（2）

（3）2Na +O₂ =Na₂O₂

（4）2OH^- + Al(OH)₃=AlO₂^-  +2H₂O

解析: