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由銅片、鋅片和300mL稀硫酸組成的原電池中，當銅片上放出3.36L氣體(標準狀況)時，硫酸恰好用完，產(chǎn)生這些氣體消耗鋅________g，有_______阿伏加德羅常數(shù)個電子通過了導線，原稀硫酸的物質的量濃度為________．

答案：9.75,0.3,0.5
解析：

9.75，0.3，0.5

　　據(jù)原電池反應原理可知：

正極反應：

負極反應：

總反應方程式為：

設消耗Zn的質量為x，通過導線的電子數(shù)為y，硫酸的物質的量濃度為z，則：

解得：x=9.75g　　　　


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科目：高中化學 來源：必修二高手化學蘇教版 蘇教版 題型：022

由銅片、鋅片和300 mL稀硫酸組成的原電池中，當銅片上放出3.36 L氣體(標準狀況)時，硫酸恰好用完，生成這些氣體消耗鋅________g，有________個電子通過了導線，原稀硫酸的物質的量濃度為________mol·L－1．

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科目：高中化學 來源： 題型：

由銅片、鋅片和300 mL稀硫酸組成的原電池中,當銅片上放出3.36 L氣體(標準狀況)時，硫酸恰好用完，產(chǎn)生這些氣體消耗鋅_________g，有_______個電子通過了導線，原稀硫酸的物質的量濃度為__________mol·L-1。

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