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在t℃時，足量的飽和溶液中加入a g無水碳酸鈉，可析出m g碳酸鈉晶體，則m-a的值是　　　

[　　]

A．飽和溶液失去水的質(zhì)量　　　B．減少飽和溶液的質(zhì)量

C．析出無水鹽的質(zhì)量　　    　D．溶液中溶質(zhì)減少的質(zhì)量

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

實驗題
如圖所示，是制取氯氣并探究氯氣的性質(zhì)的實驗裝置．圖1中：①氯氣發(fā)生裝置；②溴化亞鐵溶液；③15mL 30% KOH溶液，并置于水浴中；④石灰乳；⑤尾氣吸收裝置．已知：氯氣和堿的反應(yīng)為放熱反應(yīng)．溫度較高時，氯氣和堿還能發(fā)生如下反應(yīng)：
3Cl2+6OH-
  △  
.
 
5Cl-+ClO3-+3H2O
（1）實驗時為了除去氯氣中的氯化氫氣體，可在①與②之間安裝盛有
B
B
（填寫下列編號字母）的凈化裝置．
A．堿石灰　　　  B．飽和食鹽水　 　　   C．濃硫酸　　 　    D．飽和碳酸氫鈉溶液
（2）通入足量氯氣后，②中反應(yīng)的化學(xué)方程式為
3Cl2+2FeBr2=2FeCl3+Br2
3Cl2+2FeBr2=2FeCl3+Br2
，實驗結(jié)束后，將②中液體與適量CCl4溶液混合，充分靜止、振蕩，現(xiàn)象為
分層，上層水層黃色，下層有機層橙紅色
分層，上層水層黃色，下層有機層橙紅色
．
（3）利用③反應(yīng)后的溶液可制備KClO3晶體，實驗過程：溶液→蒸發(fā)濃縮→冷卻結(jié)晶→過濾→洗滌→干燥→氯酸鉀晶體．蒸發(fā)濃縮時，當(dāng)
出現(xiàn)少量晶體
出現(xiàn)少量晶體
時，應(yīng)停止加熱；洗滌時，如何檢驗晶體已洗滌干凈（請簡述操作方法）：
取最后一次洗滌液，加入硝酸酸化的硝酸銀，不產(chǎn)生白色沉淀則干凈
取最后一次洗滌液，加入硝酸酸化的硝酸銀，不產(chǎn)生白色沉淀則干凈
．
（4）④的產(chǎn)物中Ca（ClO）2的質(zhì)量明顯小于理論值．為探究產(chǎn)物的組成，另取一定量的石灰乳，緩慢、勻速地通入足量氯氣，ClO-、ClO3-兩種離子的物質(zhì)的量（n）與反應(yīng)時間（t）的關(guān)系曲線如圖2所示（不考慮氯氣和水的反應(yīng)）．則圖2中曲線I表示
ClO-
ClO-
離子的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的關(guān)系，所取石灰乳中含有Ca（OH）2的物質(zhì)的量為
0.25
0.25
mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

某學(xué)生設(shè)計如圖甲實驗裝置利用氯氣與潮濕的消石灰反應(yīng)制取少量漂白粉（這是一個放熱反應(yīng)），據(jù)此回答下列問題：
（1）A儀器的名稱是
分液漏斗
分液漏斗
，D的作用
吸收尾氣
吸收尾氣
．
（2）漂白粉將在U型管中產(chǎn)生，其化學(xué)反應(yīng)方程式是
2Cl2+2Ca（OH）2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O
2Cl2+2Ca（OH）2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O
．
（3）有同學(xué)建議在兩個橡皮套管內(nèi)的玻璃管口應(yīng)盡量緊靠，原因是
Cl2易腐蝕橡皮塞
Cl2易腐蝕橡皮塞

（4）此實驗結(jié)果所得Ca（ClO）2產(chǎn)率太低．經(jīng)分析并查閱資料發(fā)現(xiàn)主要原因是在U型管中存在兩個副反應(yīng)：1度較高時氯氣與消石灰反應(yīng)生成了Ca（ClO3）2，為避免此副反應(yīng)的發(fā)生，可采取的措施是
將U型管置于冷水浴中
將U型管置于冷水浴中
，有同學(xué)測出了反應(yīng)后溶液中ClO-、ClO3-兩種離子的物質(zhì)的量（n）與反應(yīng)時間（t）的關(guān)系曲線，粗略表示為如圖乙（不考慮氯氣和水的反應(yīng)）．
a、圖中曲線I表示
ClO-
ClO-
離子的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的關(guān)系．
b、所取石灰乳中含有Ca（OH）2的物質(zhì)的量為
0.25
0.25
mol．
c、另取一份與②等物質(zhì)的量的石灰乳，以較大的速率通入足量氯氣，反應(yīng)后測得產(chǎn)物中Cl-的物質(zhì)的量為0.37mol，則產(chǎn)物中n（ClO-）/n（ClO3-）=
7：6
7：6

②試判斷另一個副反應(yīng)是（寫出此反應(yīng)方程式）
2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O
2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O
；為避免此副反應(yīng)發(fā)生，可采取的措施是
發(fā)生裝置和U型管之間放飽和氯化鈉溶液
發(fā)生裝置和U型管之間放飽和氯化鈉溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)Ⅰ．（1）利用水煤氣合成二甲醚（CH3OCH3）的熱化學(xué)方程式為：3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g），△H=-274KJ/mol．該反應(yīng)在一定條件下的密閉容器中達(dá)到平衡后，為同時提高反應(yīng)速率和二甲醚的產(chǎn)率，可以采取的措施是
 
（用代表字母填寫）
A．加入催化劑        B．縮小容器的體積
C．升高溫度計        D．分離出二甲醚
E．增加CO的濃度
（2）二甲醚也可以通過CH3OH分子間脫水制得2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）．在
T℃，恒容密閉容器中建立上述平衡，體系中各組分濃度隨時間變化如圖所示．在相同條件下，若改變起始濃度，某時刻各組分濃度依次為：c（CH3OCH3）=0.6mol/L、c（CH3OH）=0.3mol/L、c（H2O）=0.45mol/L，此時正、逆反應(yīng)速率的大小：v（正）
 
v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”）．
Ⅱ．（1）將一定量鎂粉投入飽和氯化銨溶液中會產(chǎn)生氣泡，請用簡潔的文字和反應(yīng)方程式解釋
 
．
（2）相同溫度下，將足量硫酸鋇固體分別放入相同體積的①0.1mol/L硫酸鋁溶液，②0.1mol/L氯化鋇溶液，③蒸餾水，④0.1mol/L硫酸溶液中，Ba2+濃度由大到小的順序是：
 
（用序號填寫）．
（3）常溫下，已知某酸HA的電離平衡常數(shù)Ka為4×10-5mol/L，則濃度為0.4mol/L的HA酸溶液中HA電離達(dá)到平衡時溶液的PH為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源：2010-2011學(xué)年江西省贛州市高三下學(xué)期十一縣市期中聯(lián)考（理綜）化學(xué)部分 題型：選擇題

下列說法正確的是（    ）

A、圖甲表示某溫度下，Cu(OH)2在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后，改變?nèi)芤篜H,Cu2+濃度的變化。由圖可知點溶液未達(dá)到飽和，因此，點的Ksp[Cu(OH)2]小于b點。

B、圖乙表示在室溫時用一定濃度的鹽酸滴定Vml同濃度的氨水。b點時溶液中C(NH4+)=C(Cl-)，且溶液中水的電離程度最大。

C、圖丙表示在室溫時，用0.1mol/LNaOH溶液滴定30.00ml0.15mol/LCH3COOH溶液，點a所示溶液中C(Na+)>C(CH3COO-)>C(OH-)>C(H+)

D、圖丁可表示同體積同PH的某一元強酸溶液①和某一元中強酸溶液②分別

與足量的鋅粉發(fā)生反應(yīng)生成V(H2)隨時間(t)的變化情況。

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（    ）

A、圖甲表示某溫度下，Cu(OH)2在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后，改變?nèi)芤篜H,Cu2+濃度的變化。由圖可知點溶液未達(dá)到飽和，因此，點的Ksp[Cu(OH)2]小于b點。

B、圖乙表示在室溫時用一定濃度的鹽酸滴定Vml同濃度的氨水。b點時溶液中C(NH4+)=C(Cl-)，且溶液中水的電離程度最大。

C、圖丙表示在室溫時，用0.1mol/LNaOH溶液滴定30.00ml0.15mol/LCH3COOH溶液，點a所示溶液中C(Na+)>C(CH3COO-)>C(OH-)>C(H+)

D、圖丁可表示同體積同PH的某一元強酸溶液①和某一元中強酸溶液②分別

與足量的鋅粉發(fā)生反應(yīng)生成V(H2)隨時間(t)的變化情況。

 

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