Question

把V L含有KCl和BaCl₂的混合溶液分成兩等份，一份加入含a mol AgNO₃的溶液，恰好使Cl^-完全沉淀為AgCl；另一份加入含b mol Na₂SO₄的溶液，恰好使Ba²⁺完全沉淀為BaSO₄．則原混合溶液中鉀離子的濃度為（　�。�

• A、

  a-2b

  V

  mol?L^-1
• B、

  2a-4b

  V

  mol?L^-1
• C、

  a-b

  V

   mol?L^-1
• D、

  2a-b

  V

   mol?L^-1

Answer 1

考點：化學方程式的有關(guān)計算

專題：計算題

分析：混合溶液分成兩等份，每份溶液濃度相同．一份加入含a mol AgNO₃的溶液，恰好使Cl^-完全沉淀為AgCl，根據(jù)氯元素、Ag元素守恒，該份中n（Cl^-）=n（AgCl）=n（AgNO₃）；
另一份加入含bmol Na₂SO₄的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為BaSO₄，根據(jù)鋇離子與硫酸根守恒可知該份中n（Ba²⁺）=n（BaSO₄）=n（Na₂SO₄），再利用電荷守恒可知每份中n（K⁺）+2n（Ba²⁺）=（Cl^-），據(jù)此計算每份中n（K⁺），根據(jù)c=

n

V

計算K⁺的濃度．

解答： 解：混合溶液分成兩等份，每份溶液濃度相同．一份加入含a mol AgNO₃的溶液，恰好使Cl^-完全沉淀為AgCl，根據(jù)氯元素、Ag元素守恒，該份中n（Cl^-）=n（AgCl）=n（AgNO₃）=amol；
另一份加入含bmol Na₂SO₄的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為BaSO₄，根據(jù)鋇離子與硫酸根守恒，可知該份中n（Ba²⁺）=n（BaSO₄）=n（Na₂SO₄）=bmol；
根據(jù)電荷守恒，可知每份中n（K⁺）+2n（Ba²⁺）=（Cl^-），則每份中n（K⁺）=amol-2bmol=（a-2b）mol，則c（K⁺）=

(a-2b)mol

V 2 L

=

2a-4b

V

mol/L，
故選B．

點評：本題考查離子反應計算、混合物有關(guān)計算，難度中等，根據(jù)電荷守恒計算鉀離子的物質(zhì)的量是關(guān)鍵．