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在含有的混合溶液 10mL中，加入過量的 溶液，生成4.14g沉淀．將沉淀用過量稀處理，結(jié)果沉淀減少了1.81g．求：

(1)混合溶液中的質(zhì)量．

(2)混合溶液中物質(zhì)的量濃度是多少？

答案：
解析：

(1)的質(zhì)量是：1.26g，的質(zhì)量是：1.06g

(2)和物質(zhì)的量濃度都為1mol/L


提示：

沉淀減小了1.81g是的質(zhì)量的減少和被氧化成質(zhì)量的增加的代數(shù)和


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2011?閔行區(qū)二模）利用化學(xué)原理可以對(duì)工廠排放的廢水、廢渣等進(jìn)行有效檢測(cè)與合理處理．
（1）染料工業(yè)排放的廢水中含有大量有毒的NO2?，可以在堿性條件下加入鋁粉除去（加熱處理后的廢水，會(huì)產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體）．除去NO2?離子的離子方程式為
2Al+OH-+NO2-+2H2O=2AlO2-+NH3?H2O
2Al+OH-+NO2-+2H2O=2AlO2-+NH3?H2O
．
（2）某工廠對(duì)制革工業(yè)污泥中Cr3+回收與再利用工藝如下（硫酸浸取液中金屬離子主要是Cr3+，其次是Fe2+、Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+）：

部分陽(yáng)離子常溫下以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見表：
陽(yáng)離子 Fe3+ Fe2+ Mg2+ Al3+ Cu2+ Cr3+
開始沉淀時(shí)的pH 1.9 7.0 -- -- 4.7 --
沉淀完全時(shí)的pH 3.2 9.0 11.1 8 6.7 9 （＞9溶解）
①實(shí)驗(yàn)室用18.4mol/L的濃硫酸配制250mL 4.8mol/L的硫酸溶液，所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和吸量管（一種能精確量取一定體積液體的儀器）外，還需
250mL容量瓶、膠頭滴管
250mL容量瓶、膠頭滴管
．
②酸浸時(shí)，為了提高浸取率可采取的措施是
增加浸取時(shí)間、不斷攪拌混合物、濾渣多次浸取等
增加浸取時(shí)間、不斷攪拌混合物、濾渣多次浸取等
（答2點(diǎn)）．
③加入H2O2的作用是
將Fe2+氧化成Fe3+，將Cr3+轉(zhuǎn)變成較高價(jià)態(tài)的鉻，以便于與雜質(zhì)離子分離
將Fe2+氧化成Fe3+，將Cr3+轉(zhuǎn)變成較高價(jià)態(tài)的鉻，以便于與雜質(zhì)離子分離
．
④鈉離子交換樹脂的原理為：Mn++nNaR→MRn+nNa+，被交換的雜質(zhì)離子是
Ca2+、Mg2+
Ca2+、Mg2+
（選填：Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+）．
（3）印刷電路銅板腐蝕劑常用FeCl3．腐蝕銅板后的混合溶液中，若Cu2+、Fe3+和Fe2+的濃度均為0.10mol/L，請(qǐng)參照上表給出的數(shù)據(jù)和提供的試劑（可能用到的試劑：Cl2、濃H2SO4、NaOH溶液、CuO、Cu），簡(jiǎn)述除去CuCl2溶液中Fe3+和Fe2+的實(shí)驗(yàn)步驟①
通入足量氯氣將Fe2+氧化成Fe3+
通入足量氯氣將Fe2+氧化成Fe3+
；②
加入CuO調(diào)節(jié)溶液的pH至[3.2，4.7）
加入CuO調(diào)節(jié)溶液的pH至[3.2，4.7）
；③過濾．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在Na2SO4、NaCl、NaOH的混合溶液中，含有Na+、SO42-、OH-的個(gè)數(shù)比8：1：2，則溶液中Na2SO4、NaCl、NaOH個(gè)數(shù)比為（　　）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)含銅化合物的說法錯(cuò)誤的是（設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）（　�。�
A、用鹽酸可以洗去銅表面的銅銹B、0.1mol?L-1的CuSO4溶液中，Cu2+的數(shù)目一定小于0.1NAC、在CuCl2和FeCl3的混合溶液中加入鐵粉，若有固體殘留，則其中一定含有銅D、在FeSO4溶液中加入CuS固體，溶液中c（Fe2+）不變，說明K甲（CuS）遠(yuǎn)小于K甲（FeS）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

溶液是中學(xué)化學(xué)及工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中常見的一種試劑。

       （1）某同學(xué)配制溶液時(shí)，需加入一定量的硫酸溶液，用離子方程式說明其原因是__________________。

       （2）該同學(xué)利用制得的溶液，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)探究。

       ①圖一是根據(jù)反應(yīng)設(shè)計(jì)成的鋅銅原電池。電解質(zhì)溶液甲是____________（填“”或“”）溶液；極的電極反應(yīng)式是____________。

②圖二中，I是甲烷燃料電池（電解質(zhì)溶液為溶液）的結(jié)構(gòu)示意圖，該同學(xué)想在II中實(shí)現(xiàn)鐵上鍍銅，則處通入的是___________（填“”或“”），a處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是___________。若把II中電極均換為惰性電極，電解時(shí)的化學(xué)反應(yīng)方程式為_________________________________。若把II中電極均換為惰性電極，電解液換為含有的混合溶液，當(dāng)陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體為（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）時(shí)，溶液的___________（假設(shè)電解后溶液體積不變）。

       （3）將藍(lán)礬（）、生石灰和水按一定比例混合，即可得到波爾多液（殺菌劑），其有效成分為難溶的堿式硫酸銅。為測(cè)定某堿式硫酸銅的組成進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：取等質(zhì)量的堿式硫酸銅樣品兩份，一份滴加稀鹽酸至恰好完全溶解，另一份高溫灼燒后只得到固體。所得數(shù)據(jù)顯示，則該堿式硫酸銅的化學(xué)式中__________。

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