Question

常溫下，用0.1mol/L CH₃COOH溶液滴定20mL O.1mol/L NaOH溶液的滴定曲線如圖所示，則在混合后的溶液中下列粒子濃度的關系式干不正確的是（忽略溶液混合時體積變化）（　�。�

• A、pH=8時：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• B、a點時：c（OH^-）=c（H⁺）+c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）
• C、PH=7時：c（CH₃COO^-）+c（H⁺）=c（Na⁺）+c（OH^-）
• D、b點時：c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=0.05mol/L

Answer 1

考點：酸堿混合時的定性判斷及有關ph的計算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：根據圖象知，a點時，n（CH₃COOH）=

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n（NaOH），溶液中的溶質為等物質的量濃度的NaOH和CH₃COONa，b點時，n（CH₃COOH）=n（NaOH），二者恰好反應生成CH₃COONa，pH=7時，溶液呈中性，pH=8時，溶液呈堿性，結合電荷守恒、物料守恒來分析解答．

解答： 解：A．pH=8時，溶液呈堿性，則c（OH^-）＞c（H⁺），溶液中存在電荷守恒c（OH^-）+c（CH₃COO^-）=c（H⁺）+c（Na⁺），所以c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-），水的電離程度較小，所以c（CH₃COO^-）＞c（OH^-），則溶液中離子濃度大小順序是：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故A正確；
B．a點時，n（CH₃COOH）=

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2

n（NaOH），溶液中的溶質為等物質的量濃度的NaOH和CH₃COONa，根據電荷守恒得c（OH^-）+c（CH₃COO^-）=c（H⁺）+c（Na⁺），根據物料守恒得c（Na⁺）=2c（CH₃COO^-）+2c（CH₃COOH），所以得c（OH^-）=c（H⁺）+c（CH₃COO^-）+2c（CH₃COOH），故B錯誤；
C．pH=7時，溶液呈中性，則c（OH^-）=c（H⁺），根據電荷守恒得c（OH^-）+c（CH₃COO^-）=c（H⁺）+c（Na⁺），則c（CH₃COO^-）=c（Na⁺），所以得c（CH₃COO^-）+c（H⁺）=c（Na⁺）+c（OH^-），故C正確；
D．b點時，n（CH₃COOH）=n（NaOH），二者恰好反應生成CH₃COONa，根據物料守恒得c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=0.05mol/L，故D正確；
故選B．

點評：本題考查了酸堿混合溶液定性判斷，明確a、b點的溶質及溶質的性質是解本題關鍵，并結合物料守恒和電荷守恒來分析解答，易錯選項是D，注意溶液體積增大一倍，導致物料守恒濃度降為原來的一半，為易錯點．