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鹵素的原子結(jié)構(gòu)

相同點：最外電子層上電子數(shù)都是________個．

不同點：隨著核電荷數(shù)增加：①________不同；由2到5，逐層增加．②原子半徑不同；由________到________．故它們的氧化性是________．

答案：

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相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2011?北京）在溫度t₁和t₂下，X₂（g）和H₂反應(yīng)生成HX的平衡常數(shù)如下表：

化學(xué)方程式	K（t₁）	K（t₂）
F₂+H₂2HF	1.8×10³⁶	1.9×10³²
Cl₂+H₂2HCl	9.7×10¹²	4.2×10¹¹
Br₂+H₂2HBr	5.6×10⁷	9.3×10⁶
I₂+H₂2HI	43	34

（1）已知t₂＞t₁，HX的生成反應(yīng)是

放熱

反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
（2）HX的電子式是

．
（3）共價鍵的極性隨共用電子對偏移程度的增大而增強，HX共價鍵的極性由強到弱的順序是

HF、HCl、HBr、HI

．
（4）X₂都能與H₂反應(yīng)生成HX，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：

鹵素原子的最外層電子數(shù)均為7

．
（5）K的變化體現(xiàn)出X₂化學(xué)性質(zhì)的遞變性，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：

同一主族元素從上到下原子核外電子層數(shù)依次增多

，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱．
（6）僅依據(jù)K的變化，可以推斷出：隨著鹵素原子核電荷數(shù)的增加，

abd

（選填字母）．
a．在相同條件下，平衡時X₂的轉(zhuǎn)化率逐漸降低
b．X₂與H₂反應(yīng)的劇烈程度逐漸減弱
c．HX的還原性逐漸減弱
d．HX的穩(wěn)定性逐漸減弱．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

[化學(xué)-有機化學(xué)基礎(chǔ)]
一氯乙酸（ClCH₂COOH）是無色晶體，可溶于水，其水溶液顯酸性，是重要的有機反應(yīng)中間體，可進行多種反應(yīng)．
（1）一定條件下，一氯乙酸與苯可直接合成苯乙酸，其反應(yīng)方程式是

ClCH₂COOH+

→

-CH₂COOH+HCl

ClCH₂COOH+

→

-CH₂COOH+HCl

（不要求標出反應(yīng)條件）．
（2）工業(yè)上將一氯乙酸、2-丙醇與濃硫酸混合加熱制備一氯乙酸異丙酯，一氯乙酸異丙酯的結(jié)構(gòu)簡式為

ClCH₂COOCH（CH₃）₂

；反應(yīng)過程中，可能產(chǎn)生的有機副產(chǎn)物有異丙醚[（CH₃）₂CHOCH（CH₃）₂]和

CH₃CH=CH₂

（填結(jié)構(gòu)簡式）．
（3）pKa常用于表示物質(zhì)的酸性強弱，pKa的數(shù)值越小，該物質(zhì)的酸性越強．已知鹵素原子對飽和脂肪酸的酸性影響具有相似性．25℃時一些鹵代飽和脂肪酸的pKa數(shù)值如下：

鹵代酸	F₃CCOOH	Cl₃CCOOH	F₂CHCOOH	FCH₂COOH	CH₃CH₂CHClCOOH
pKa	0.23	0.65	1.24	2.66	2.85
鹵代酸	ClCH₂COOH	BrCH₂COOH	ICH₂COOH	CH₃CHClCH₂COOH	Cl③CH₂CH₂CH₂COOH
pKa	2.86	2.90	3.18	4.06	4.52

可見，25℃時鹵素原子對鹵代飽和脂肪酸的酸性影響有（寫出2條即可）：
①

鹵原子離羧基位置越遠，酸性越弱

；
②

含有相同鹵素原子的鹵代乙酸的酸性隨鹵素原子個數(shù)的增多而增強

；
③

一鹵代乙酸的酸性按F、Cl、Br、I的順序依次減弱

；
根據(jù)上述數(shù)據(jù)和規(guī)律判斷，Cl₂CHCOOH的pKa的數(shù)值范圍為

1.24～2.86

．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

I、鹵素化學(xué)豐富多彩，能形成鹵化物、鹵素互化物、多鹵化物等多種類型的化合物．
（1）①HClO₄、②HIO₄、③H₅IO₆ 的酸性由強到弱的順序為

①②③

（填序號）．
（2）鹵素互化物如BrI、ICl等與鹵素單質(zhì)結(jié)構(gòu)相似、性質(zhì)相近．Cl₂、BrI、ICl沸點由高到低的順序為

BrI＞ICl＞Cl₂

．
（3）氣態(tài)氟化氫中存在二聚分子（HF）₂，這是由于

HF分子間形成氫鍵

．
（4）I₃⁺（可看成II₂⁺）屬于多鹵素陽離子，根據(jù)VSEPR模型推測I₃⁺的空間構(gòu)型為

V形

．
（5）鹵化物RbICl₂加熱時會分解為晶格能相對較大的鹵化物A和鹵素互化物或鹵素單質(zhì)，A的化學(xué)式為

RbCl

．
II．氮可以形成多種離子，如N^3-，NH₂^-，N₃^-，NH₄⁺，N₂H₅⁺，N₂H₆²⁺等，已知N₂H₅⁺與N₂H₆²⁺是由中性分子結(jié)合質(zhì)子形成的，類似于NH₄⁺，因此有類似于 NH₄⁺的性質(zhì)．
（1）出N₂H₆²⁺在足量堿性溶液中反應(yīng)的離子方程式

N₂H₆²⁺+2OH^-=N₂H₄+2H₂O

．
（2）NH₂^-的電子式為

．
（3）寫出兩種由多個原子組成的含有與N₃^-電子數(shù)相同的物質(zhì)的化學(xué)式

N₂O、CO₂

．
（4）等電子數(shù)的微粒往往具有相似的結(jié)構(gòu)，試預(yù)測N₃^-的構(gòu)型

直線型

．
（5）據(jù)報道，美國科學(xué)家1998年11月合成了一種名為“N₅”的物質(zhì)，由于其具有極強的爆炸性，又稱為“鹽粒炸彈”．迄今為止，人們對它的結(jié)構(gòu)尚不清楚，只知道“N₅”實際上是帶正電荷的分子碎片，其結(jié)構(gòu)是對稱的，5個N排成V形．如果5個N結(jié)合后都達到8電子結(jié)構(gòu)，且含有2個N≡N鍵．則“N₅”分子碎片所帶電荷是

一個單位正電荷

．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

環(huán)丙烷可作為全身麻醉劑，環(huán)己烷是重要的有機溶劑．下面是部分環(huán)烷烴及烷烴衍生物的結(jié)構(gòu)簡式、鍵線式和某些有機化合物的反應(yīng)式（其中Pt、Ni是催化劑）．

結(jié)構(gòu) 簡式			BrCH₂CH₂CH（CH₃）CH₂Br
鍵線式

回答下列問題：
（1）環(huán)烷烴與

相同碳原子數(shù)的烯烴（或相對分子質(zhì)量相同的烯烴）

是同分異構(gòu)體．
（2）從反應(yīng)①～③可以看出，最容易發(fā)生開環(huán)加成反應(yīng)的環(huán)烷烴是

環(huán)丙烷

（填名稱）．判斷依據(jù)為

反應(yīng)溫度最低

．
（3）環(huán)烷烴還可與鹵素單質(zhì)、鹵化氫發(fā)生類似的開環(huán)加成反應(yīng)，如環(huán)丁烷與HBr在一定條件下反應(yīng)，其化學(xué)方程式為

（不需注明反應(yīng)條件）．
（4）寫出鑒別環(huán)丙烷和丙烯的一種方法．試劑

酸性高錳酸鉀溶液

；現(xiàn)象與結(jié)論

使酸性高錳酸鉀溶液退色的是丙烯，另一種是環(huán)丙烷（或溴水，使溴水退色的是丙烯）

．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2010?上海）白磷（P₄）是磷的單質(zhì)之一，易氧化，與鹵素單質(zhì)反應(yīng)生成鹵化磷．鹵化磷通常有三鹵化磷或五鹵化磷，五鹵化磷分子結(jié)構(gòu)（以PCl₅為例）如右圖所示．該結(jié)構(gòu)中氯原子有兩種不同位置．
1）6.20g白磷在足量氧氣中完全燃燒生成氧化物，反應(yīng)所消耗的氧氣在標準狀況下的體積為

5.6

L．上述燃燒產(chǎn)物溶于水配成50.0mL磷酸（H₃PO₄）溶液，該磷酸溶液的物質(zhì)的量濃度為

4.00

mol?L^-1．
2）含0.300mol H₃PO₄的水溶液滴加到含0.500mol Ca（OH）₂的懸浮液中，反應(yīng)恰好完全，生成l種難溶鹽和16.2g H₂O．該難溶鹽的化學(xué)式可表示為

Ca₅（PO₄）₃（OH）

．
3）白磷和氯、溴反應(yīng)，生成混合鹵化磷PCl_5-xBr_x（1≤x≤4，且x為整數(shù)）．如果某混合鹵化磷共有3種不同結(jié)構(gòu)（分子中溴原子位置不完全相同的結(jié)構(gòu)），該混合鹵化磷的相對分子質(zhì)量為

297.5或342

．
4）磷腈化合物含有3種元素，且分子中原子總數(shù)小于20.0.10mol PCl₅和0.10mol NH₄Cl恰好完全反應(yīng)，生成氯化氫和0.030mol磷腈化合物．推算磷腈化合物的相對分子質(zhì)量（提示：M＞300）．

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