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將足量CO2通入KOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中，生成沉淀的物質(zhì)的量(n)和通入

CO2體積(y)的關(guān)系正確的是

 


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)H2(g)＋Br2(g) 2HBr(g)   ΔH＜0。恒溫下

發(fā)生反應(yīng)，平衡時(shí)Br2(g)的轉(zhuǎn)化率為a；若初始條件相同，絕熱下進(jìn)行上述

反應(yīng)，平衡時(shí)Br2(g)的轉(zhuǎn)化率為b。a與b的關(guān)系是(　 　)

A．a(chǎn)＞b　　　　  B．a(chǎn)＝b          C．a(chǎn)＜b        D．無(wú)法確定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某一元有機(jī)酸HA的溶液中，若未電離的HA分子個(gè)數(shù)與溶液中的離子個(gè)數(shù)比為a：b，則HA的電離度（即轉(zhuǎn)化率）是（　�。�

　

A．

×100%

B．

×100%

C．

×100%

D．

×100%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在密閉容器中，將1.0molCO與1.0molH2O混合加熱到800℃，發(fā)生下列反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g），一段時(shí)間后該反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得CO的物質(zhì)的量為0.5mol．求：

（1）達(dá)到平衡時(shí)CO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)和該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)；

（2）達(dá)到平衡后向該平衡體系中通入1.0mol水蒸氣，達(dá)到新的平衡狀態(tài)時(shí)，求水蒸氣的物質(zhì)的量和CO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是

A.18gH2O含有10 NA個(gè)質(zhì)子         B.1mol己烷含有18NA個(gè)化學(xué)鍵

C. 22.4L氨水含有NA個(gè)NH3分子    D.56g鐵片投入足量濃H2SO4中生成NA個(gè)SO2分子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


標(biāo)準(zhǔn)狀況下V L氨氣溶解在1 L水中(水的密度近似為1 g·mL－1)，所得溶液的密度為

ρ g·mL－1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，物質(zhì)的量濃度為c mol·L－1，則下列關(guān)系中不正確的是

A．ρ＝  B．w＝   C．w＝    D．c＝

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


對(duì)工業(yè)廢水和生活污水進(jìn)行處理是防止水體污染、改善水質(zhì)的主要措施。

（1）含氰廢水中的CN－有劇毒。

①CN－中C元素顯+2價(jià)， N元素顯-3價(jià)，用原子結(jié)構(gòu)解釋N元素顯負(fù)價(jià)的原因是

，共用電子對(duì)偏向N原子，N元素顯負(fù)價(jià)。

②在微生物的作用下，CN－能夠被氧氣氧化成HCO3-，同時(shí)生成NH3，該反應(yīng)的離子方程式為 。

（2）含乙酸鈉和對(duì)氯酚（）的廢水可以利用微生物電池除去，其原理如下圖所示。

①B是電池的 極（填“正”或“負(fù)”）；

②A極的電極反應(yīng)式為 。

濃HA溶液
（3）電滲析法處理廚房垃圾發(fā)酵液，同時(shí)得到乳酸的原理如下圖所示（圖中“HA”表示乳酸分子，A- 表示乳酸根離子）。


① 陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為 。

② 簡(jiǎn)述濃縮室中得到濃乳酸的原理： 。

③ 電解過(guò)程中，采取一定的措施可控制陽(yáng)極室的pH約為6-8，此時(shí)進(jìn)入濃縮室的OH-可忽略不計(jì)。400mL 10 g?L-1乳酸溶液通電一段時(shí)間后，濃度上升為145 g?L-1（溶液體積變化忽略不計(jì)），陰極上產(chǎn)生的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為 L。（乳酸的摩爾質(zhì)量為90 g? mol-1）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是(   )

  A.CaO＋H2O==Ca(OH)2                       B.Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2

  C.CaCO3CaO＋CO2↑                   D.CO2＋2NaOH==Na2CO3＋H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


碘溶于碘化鉀溶液中形成I3-，并建立如下平衡：I3- I-+ I2。實(shí)驗(yàn)室可以通過(guò)氧化還原滴定法測(cè)定平衡時(shí)I3-的濃度 。

實(shí)驗(yàn)原理：

為了測(cè)定平衡時(shí)的c(I3-) ，可用過(guò)量的碘與碘化鉀溶液一起搖動(dòng)，達(dá)平衡后取上層清液用標(biāo)準(zhǔn)的Na2S2O3滴定：2 Na2S2O3 + I2 = 2NaI + Na2S4O6。由于溶液中存在I3- I-— + I2的平衡，所以用硫代硫酸鈉溶液滴定，最終測(cè)得的是I2和I3-—的總濃度，設(shè)為c1，c1 = c(I2)+c(I3-)；c(I2) 的濃度可用相同溫度下，測(cè)過(guò)量碘與水平衡時(shí)溶液中碘的濃度代替，設(shè)為c2，則c(I2)= c2，c(I3-)=c1 —c2；

實(shí)驗(yàn)內(nèi)容：

（1）．用一只干燥的100 mL 碘量瓶（測(cè)量過(guò)程中所用的一種密閉玻璃容器）和一只250 mL碘量瓶，分別標(biāo)上1、2號(hào)，用量筒取80 mL 0.0100 mol.L-1 KI于1號(hào)瓶，取200 mL 蒸餾水于2號(hào)瓶，并分別加入0.5 g過(guò)量的碘。

（2）．將兩只碘量瓶塞好塞子，振蕩30分鐘，靜置。

（3）．分別取上層清液20 mL用濃度為c mol/L標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定。1號(hào)瓶消耗V1 mL Na2S2O3溶液，2號(hào)瓶消耗V2 mL Na2S2O3溶液。

（4）．帶入數(shù)據(jù)計(jì)算c(I3—)

試回答下列問(wèn)題

①標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液應(yīng)裝入               （填“酸式滴定管”或“堿式滴定管”），原因  

是                              。

②碘量瓶在震蕩?kù)o置時(shí)要塞緊塞子，可能的原因是                     。

③滴定時(shí)向待測(cè)液中加入的指示劑是      ，到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為           。

④用c 、V1 和V2 表示c(I3-)為          mol·L-1。

⑤若在測(cè)定1號(hào)瓶時(shí)，取上層清液時(shí)不小心吸入了少量的I2固體,則測(cè)定的c(I3-)   

（填“偏大”、“偏小”或“不變”）

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同步練習(xí)冊(cè)答案