Question

下列各組順序的排列不正確的是（　�。�

• A、熱穩(wěn)定性：HCl＞H₂S＞PH₃
• B、若離子半徑：R^2-＞M⁺，則原子序數(shù)：R＞M
• C、酸性強(qiáng)弱：H₄SiO₄＜H₂CO₃＜CH₃COOH
• D、熔點：金剛石＞食鹽＞干冰

Answer 1

分析：A．元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)；
B．如R^2-、M⁺的核外電子排布相同，則R＜M；
C．根據(jù)元素非金屬性以及物質(zhì)的性質(zhì)判斷酸性強(qiáng)弱；
D．晶體熔點一般為原子晶體＞離子晶體＞分子晶體．

解答：解：A．非金屬性Cl＞S＞P，元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，故A正確；
B．如R^2-、M⁺的核外電子排布相同，由核電荷數(shù)越大，離子半徑越小可知，可能存在R＜M，故B錯誤；
C．非金屬性Si＜C，則酸性H₄SiO₄＜H₂CO₃，醋酸的酸性比碳酸強(qiáng)，故C正確；
D．金剛石是原子晶體，食鹽為離子晶體，干冰為分子晶體，所以熔點：金剛石＞食鹽＞干冰，故D正確．
故選B．

點評：本題綜合考查元素周期律知識，為高考常見題型和高頻考點，注意把握元素周期律的遞變規(guī)律以及元素的性質(zhì)與對應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)的關(guān)系，難度不大．