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質量為17.8g的KOH和KHCO3混合物，在250℃加熱，冷卻后發(fā)現混合物質量損失4.0g，求混合物中KOH、KHCO3質量分數各為多少？

KOH  15.7%  KHCO3 84.3%
練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

1774年，瑞典化學家舍勒發(fā)現軟錳礦（主要成分是MnO2）和濃鹽酸混合加熱能制取氯氣：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O．
現將含MnO2的質量為17.4g的軟錳礦石與足量濃鹽酸完全反應（雜質不參加反應）．計算：
（1）生成的Cl2的體積（標準狀況）．
（2）參加反應的HCl的物質的量．

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質量為25.4g的KOH和KHCO3混合物先在250℃加熱，冷卻后發(fā)現混合物質量損失4.9g，則原混合物中KOH和KHCO3的組成為（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

質量為25.6g的KOH和KHCO3混和物先在250℃煅燒，然后冷卻發(fā)現混和物質量損失4.9g，原混和物KOH與KHCO3的物質的量的大小關系為（　�。�
A、KOH大于KHCO3B、KOH等于KHCO3C、KOH小于KHCO3D、KOH與KHCO3可以任何比混和

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科目：高中化學 來源：2011—2012學年浙江省臨海市白云中學高一第一次月考化學試卷 題型：計算題

1774年，瑞典化學家舍勒發(fā)現軟錳礦（主要成分是MnO2）和濃鹽酸混合加熱能制取氯氣：
MnO2＋4HCl（濃）MnCl2＋Cl2↑+2H2O。
現將含MnO2的質量為17.4g的軟錳礦石與足量濃鹽酸完全反應（雜質不參加反應）。計算：
（1）（3分）生成的Cl2的體積（標準狀況）。
（2）（3分）參加反應的HCl的物質的量。

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