Question

下列電離方程式中正確的是（　�。�

• A、H₃PO₄=3H⁺+PO₄^3-
• B、NaHCO₃=Na⁺+H⁺+CO₃^2-
• C、BaSO₄=Ba²⁺+SO₄^2-
• D、HCl?H⁺+Cl^-

Answer 1

分析：用化學(xué)式和離子符號表示電離過程的式子，稱為電離方程式，即表示物質(zhì)溶解于水時電離成離子的化學(xué)方程式；強電解質(zhì)完全電離，用“=”連接，弱電解質(zhì)部分電離，要用“?”連接；電離方程式中必須滿足所有陽離子帶的正電荷總數(shù)與所有陰離子所帶的負電荷總數(shù)相等，據(jù)此進行分析．

解答：解：A、磷酸為弱電解質(zhì)，電離方程式用可逆號，電離以第一步為主，磷酸的電離方程式為：H₃PO₄?H⁺+H₂PO₄^-，故A錯誤；
B、碳酸氫鈉為強電解質(zhì)，溶液中電離出鈉離子和碳酸氫根離子，正確的電離方程式為：NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^-，故B錯誤；
C、硫酸鋇為強電解質(zhì)，溶液中完全電離，電離方程式為：BaSO₄=Ba²⁺+SO₄^2-，故C正確；
D、氯化氫為強電解質(zhì)，溶液中完全電離，用“=”連接，正確的電離方程式為：HCl=H⁺+Cl^-，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查電離方程式的正誤判斷，該題是高考中的常見考點，屬于基礎(chǔ)性試題的考查，難度不大；該題的關(guān)鍵是準確判斷出電解質(zhì)的強弱；試題側(cè)重對學(xué)生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力的培養(yǎng)．