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血液的pH保持在7.35～7.45是非常必要的，血液中存在以下平衡：

H2O＋CO2H2CO3H+＋

(1)在健康人體的血漿中，c()約為c(H2CO3)的20倍．如果c()/c(H2CO3)＜15時(shí)，立即發(fā)生酸中毒．此實(shí)例說(shuō)明無(wú)機(jī)鹽的重要生理功能之一是

[　　]

A．調(diào)節(jié)細(xì)胞的滲透壓

B．調(diào)節(jié)細(xì)胞的pH

C．細(xì)胞結(jié)構(gòu)的重要組分

D．維護(hù)細(xì)胞的正常形態(tài)

(2)不正常的呼吸可導(dǎo)致血液中酸－堿不平衡，引起呼吸酸中毒或呼吸堿中毒．試解釋太快而太深的過(guò)度呼吸會(huì)導(dǎo)致呼吸堿中毒，太慢而太淺的呼吸會(huì)導(dǎo)致呼吸酸中毒的原因．

答案：
解析：

 　　(1)B

　　(1)B

　　(2)太快太深的呼吸使呼出CO2的量增大，上述平衡體系向左移動(dòng)，導(dǎo)致H+濃度降低，pH增大，引起呼吸堿中毒；反之，太慢太淺的呼吸導(dǎo)致呼吸酸中毒．


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2013?濟(jì)寧一模）化學(xué)反應(yīng)變化過(guò)程及結(jié)果的研究．按要求回答問(wèn)題：（1）關(guān)于反應(yīng)過(guò)程中能量變化的研究：

則：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=
-（a-2b+4c）
-（a-2b+4c）
kJ?mol-1．
（2）關(guān)于反應(yīng)速率和限度的研究：
工業(yè)生產(chǎn)尿素的原理是以NH3和CO2為原料合成尿素[CO（NH2）2]，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
2NH3 （g）+CO2 （g）?CO（NH2）2 （l）+H2O （l），該反應(yīng)的平衡常數(shù)（K）和溫度（T/℃）關(guān)系如下：
T/℃ 165 175 185 195
K 111.9 74.1 50.6 34.8
①焓變△H
＜
＜
0 （填“＞”、“＜”或“=”）．
②在一定溫度和壓強(qiáng)下，若原料氣中的NH3和CO2的物質(zhì)的量之比（氨碳比）
n(NH3)
n(CO2)
=x，如圖（1）是氨碳比（x）與CO2平衡轉(zhuǎn)化率（α）的關(guān)系．α隨著x增大而增大的原因是
c（NH3）增大，平衡正向移動(dòng)
c（NH3）增大，平衡正向移動(dòng)
．
③圖（1）中的B點(diǎn)處，NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為
32
32
%．
（3）關(guān)于電化學(xué)的研究：
鋁是日常生活中用途最多的金屬元素，如圖（2）為Al-AgO電池的構(gòu)造簡(jiǎn)圖，電解質(zhì)溶液為NaOH，它可用作水下動(dòng)力電源，該電池中鋁電極反應(yīng)式為
Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O
Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O
．用該電池電解尿素[CO（NH2）2]的堿性溶液制氫的裝置示意圖如圖（3）（電解池中隔膜僅阻止氣體通過(guò)，陰、陽(yáng)極均為惰性電極）．電解時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為
CO（NH2）2+8OH--6e-=CO32-+N2↑+6H2O
CO（NH2）2+8OH--6e-=CO32-+N2↑+6H2O
．

（4）關(guān)于電離平衡的研究：
CO2+H2O?H2CO3
OH-
H+
HCO3-人體血液里存在重要的酸堿平衡：，使人體血液pH保持在7.35～7.45，否則就會(huì)發(fā)生酸中毒或堿中毒．其pH隨c（HCO3-）：c（H2CO3）變化關(guān)系如下表：
c（HCO3-）：c（H2CO3） 1.0 17.8 20.0 22.4
pH 6.10 7.35 7.40 7.45
試回答：
①正常人體血液中，HCO3-的水解程度
大于
大于
電離程度（填“大于”、“小于”、“等于”）；
②人體血液酸中毒時(shí)，可注射緩解
B
B
（填選項(xiàng)）；
A．NaOH溶液   B．NaHCO3溶液    C．NaCl溶液    D．Na2SO4溶液
③pH=7.00的血液中，c（H2CO3）
＜
＜
c（HCO3-） （填“＜”、“＞”、“=”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：物理教研室 題型：021

人體血液的pH保持在7.35～7.45，適量的CO2可維持這個(gè)pH變化范圍，可用下面化學(xué)方程式表示：H2O+CO2H2CO3H++，又知人體呼出的氣體中CO2的體積分?jǐn)?shù)約為5%，下列說(shuō)法正確的是（�。�

A．太快而且太深的呼吸可以導(dǎo)致堿中毒（pH過(guò)高）

B．太快而且太深的呼吸可導(dǎo)致酸中毒（pH過(guò)低）

C．太淺的呼吸可以導(dǎo)致酸中毒（PH過(guò)低）

D．太淺的呼吸可以導(dǎo)致堿中毒（pH過(guò)高）

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：021

人體血液的pH保持在7.35～7.45，適量的CO2可維持這個(gè)pH變化范圍，可用下面化學(xué)方程式表示：H2O+CO2H2CO3H++，又知人體呼出的氣體中CO2的體積分?jǐn)?shù)約為5%，下列說(shuō)法正確的是（　）

A．太快而且太深的呼吸可以導(dǎo)致堿中毒（pH過(guò)高）

B．太快而且太深的呼吸可導(dǎo)致酸中毒（pH過(guò)低）

C．太淺的呼吸可以導(dǎo)致酸中毒（PH過(guò)低）

D．太淺的呼吸可以導(dǎo)致堿中毒（pH過(guò)高）

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012年人教版高中化學(xué)選修1 2.1合理選擇飲食練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

人體血液中的pH保持在7.35～7.45，適量的CO2可維持這個(gè)pH變化范圍，可用下面化學(xué)方程式表示：H2O＋CO2H2CO3H＋＋HCO，人呼出的氣體中CO2的體積分?jǐn)?shù)約為5%。下列說(shuō)法中正確的是(　　)

A．太快且太深的呼吸可導(dǎo)致酸中毒(pH過(guò)低)

B．太快且太深的呼吸可導(dǎo)致堿中毒(pH過(guò)高)

C．太慢且太淺的呼吸可導(dǎo)致堿中毒(pH過(guò)高)

D．呼吸快慢或深淺不會(huì)導(dǎo)致酸或堿中毒

 

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