Question

在一個固定體積為2升的密閉容器中，充入2mol A和1mol B，發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）?3C（g）+D（s），2分鐘反應(yīng)達到平衡，此時C的濃度為1.2 mol/L．
（1）2分鐘內(nèi)用B表示的平均反應(yīng)速度為

 

；
（2）若容器溫度升高，平衡時混合氣體的平均相對摩爾質(zhì)量減小，則正反應(yīng)為：

 

（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．

Answer 1

考點：化學(xué)平衡的影響因素,反應(yīng)速率的定量表示方法

專題：化學(xué)平衡專題

分析：2分鐘反應(yīng)達到平衡，此時C的濃度為1.2mol/L，則
    2A（g）+B（g）?3C（g）+D（s），
開始 1      0.5    0
轉(zhuǎn)化0.8     0.4    1.2
平衡0.2     0.1    1.2
（1）K為生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比，結(jié)合反應(yīng)速率與化學(xué)計量數(shù)之比計算；
（2）溫度升高，平衡時混合氣體的平均相對摩爾質(zhì)量減小，D為固體，正向移動，氣體質(zhì)量減小，平衡正向移動．

解答： 解：2分鐘反應(yīng)達到平衡，此時C的濃度為1.2mol/L，則
            2A（g）+B（g）?3C（g）+D（s），
開始        1      0.5      0
轉(zhuǎn)化        0.8    0.4     1.2
平衡        0.2    0.1     1.2
（1）C的反應(yīng)速率為

1.2mol/L

2min

=0.6mol/（L．min），則B的反應(yīng)速率為0.2mol/（L．min），故答案為：0.2mol/（L．min）；
（2）溫度升高，平衡時混合氣體的平均相對摩爾質(zhì)量減小，D為固體，正向移動，氣體質(zhì)量減小，平衡正向移動，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故答案為：吸熱．

點評：本題考查化學(xué)平衡的建立、平衡移動等，注意反應(yīng)速率的關(guān)系、溫度對平衡的移動即可解答，題目難度不大．