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下列各組離子在水溶液中能大量共存并且溶液為無(wú)色透明的離子組是（　�。�
A、K+、HCO3-、CO32-、Br-
B、CO32-、HCO3-、OH-、K+
C、Fe3+、Cu2+、NO3-、SO42-
D、H+、Cl-、Na+、SO32-
考點(diǎn)：離子共存問(wèn)題
專題：離子反應(yīng)專題
分析：溶液無(wú)色，則有顏色的離子不能大量共存，如離子之間不發(fā)生復(fù)分解、氧化還原或互促水解等反應(yīng)，則可大量共存，以此解答．
解答： 解：A．溶液無(wú)色，且離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，故A正確；
B．HCO3-與OH-反應(yīng)而不能大量共存，故B錯(cuò)誤；
C．Fe3+、Cu2+有顏色，不符合題目無(wú)色的要求，故C錯(cuò)誤；
D．H+與SO32-反應(yīng)生成水和二氧化硫氣體而不能大量共存，故D錯(cuò)誤．
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子共存，為高考常見(jiàn)題型和高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和元素化合物知識(shí)的綜合理解和運(yùn)用的考查，注意離子的性質(zhì)和反應(yīng)類型的判斷，難度不大，答題時(shí)注意審題，注意無(wú)色的要求．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

據(jù)報(bào)道，一科學(xué)小組由 
 
70
31
Ga和 
 
210
83
Bi兩原子經(jīng)核聚合，并放出一定數(shù)目的中子而制得質(zhì)量數(shù)為275，質(zhì)子數(shù)為114的某原子．則兩原子在核聚合過(guò)程中放出的中子數(shù)目是（　�。�
A、161B、5C、166D、52

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

廣東海岸線漫長(zhǎng)，海洋鹽礦資源豐富．有一研究性學(xué)習(xí)小組擬取某鹽場(chǎng)制鹽后的苦鹵濃縮液（富含Mg2+、Br-、SO42-、Cl-等）制取較純凈的氯化鎂晶體及液溴（Br2），他們?cè)O(shè)計(jì)了如下流程：

請(qǐng)根據(jù)以上流程和如圖溶解度曲線，

回答相關(guān)問(wèn)題：
（1）操作①的名稱是
 
，操作②名稱是
 
，操作③的名稱是
 
，操作④的名稱是
 
；
（2）氯化鎂晶體是固體
 
（選填“A”或“B”）；
（3）在對(duì)無(wú)色液體濃縮之后，進(jìn)行操作④之前，往往先向濃縮液中加入少量水，目的是
 
；
（4）若用化學(xué)方法對(duì)上述操作②后無(wú)色溶液進(jìn)行除雜提純，則需要用到的試劑是（填序號(hào)）
 
；
A．BaCl2          B．NaOH             C．Na2CO3           D．HCl
（5）該研究性學(xué)習(xí)小組發(fā)現(xiàn)，冬天時(shí)該鹽場(chǎng)制鹽后的苦鹵濃縮液會(huì)自行析出晶體，經(jīng)分析該晶體是MgCl2，幾乎不含其他鹽類，原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

向含有NH4+、Mg2+、Fe2+和Al3+的溶液中加入足量Na2O2，微熱并攪拌后再加入過(guò)量稀鹽酸，溶液中大量減少的離子是（　　）
A、NH4+
B、NH4+、Fe2+
C、Al3+、Mg2+
D、Al3+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、用惰性電極電解熔融氯化鈉：2Cl-+2H2O
 通電 
.
 
Cl2↑+H2↑+2OH-
B、稀硝酸中加入少量鐵粉：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C、用稀氫氧化鈉溶液吸收二氧化氮：2OH-+2NO2=NO3-+NO↑+H2O
D、0.01mol?L-1NH4Al（SO4）2溶液與0.02mol?L-1Ba（OH）2溶液等體積混合：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3?H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

聚合物的單體是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用Pt作電極，電解串聯(lián)電路中分裝在甲、乙兩個(gè)燒杯中的100ml 0.4mol/L的NaCl溶液和100ml 0．lmol?L-1的稀硫酸，標(biāo)況下產(chǎn)生0.224LCl2時(shí)停止電解，取出電極，將兩燒杯溶液混合并冷卻至常溫，所得溶液的pH為（設(shè)氣體產(chǎn)物全部逸出，混合溶液的總體積為200mL ）（　　）
A、5B、6C、7D、13

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某研究小組對(duì)一元有機(jī)弱酸HA在溶劑苯和水的混合體系中溶解程度進(jìn)行研究．在25℃時(shí)，弱酸HA在水中部分電離，HA的電離度為0.20；在苯中部分發(fā)生雙聚，生成（HA）2．該平衡體系中，一元有機(jī)弱酸HA在溶劑苯（B）和水（W）中的分配系數(shù)為K，K=c（HA）B/c（HA）W=1.0，即達(dá)到平衡后，以分子形式存在的HA在苯和水兩種溶劑中的比例為1：1；已知：lg2≈0.3，lg3≈0.5．其他信息如下：
25℃平衡體系（苯、水、HA）平衡常數(shù)焓變起始總濃度
在水中，HA?H++A-K1△H13.0×10-3 mol?L-1
在苯中，2HA?（HA）2K2△H24.0×10-3 mol?L-1
回答下列問(wèn)題：
（1）計(jì)算25℃時(shí)水溶液中HA的電離平衡常數(shù)K1=
 
．
（2）25℃，該水溶液的pH為
 
，在苯體系中HA的轉(zhuǎn)化率為
 
．
（3）25℃混合體系中，HA在苯中發(fā)生二聚，若測(cè)得某時(shí)刻溶液中微粒濃度滿足
c[(HA)2]
c2(HA)
=130，則反應(yīng)向
 
方向進(jìn)行．（填“正反應(yīng)”、“逆反應(yīng)”或“不移動(dòng)”）
（4）在苯中，HA發(fā)生二聚：2HA?（HA）2，反應(yīng)在較低溫度下自發(fā)進(jìn)行，則△H2
 
0（填“＞”、“＜”或“=”）．已知該二聚反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值約為活化能的
5
9
．下列能量關(guān)系圖最合理的是
 
．

（5）下列有關(guān)該混合體系說(shuō)法不正確的是
 
．
A．用分液漏斗分離得到水溶液和苯溶液，若水溶液中加入少量水，苯溶液中加少量苯，則上述平衡均正移，且c（HA）均減小
B．升高溫度，HA的電離平衡常數(shù)K1和2HA?（HA）2的平衡常數(shù)K2均變大
C．若用酸堿中和滴定的分析方法，可以測(cè)出HA的起始總濃度
D．在25℃時(shí)，若再加入一定量的HA固體，則水和苯中HA的起始總濃度之比仍為3：4
（6）在25℃時(shí)，用0.1000mol/L氫氧化鈉溶液滴定20.00mL 0.1000mol/L HA水溶液，請(qǐng)?jiān)谙聢D中畫(huà)出滴定曲線示意圖．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在甲、乙兩燒杯溶液中，共含有大量的Cu2+、K+、H+、NO3-、CO
 
2-
3
、OH-．已知甲燒杯的溶液呈藍(lán)色，則乙燒杯中大量存在的離子是（　�。�
A、Cu2+、H+、NO
 
-
3
B、K+、H+、NO
 
-
3
C、CO
 
2-
3
、OH-、NO
 
-
3
D、K+、CO
 
2-
3
、OH-

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同步練習(xí)冊(cè)答案