Question

已知：2H₂S（g）+O₂（g）=2S（s）+2H₂O（l）△H=-aKJ/mol；
2H₂S（g）+3O₂（g）=2SO₂（g）+2H₂O（l）△H=-2bKJ/mol
則H₂S與SO₂兩種氣體轉(zhuǎn)化為固體硫的熱化學(xué)方程式為：

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：熱化學(xué)方程式

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：依據(jù)熱化學(xué)方程式和蓋斯定律計(jì)算得到反應(yīng)熱，注意熱化學(xué)方程式的書寫方法應(yīng)用．

解答： 解：①2H₂S（g）+O₂（g）═2S（s）+2H₂O（l），△H=-akJ/mol；
②2H₂S（g）+3O₂（g）═2SO₂（g）+2H₂O（l），△H=-2bkJ/mol；
依據(jù)蓋斯定律①×3-②得到：4H₂S（g）+2SO₂（g）═6S（s）+4H₂O（l），△H=+（2b-3a） kJ/mol
則H₂S與SO₂氣體混合生成固體硫和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：2H₂S（g）+SO₂（g）═3S（s）+2H₂O（l），△H=+

1

2

（2b-3a）kJ/mol=+（b-1.5a）kJ/mol，
故答案為：2H₂S（g）+SO₂（g）═3S（s）+2H₂O（l），△H=+（b-1.5a）kJ/mol．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了蓋斯定律的應(yīng)用和熱化學(xué)方程式的書寫，題目難度不大，注意對(duì)蓋斯定律概念的把握．