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100mL 0.3mol/L的NaCl溶液與500mL 0.1mol/L的AlCl3溶液中Cl-的濃度之比為（　�。�
A、1：1B、3：1
C、3：5D、1：5
考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算
專題：
分析：離子的物質(zhì)的量濃度與溶液體積大小無關(guān)，.3mol/L的NaCl和0.1mol/L的AlCl3溶液中Cl-的濃度都是0.3mol/L．
解答： 解：100mL 0.3mol/L的NaCl溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度為：0.3mol/L，
500mL 0.1mol/L的AlCl3溶液中Cl-的濃度為：0.1mol/L×3=0.3mol/L，
所以兩溶液中氯離子濃度之比為1：1，
故選A．
點(diǎn)評：本題考查了物質(zhì)的量濃度的計算，題目難度不大，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識的考查，明確物質(zhì)的量濃度概念及表達(dá)式即可解答，注意離子濃度與溶液體積大小無關(guān)，與溶質(zhì)的化學(xué)式組成、濃度有關(guān)．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組有機(jī)物中，不能用酸性高錳酸鉀溶液鑒別的是（　�。�
A、丁烷、1，3-丁二烯
B、苯、己烯
C、己烷、環(huán)己烯
D、乙烯、丙炔

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

物質(zhì)間常常相互聯(lián)系、互相影響著，微粒也不例外．下列各組離子可能大量共存的是（　�。�
A、不能使酚酞試液變紅的無色溶液中：Na+、CO32-、K+、C1O-、I-
B、能與金屬鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液中：K+、NO3-、C1-、NH4+
C、常溫下水電離出的c（H+）?c（OH-）=10-20的溶液中：Na+、Cl-、S2-、SO32-
D、無色透明溶液：K+、HCO3-、NO3-、SO42-、Fe3+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z、R、Q為前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大，其中Y原子核外2p能級上有1個電子，R原子L層上有2對成對電子，X與Z可形成共價化合物ZX3，Q原子在第四周期中未成對電子數(shù)最多．請回答下列問題：
（1）Q基態(tài)原子的核外電子排布式為
 
，Y元素的名稱是
 
．
（2）Z2X4分子中Z原子的雜化軌道類型為
 
，ZR2-離子的空間構(gòu)型為
 
．
（3）用硫酸酸化的K2Q2R7能將乙醇氧化成乙酸，請寫出其離子反應(yīng)方程式
 
．
（4）立方Y(jié)Z晶體晶胞結(jié)構(gòu)如右圖，若晶體密度為ρg/cm3，則晶體中Y和Z的最近距離為
 
cm（YZ的相對分子質(zhì)量用Mr表示，阿伏伽德羅常數(shù)用NA表示，不必化簡）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將67.9克碳酸鈉溶液與一定量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的鹽酸混合后，恰好完全反應(yīng)，生成4.4克二氧化碳．求：
（1）鹽酸溶液的質(zhì)量；
（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有關(guān)化學(xué)用語表達(dá)正確的是（　　）
A、聚苯乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：
B、S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：
C、
 
235
92
U和
 
238
92
U互為同位素
D、過氧化氫電子式：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A、7.8 g Na2O2含有的陰離子數(shù)目為0.2 NA
B、PH=2的醋酸沖稀10倍后，溶液中H+數(shù)目大于0.001NA
C、1 mol FeCl3跟水完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體后，膠體粒子的數(shù)目小于NA
D、1.8 g重水（D2O）中含NA個質(zhì)子和NA個中子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

以下說法不正確的是（　�。�
A、綠色食品是指不含任何化學(xué)物質(zhì)的食品
B、硅是制造太陽能電池的常用材料
C、SiO2、SO2均屬酸性氧化物
D、光導(dǎo)纖維是以二氧化硅為主要原料制成的

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖所示的裝置或操作正確的是（　�。�
A、用裝置①量取15.00mL的NaOH溶液
B、用裝置②分離苯和水的混合物，苯應(yīng)從下口流出
C、用裝置③陶瓷坩堝高溫煅燒CaCO3固體
D、關(guān)閉活塞a，從b處加水，以檢查裝置④的氣密性

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同步練習(xí)冊答案