Question

已二酸是一種重要的化工中間體，可通過氧化環(huán)已醇得到。

反應(yīng)原理為：

實驗步驟：

步驟1．在圖①所示裝置的三頸瓶中加入6gKMnO₄和50mL0.3mol/LNaOH溶液，攪拌加熱使之溶解。

步驟2．在繼續(xù)攪拌下用滴管滴加21mL環(huán)已醇，控制滴加速度，維持反應(yīng)溫度43～47℃。滴加完畢后，在沸水浴中將混合物加熱幾分鐘。

步驟3．用圖②所示裝置趁熱抽濾，二氧化錳濾渣用水洗2～3次

步驟4．濾液用小火加熱蒸發(fā)濃縮至原來體積的一半，冷卻后再用濃鹽酸酸化至pH為2～4，冷卻析出粗產(chǎn)品

步驟5．將粗產(chǎn)品用水進行重結(jié)晶提純，然后在烘箱中烘干。

（1）寫出實驗儀器名稱：a  ▲  ； b  ▲  。

（2）步驟2在沸水浴中將混合物加熱幾分鐘的目的是：  ▲  。

（3）步驟3趁熱抽濾的目的是：  ▲  ；如何證明步驟3濾渣已洗滌干凈：  ▲  。

（4）步驟4用鹽酸酸化的目的是：  ▲  。

（5）確定最后產(chǎn)品成分為已二酸，還需做的實驗或儀器分析有  ▲  。

Answer 1

  （1）球形冷凝管（1分）；布氏漏斗（1分）。

（2）使生成的二氧化錳凝聚成大顆粒（2分）。

（3）減少已二酸鹽的析出（2分）；

取最后一次洗滌濾液，滴入酚酞，溶液不變紅說明已洗滌干凈（2分）。

（4）將已二酸鹽轉(zhuǎn)變?yōu)橐讯�酸�?分）。  （5）測定產(chǎn)品的熔點和紅外光譜等（2分）。