Question

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�

• A、4.6g組成為C₂H₆O的有機物，所含C-H鍵數(shù)目一定為0.6N_A
• B、8.7gMnO₂與40mL 10mol/L的濃鹽酸充分反應(yīng)，生成的氯氣分子數(shù)為0.1N_A
• C、0.1molN₂與0.3molH₂在密閉容器中，在催化劑作用下充分反應(yīng)，生成氨分子數(shù)為0.2N_A
• D、在反應(yīng)5NH₄NO₃

  300℃  .

  2HNO₃+4N₂↑+9H₂O中，每生成4molN₂，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為15N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．該有機物可能是乙醇也可能是乙醚，4.6g該有機物的物質(zhì)的量是0.1mol，再結(jié)合每個分子含有的C-H鍵數(shù)目判斷；
B．稀鹽酸和二氧化錳不反應(yīng)；
C．該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能全部轉(zhuǎn)化為生成物；
D．根據(jù)氮氣和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式計算．

解答： 解：A．該有機物可能是乙醇也可能是乙醚，4.6g該有機物的物質(zhì)的量是0.1mol，如果是乙醇，所含C-H鍵數(shù)目一定為0.5N_A，如果是乙醚，含有的C-H鍵數(shù)目一定為0.6N_A，如果是乙醇和乙醚的混合物，則含有的C-H鍵數(shù)目介于二者之間，故A錯誤；
B．反應(yīng)過程中，濃鹽酸變成稀鹽酸后，不再和二氧化錳反應(yīng)，所以生成的氯氣分子數(shù)小于0.1N_A，故B錯誤；
C．該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，正逆反應(yīng)速率相等時，反應(yīng)處于動態(tài)平衡，反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化為生成物，所以生成氨分子數(shù)小于0.2N_A，故C錯誤；
D．該反應(yīng)中，氮氣和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式是4：15，所以每生成4molN₂，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為15N_A，故D正確；
故選D．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，易錯選項是B，注意稀鹽酸和二氧化錳不反應(yīng)，為易錯點．