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17．下列表達正確的是（　�。�
A．HClO的電子式為    
B．H2S的電子式可表示為
C．用電子式表示Na2O的形成過程為2Na×+→2Na+
D．MgCl2的電子式為Mg2+

分析 A．HClO為共價化合物，分子中存在1個氧氫鍵和1個Cl-O鍵；B．H2S為共價化合物，硫原子中最外層有8個電子達到穩(wěn)定結構，分子中存在兩個H-S鍵；C．Na2O為離子化合物，根據(jù)離子化合物的電子式表示方法寫出Na2O的形成過程；D．氯化鎂為離子化合物，必須標出陰陽離子的電子式．

解答 解：A．HClO為共價化合物，分子中存在1個氧氫鍵和1個Cl-O鍵，次氯酸的電子式為：，故A錯誤；B．H2S為共價化合物，硫原子中最外層有8個電子達到穩(wěn)定結構，分子中存在兩個H-S鍵，電子式為：，故B錯誤；C．Na2O為離子化合物，用電子式表示Na2O的形成過程為：，故C錯誤；D．氯化鎂為離子化合物，化學式中存在陰陽離子，其電子式中需要標出陰陽離子所帶電荷，氯化鎂的電子式為：，故D正確，故選D．

點評 本題考查學生對化學中化學用語的掌握程度，熟悉物質(zhì)的結構及電子式書寫方法即可解答，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．在如圖所示裝置中，試管A、B中的電極為多孔的惰性電極；C、D為兩個鉑夾夾在被Na2SO4溶液浸濕的濾紙條上，濾紙條的中部滴有KMnO4液滴；電源有a、b兩極．若在A、B中充滿KOH溶液后倒立于盛KOH溶液的水槽中，斷開K1，閉合K2、K3，通直流電，實驗現(xiàn)象如圖所示，請回答下列問題
（1）標出電源的正、負極：a為負極，b為正極．
（2）在濕的Na2SO4濾紙條的中部KMnO4液滴處發(fā)生的現(xiàn)象為紫色向D方向移動，兩極有氣體產(chǎn)生
（3）若電解一段時間后，A、B中均有氣體包圍電極．此時切斷K2、K3，閉合K1，則電流表的指針是（填“是”或“否”）偏轉．
（4）若電流表的指針發(fā)生偏轉，請寫出有關的電極反應式：A中O2+2H2O+4e-═4OH-
B中2H2+4OH--4e-═4H2O（若指針不發(fā)生偏轉，則此題不需要回答）．若指針不發(fā)生偏轉，請說明理由多余（若指針發(fā)生偏轉，則此題不需要回答）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．（1）3.01×1023個OH-中質(zhì)子的物質(zhì)的量為4.5mol
（2）1.4gN2和1.6gO2的混合氣體，在標準狀況下的體積為2.24L
（3）19克某二價金屬A的氯化物中含有0.4molCl-，A的摩爾質(zhì)量是24g/mol
（4）將H2與CO按一定的體積比混合，得到的混合氣體密度是相同條件下H2的8倍，求：H2與CO的體積比6：7
（5）將3.22g 芒硝（Na2SO4•10H2O）溶于水，要使每100個水分子中溶有1個Na+，需要水的質(zhì)量為34.2 g
（6）取Na2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入過量BaCl2溶液后得到14.51g白色沉淀，用過量稀硝酸處理后沉淀量減少到4.66g，并有氣體放出．產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為1.12 L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列關于“一定”說法正確的句數(shù)是（　�。�
①pH=6的溶液一定是酸性溶液．
②c（H+）＞c （OH-）一定是酸性溶液．
③強電解質(zhì)溶液的導電能力一定大于弱電解質(zhì)溶液的導電能力．
④25℃時，水溶液中水電離出的c（H+）和水電離出的c（OH-）的乘積一定等于10-14．
⑤如果Na2Y的水溶液顯中性，該溶液中一定沒有電離平衡
⑥0.2mol/L氫硫酸溶液加水稀釋，電離程度增大，c（H+）一定增大
⑦溫度保持不變，向水中加入鈉鹽對水的電離一定沒有影響
⑧使用pH試紙測定溶液pH時若先潤濕，則測得溶液的pH一定有影響．
A．0句B．1句C．2句D．3句

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．有機化合物中必須含有的元素是（　�。�
A．氫B．氮C．氧D．碳

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度最大的是（　�。�
A．300mL3.5 mol/L KCl溶液B．1000mL2.5mol/L NaCl溶液
C．250mL1 mol/L AlCl3溶液D．200mL2mol/L MgCl2溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．正確使用藥物能促進身體健康．
（1）下列藥物中：①碘酒  ②青霉素  ③阿司匹林  ④麻黃堿
屬于抗生素，使用前要進行皮膚敏感性試驗的是②（填序號，下同）；能使蛋白質(zhì)變性，常用于皮膚消毒的是①；屬于天然藥物成分，由于具有興奮作用，國際奧委會嚴禁運動員服用的是④；具有解熱鎮(zhèn)痛作用，過量服用出現(xiàn)水楊酸反應時立即停止用藥并靜脈注射NaHCO3溶液的是③．
（2）抗酸藥物的作用是中和胃里過多的鹽酸．某抗酸藥的主要成分是碳酸氫鈉，寫出碳酸氫鈉與鹽酸反應的離子方程式HCO3-+H+=CO2↑+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．假定把12C的相對原子質(zhì)量定為24，把24g12C含有的原子個數(shù)定為阿伏加德羅常數(shù)，而物質(zhì)的量的概念不變．則下列推斷不正確的是（　�。�
A．此時16O的相對原子質(zhì)量為32
B．40gNaOH溶于水配成1L溶液，其物質(zhì)的量濃度為1 mol/L
C．標況下44gCO2的體積為22.4L
D．NA個氧分子與NA個氫分子有相同數(shù)目的分子

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．NOx是汽車尾氣中的主要污染物之一．
（1）NOx能形成酸雨，寫出NO2轉化為HNO3的化學方程式：3NO2+H2O=2HNO3+NO．
（2）汽車發(fā)動機工作時會引發(fā)N2和O2反應，其能量變化示意圖如圖：

①寫出該反應的熱化學方程式：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+183 kJ•moL-1．
②隨溫度升高，該反應化學平衡常數(shù)的變化趨勢是增大．．
（3）在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉化器，可有效降低NOX的排放．當尾氣中空氣不足時，NOX在催化轉化器中被還原成N2排出．寫出NO被CO還原的化學方程式：2NO+2CO$\frac{\underline{催化劑}}{△}$N2+2CO2．

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