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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
A、B、C是三種短周期元素，它們的原子序數依次增大．已知A是地殼中含量最多的元素；B元素原子的最外層只有一個電子；C元素的單質在常溫下是黃綠色的氣體．
①寫出A、B的元素名稱：A
氧
氧
，B
鈉
鈉

②寫出C元素最高價氧化物對應水化物的化學式
HClO4
HClO4
．
分析：A是地殼中含量最多的元素則為O元素；B元素原子的最外層只有一個電子，為第IA族元素，再根據其原子序數比氧大，則B為Na，C元素的單質在常溫下是黃綠色的氣體則C為Cl，據此解答
解答：解：A是地殼中含量最多的元素則為O元素；B元素原子的最外層只有一個電子，為第IA族元素，再根據其原子序數比氧大，則B為Na元素，C元素的單質在常溫下是黃綠色的氣體則C為Cl元素；
①A、B的元素名稱為氧、鈉，故答案為：氧；鈉；
②Cl元素最高價氧化物對應水化物的化學式HClO4，故答案為：HClO4．
點評：本題考查了根據元素在元素周期表中的位置及原子結構推斷元素，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F、G、H是元素周期表中八種原子序數依次增大的短周期元素．
①A元素的原子半徑在周期表中最小
②B元素的原子最外層電子數是次外層電子數的兩倍
③C元素的最高價氧化物的水化物和氫化物反應生成鹽
④D元素和E元素可以形成E2D、E2D2兩種離子化合物
⑤G與D兩種元素同主族，F、G、H三種元素同周期
⑥F元素是同周元素中離子半徑最小的元素，H元素是同周期元素中原子半徑最小的元素
（1）寫出A、D、E三種元素形成的化合物的電子式
 
；
（2）用惰性電極電解由E與H兩元素形成的化合物的水溶液，其化學方程式為
 
；
（3）八種元素中任意三種組成的易溶于水的酸性物質，能促進水電離的是
 
，能抑制水電離的是
 
（各寫一種化學式）；
（4）某科研單位依據電化學原理用GD2來制備一種強酸R，裝置如圖，電極為含有某種催化劑的多孔材料，能吸附氣體，同時也能使氣體與電解質溶液充分接觸．通入GD2的電極為
 
極，其電極反應式為
 
；
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（5）甲、乙、丙分別是B、F、G三種元素最高價含氧酸的鈉鹽，甲、乙都能與丙發(fā)生反應，且丙用量不同，反應產物不同．回答問題：
①向甲溶液中緩慢滴加過量的丙溶液，可觀察到的實驗現象是
 
；
②向乙溶液中緩慢滴加過量的丙溶液發(fā)生反應的離子方程式為
 
、
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

現有A、B、C、D、E五種短周期元素，其原子序數依次增大．A、C的基態(tài)原子電子排布中未成對電子數與其周期數相等，且A的最外層電子數是次外層電子數的2倍．D的陽離子、C的陰離子均與氖原子的電子層結構相同，且D的單質與C的單質反應能生成DC和D2C2兩種化合物．E所在周期序數比所在主族序數大l．
（1）2011年是國際化學年，其中一項重要活動是紀念居里夫人獲諾貝爾化學獎100周年．居里夫婦發(fā)現了放射I生鐳（Ra）和釙（Po）元素，其中E與鐳同主族，鐳位于
 
族．
（2）E的基態(tài)原子的核外電子排布式是
 
，A、B、C三種元素中第一電離能最大的是
 
，B、C、D的原子半徑由小到大的順序為
 
（均用元素符號表示）．
（3）D2C2與AC2反應的化學方程式為
 
，請寫出該反應的一種用途
 
．
（4）B與氫元素形成最簡單的氣態(tài)氫化物的空間構型為
 
，其中共價鍵類型為
 
（填極性鍵或非極性鍵）．已知B=B鍵能為946kJ?mol-1，H-H鍵能為436kJ?mol-1，B-H鍵能為391kJ?mol-1，則B2和H2反應的熱化學方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年山東省濟南市高三3月模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

A、B、C是中學化學中常見的三種元素(A、B、C代表元素符號)。A位于元素周期表中第4周期，其基態(tài)原子最外層電子數為2且內層軌道全部排滿電子。短周期元素B的一種常見單質為淡黃色粉末。元素C的原子最外層電子數是其內層電子數的3倍。

（1）在第3周期中，第一電離能大于B的元素有??? 種；

A與B形成晶體的晶胞如圖所示，該晶胞實際擁有Bn-的數目為???????

（2）B的氫化物(H2B)分子的空間構型為 ????????? ；在乙醇中的溶解度：s（H2C)>s(H2B)，其原因是???????? 。

（3）B與C可形成BC42-

①BC42-中，B原子軌道的雜化類型是??? 。

②人們將價電子數和原子數分別相同的不同分子、離子或原子團稱為等電子體。與BC42-互為等電子體的分子的化學式為? ??? ? (寫出一種即可)。

（4）A的氯化物與氨水反應可形成配合物[A(NH3)4]Cl2，l mol該配合物中含有鍵的物質的量為??? mol。

 

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科目：高中化學 來源：2014屆黑龍江省高二下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

現有六種元素，其中A、B、C、D為短周期主族元素，E、F為第四周期元素，它們的原子序數依次增大。請根據下列相關信息，回答問題．

A原子核外電子分占3個不同能級，且每個能級上排布的電子數相同

B元素原子的核外p電子總數比s電子總數少1

C原子p軌道上成對電子數等于未成對電子數，且與A同周期

D元素的族序數與周期數的差為4，且不與A元素在同一周期

E位于周期表中第七列

F元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子

（1）A的基態(tài)原子最外層有          種不同運動狀態(tài)的電子，F位于       區(qū)。

（2）E2+的基態(tài)核外電子排布式為               ，AD4為          （填極性或非極性）分子。

（3）A、B、C三種元素的電負性由小到大的順序是           （用元素符號表示），B和C兩元素中，B的第一電離能較大的原因是                                     ，與AC2互為等電子體的分子的名稱為              。（只寫一種）

（4）BD3 中心原子的雜化方式為      ，其分子空間構型為         。

（5）用晶體的x射線衍射法對F的測定得到以下結果：F的晶胞為面心立方最密堆積（如圖），又知該晶體的密度為ρg/cm3，晶胞中該原子的配位數為       ；F的原子半徑是      pm；（阿伏加德羅常數為NA）。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

現有六種元素，其中A、B、C、D為短周期主族元素，E、F為第四周期元素，它們的原子序數依次增大。請根據下列相關信息，回答問題．

A原子核外電子分占3個不同能級，且每個能級上排布的電子數相同

B元素原子的核外p電子總數比s電子總數少1

C原子p軌道上成對電子數等于未成對電子數，且與A同周期

D元素的族序數與周期數的差為4，且不與A元素在同一周期

E位于周期表中第七列

F元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子

（1）A的基態(tài)原子最外層有          種不同運動狀態(tài)的電子，F位于       區(qū)。

（2）E2+的基態(tài)核外電子排布式為               ，AD4為          （填極性或非極性）分子。

（3）A、B、C三種元素的電負性由小到大的順序是           （用元素符號表示），B和C兩元素中，B的第一電離能較大的原因是                                     ，與AC2互為等電子體的分子的名稱為              。（只寫一種）

（4）BD3 中心原子的雜化方式為      ，其分子空間構型為         。

（5）用晶體的x射線衍射法對F的測定得到以下結果：F的晶胞為

面心立方最密堆積（如右圖），又知該晶體的密度為ρg/cm3，

晶胞中該原子的配位數為       ；F的原子半徑是      pm；

（阿伏加德羅常數為NA）。

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