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11．一種三室微生物燃料電池可用于污水凈化、海水淡化，其工作原理如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A．該電池能在高溫下工作
B．該電池工作時，中間室中的Cl-移向右室
C．正極上發(fā)生的電極反應(yīng)：2NO3-+6H2O+10e-═N2↑+12OH-
D．若有機(jī)廢水中有機(jī)物用C6H12O6表示，每消耗1 mol C6H12O6轉(zhuǎn)移4 mol電子

分析 該原電池中，硝酸根離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，則右邊裝置中電極是正極，電極反應(yīng)式為2NO3-+6H2O+10e-═N2↑+12OH-，左邊裝置電極是負(fù)極，負(fù)極上有機(jī)物失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，有機(jī)物在厭氧菌作用下生成二氧化碳，陰離子移向負(fù)極，據(jù)此分析解答．

解答 解：A、高溫下能使厭氧菌和反硝化菌等蛋白質(zhì)變性，所以不能在高溫下工作，故A錯誤；
B、陰離子移向負(fù)極，所以該電池工作時，中間室中的Cl-移向左室負(fù)極，故B錯誤；
C、硝酸根離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，則右邊裝置中電極是正極，電極反應(yīng)式為2NO3-+6H2O+10e-═N2↑+12OH-，故C正確；
D、因為有機(jī)物在厭氧菌作用下生成二氧化碳，所以每處理1molC6H12O6，轉(zhuǎn)移6×（4-0）mol=24mol的電子，故D錯誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)電源新型電池，題目難度中等，側(cè)重考查學(xué)生獲取信息、分析推斷能力，根據(jù)N元素化合價變化確定正負(fù)極，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書寫，且原電池和電解池原理是高考高頻點(diǎn)，要熟練掌握．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．某研究小組以甲苯為主要原料，采用以下路線合成肉桂酸甲酯P和醫(yī)藥中間體Q．

已知：
（1），-NH2易被強(qiáng)氧化劑氧化
（2）
請回答下列問題：
（1）寫出肉桂酸甲酯P分子中官能團(tuán)的名稱是酯基和碳碳雙鍵，試劑X的結(jié)構(gòu)簡式CH3CHO，D→E反應(yīng)類型為消去反應(yīng)．
（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①甲苯→G．
②B→C．
（3）在合成Q的過程中，H→M步驟不能省略，原因是因為氨基易被氧化，故在苯環(huán)上的甲基被氧化成羧基反應(yīng)之前需先保護(hù)氨基．Q在一定條件下形成高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡式為．
（4）檢驗E分子中含有碳碳雙鍵所需要的試劑為銀氨溶液（或新制的氫氧化銅懸濁液），溴水．
（5）F的同分異構(gòu)體有多種，符合下列條件的共有5種（不考慮順反異構(gòu)），其中分子核磁共振氫譜有5種峰的物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡式為．
①能發(fā)生水解反應(yīng)②與銀氨溶液作用出現(xiàn)光亮的銀鏡③能與溴發(fā)生加成反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．某充電寶屬于鋰釩氧化物凝膠電池，電池總反應(yīng)為V2O4+xLi$?_{充電}^{放電}$LixV2O4，下列說法正確的是（　�。�
A．放電時正極上的電極反應(yīng)為：V2O4+xe-+xLi+=LixV2O4
B．該充電寶的凝膠介質(zhì)也可用KOH溶液代替
C．充電時電池的正極得到電子后LixV2O4轉(zhuǎn)化為V2O4
D．放電時每消耗7gLi，就會有1mol電子通過凝膠

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．短周期主族元素 X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，四種元素形成的單質(zhì)依次為m、n、p、q；r、t、u 是這些元素組成的二元化合物，其中u為葡萄酒中的抑菌成分；25℃，0.01mol/L的v溶液中：$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1.0×10-10．上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，下列說法不正確的是（　�。�
A．簡單離子半徑：W＞Y＞Z＞X
B．W，Y分別與X元素形成的簡單化合物的沸點(diǎn)：Y＞W(wǎng)
C．Z2Y和ZX都只存在離子鍵
D．v能抑制水的電離，u的水溶液能促進(jìn)水的電離

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．m、n、p、q為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素．四種原子最外層電子數(shù)之和為18，n3-與p2+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．下列敘述中錯誤的是（　�。�
A．m、n、q一定是非金屬元素
B．氫化物的沸點(diǎn)：q＞n＞m
C．離子半徑的大小：q＞n＞p
D．m與q形成的二元化合物一定是共價化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．T1℃時．在2L的密閉容器中，反應(yīng)CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0達(dá)到平衡，反應(yīng)過程中部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表．下列說法正確的是（　�。�
反應(yīng)時間CO2（mol）H2（mol）CH3OH（mol）H2O（mol）
反應(yīng)I
恒溫恒容		0min2600
10min4.5
20min1
30min1
反應(yīng)Ⅱ
絕熱恒容		0min0022
A．達(dá)到平衡時，反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ?qū)Ρ龋胶獬?shù)：K（Ⅰ）＞K（Ⅱ）
B．對于反應(yīng)Ⅰ，前10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（CH3OH）=0.025mol•L-1•min-1
C．對于反應(yīng)Ⅰ，若30min時只改變溫度為T2℃，再次達(dá)到平衡時H2的物質(zhì)的量為3.2mol，則T1＞T2
D．對于反應(yīng)Ⅰ，若30min時只向容器中再充入1molCO2（g）和1molH2O（g），則平衡正向移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量的說法不正確的是（　�。�
A．化學(xué)反應(yīng)必然伴隨發(fā)生能量變化
B．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化主要是由化學(xué)鍵變化引起的
C．反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量一定相等
D．化學(xué)反應(yīng)中既有物質(zhì)變化又有能量變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列生活中的問題，不能用金屬晶體結(jié)構(gòu)加以解釋的是（　�。�
A．鐵易生銹B．用金屬鋁制成導(dǎo)線
C．用金箔做外包裝D．用鐵制品做炊具

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

9．4，7-二甲基香豆素（熔點(diǎn)：132.6℃）是一種重要的香料．由間甲苯酚為原料合成4，7-二甲基香豆素的反應(yīng)如下：
+CH3COCH2COOC2H5$→_{10℃攪拌12h}^{濃硫酸}$+C2H5OH+H2O
實驗裝置圖如圖：

主要實驗步驟：
步驟1：向裝置a中加入60mL濃硫酸，并冷卻至0℃以下，攪拌下滴入間甲苯酚30mL（0.29mol）和乙酰乙酸乙酯26.4mL（0.21mol）的混合物．
步驟2：保持10℃，攪拌12h，反應(yīng)完全后，將其倒入冰水混合物中，然后抽濾、水洗得粗產(chǎn)品．
步驟3：粗產(chǎn)品用乙醇溶解并重結(jié)晶，得白色針狀晶體并烘干，稱得產(chǎn)品質(zhì)量為33.0g．
（1）簡述裝置b中將活塞上下部分連通的目的平衡上下氣壓，使漏斗中液體順利流下．
（2）裝置c的名稱為抽濾瓶，與過濾相比，抽濾的優(yōu)點(diǎn)是加快過濾速率．
（3）濃硫酸需要冷卻至0℃以下的原因是防止?jié)釮2SO4將有機(jī)物氧化或炭化．
（4）反應(yīng)需要攪拌12h，其原因是使反應(yīng)物充分接觸反應(yīng)，提高反應(yīng)產(chǎn)率．
（5）本次實驗產(chǎn)率為89.3%．

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同步練習(xí)冊答案