Question

工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al₂0₃，還有少量的Fe₂0₃、Si0₂等雜質(zhì)）提取氧化鋁，操作過程如下：

（1）沉淀A中主要含有

 

（2）濾液X中，除了Fe³⁺、H⁺外，還含有的陽離子是

 

（3）（Ⅱ）步驟中分離溶液和沉淀的操作名稱是

 

（4）Al₂0₃屬于

 

氧化物（填“酸性”或“堿性”或“兩性”），寫出（Ⅱ）步驟中生成Fe（OH）₃的離子方程式

 

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（5）寫出（Ⅳ）步驟反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：鎂、鋁的重要化合物,物質(zhì)的分離、提純和除雜

專題：實(shí)驗(yàn)題

分析：SiO₂和鹽酸不反應(yīng)，F(xiàn)e₂O₃和氫氧化鈉不反應(yīng)而氧化鋁能反應(yīng)，向偏鋁酸鈉中通入過量的二氧化碳可以生成氫氧化鋁沉淀．
鋁土礦中加入鹽酸，沉淀A為SiO₂，濾液X中含有AlCl₃、FeCl₃，加入過量NaOH，沉淀B為Fe（OH）₃，濾液Y中含有NaAlO₂，通入二氧化碳?xì)怏w，濾液Z中含有碳酸鈉或碳酸氫鈉，氫氧化鋁在加熱分解可生成氧化鋁，以此解答該題．

解答： 解：鋁土礦中加入鹽酸，沉淀A為SiO₂，濾液X中含有AlCl₃、FeCl₃，加入過量NaOH，沉淀B為Fe（OH）₃，濾液Y中含有NaAlO₂，通入二氧化碳?xì)怏w，濾液Z中含有碳酸鈉或碳酸氫鈉，氫氧化鋁在加熱分解可生成氧化鋁，
（1）因SiO₂與鹽酸不反應(yīng)，則沉淀A為SiO₂，故答案為：SiO₂；
（2）氧化鋁與酸反應(yīng)離子方程式為Al₂O₃+6H⁺=2Al³⁺+3H₂O，氧化鐵與鹽酸反應(yīng)離子方程式為Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O，濾液A中除了Fe³⁺、H⁺外，還含有的陽離子是Al³⁺，故答案為：Al³⁺；
（3）（Ⅱ）步驟中分離溶液和沉淀，應(yīng)為過濾操作，故答案為：過濾；
（4）氧化鋁為兩性氧化物；濾液X中含有AlCl₃、FeCl₃，加入過量的氫氧化鈉后發(fā)生反應(yīng)：AlCl₃+4NaOH=NaAlO₂+3NaCl+2H₂O，F(xiàn)eCl₃+3NaOH=Fe（OH）₃↓+3NaCl，（Ⅱ）步驟中生成Fe（OH）₃的離子方程式為：Fe³⁺+3OH^-=Fe（OH）₃↓，故答案為：兩性；Fe³⁺+3OH^-=Fe（OH）₃↓；
（5）氫氧化鋁在加熱分解可生成氧化鋁，分解的方程式為：2Al（OH）₃

△   .

Al₂0₃+3H₂O，故答案為：2Al（OH）₃

△   .

Al₂0₃+3H₂O．

點(diǎn)評：本題以框圖題形式考查鋁的化合物的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，難度中等，清楚冶煉鋁工藝流程原理，是對知識遷移的綜合運(yùn)用．