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使用試紙檢驗(yàn)?zāi)吃嚬苤幸莩鰵怏w的性質(zhì)時(shí)，正確的操作是

[　　]

A．將干燥的試紙浸入產(chǎn)生氣體的溶液中

B．將干燥的試紙放在產(chǎn)生氣體的試管口附近

C．先用蒸餾水潤(rùn)濕試紙并粘在玻璃棒一端，再浸入產(chǎn)生氣體的溶液中

D．先用蒸餾水潤(rùn)濕試紙并粘在玻璃棒一端，再放到產(chǎn)生氣體的試管口附近

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2011?常州三模）粗鹽提純的研究．
【有關(guān)資料】
化學(xué)式 CaCO3 CaSO3 CaC2O4 Mg（OH）2
Ksp 4.96×10-9 4.96×10-9 2.34×10-9 5.61×10-12
某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)粗鹽的提純和檢驗(yàn)進(jìn)行研究，并提出一些新的方案．已知該粗鹽樣品中主要含有不溶性雜質(zhì)、Mg2+、Ca2+等（忽略SO42-的存在），該小組設(shè)計(jì)流程如下：

【設(shè)計(jì)除雜過(guò)程】
（1）操作①中需要使用的玻璃儀器有
燒杯
燒杯
、
玻璃棒
玻璃棒
．操作②的名稱為
過(guò)濾
過(guò)濾
，若在操作②結(jié)束后發(fā)現(xiàn)溶液B略有渾濁，應(yīng)采取的措施是
換過(guò)濾器并重新進(jìn)行過(guò)濾操作
換過(guò)濾器并重新進(jìn)行過(guò)濾操作
．
（2）混合液A的主要成分是
NaOH、Na2CO3
NaOH、Na2CO3
．（填化學(xué)式）
【檢驗(yàn)除雜效果】
（3）為檢驗(yàn)溶液B中Mg2+、Ca2+是否除盡，通常分別取少量溶液B于兩支試管中，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
步驟一：檢驗(yàn)Mg2+是否除盡．向其中一支試管中加入
NaOH
NaOH
溶液（填化學(xué)式），看是否有沉淀生成．
步驟二：檢驗(yàn)Ca2+是否除盡．向另一支試管中加入某溶液，看是否有沉淀生成．效果最好的是
C
C
（填字母）．
A、Na2CO3       B、Na2SO3        C、Na2C2O4
【獲取純凈食鹽】
（4）對(duì)溶液B加熱并不斷滴加6mol?L-1的鹽酸溶液，同時(shí)用pH試紙檢測(cè)溶液，直至pH=5時(shí)停止加鹽酸，得到溶液C．該操作的目的是
除去NaOH和Na2CO3
除去NaOH和Na2CO3
．
（5）將溶液C倒入
蒸發(fā)皿
蒸發(fā)皿
（填儀器名稱）中，加熱蒸發(fā)并用玻璃棒不斷攪拌，直到
蒸發(fā)皿中有大量固體析出
蒸發(fā)皿中有大量固體析出
時(shí)（填現(xiàn)象），停止加熱．
【問(wèn)題討論】
（6）在除雜過(guò)程中，向粗鹽懸濁液中加混合液A時(shí)需要加熱，目的是
加快沉淀生成
加快沉淀生成
，該操作中控制溶液pH=12可確保Mg2+除盡，根據(jù)提供的數(shù)據(jù)計(jì)算，溶液B中Mg2+物質(zhì)的量濃度將被控制在
5.61×10-8mol?L-1
5.61×10-8mol?L-1
以下．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2012?開(kāi)封一模）某�；瘜W(xué)興趣小組為研究銅絲與過(guò)量濃硫酸的反應(yīng)及SO2的部分化學(xué)性質(zhì)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)．該小組同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)使用教材所提供的銅和濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置不僅安全性差而且易造成環(huán)境污染．經(jīng)過(guò)同學(xué)們的討論以及老師的指導(dǎo)，該小組設(shè)計(jì)了圖所示的裝置并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
；
（2）請(qǐng)寫(xiě)出玻璃導(dǎo)管的作用
防止B中的液體倒吸
防止B中的液體倒吸
（只寫(xiě)一點(diǎn)就可）；
（3）對(duì)試管A進(jìn)行加熱，發(fā)現(xiàn)D試管中有氣泡逸出，品紅溶液很快褪色，但最終未見(jiàn)C試管中氫氧化鋇溶液出現(xiàn)渾濁，為探究C試管中未出現(xiàn)渾濁的原因，該小組同學(xué)在化學(xué)手冊(cè)中只查閱到下列物質(zhì)常溫下的溶解度數(shù)據(jù)：
物質(zhì) 溶解度 物質(zhì) 溶解度
Ca（OH）2 0.173 Ba（OH）2 3.89
CaCO3 0.0013 BaSO3 0.016
Ca（HCO3）2 16.60
請(qǐng)你應(yīng)用類比研究方法幫他們預(yù)測(cè)C試管未出現(xiàn)渾濁的原因：
生成了溶解度較大的亞硫酸氫鋇
生成了溶解度較大的亞硫酸氫鋇
；
（4）為驗(yàn)證C試管中溶液的組成，進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你幫助完成下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告：
實(shí)驗(yàn)方案 現(xiàn)象
方案1：取少量溶液于試管中，加入稀鹽酸，加熱，用①
濕潤(rùn)的品紅試紙
濕潤(rùn)的品紅試紙
檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體．		 ②
試管中有氣泡生成，品紅試紙褪色
試管中有氣泡生成，品紅試紙褪色
方案2：取少量溶液于試管中，加入③
氫氧化鈉
氫氧化鈉
溶液并觀察現(xiàn)象．		 ④
試管中出現(xiàn)渾濁
試管中出現(xiàn)渾濁
（5）實(shí)驗(yàn)完畢，取下試管B并加熱，可觀察的現(xiàn)象是
溶液由無(wú)色恢復(fù)為紅色
溶液由無(wú)色恢復(fù)為紅色
，該實(shí)驗(yàn)可以達(dá)到的目的是
二氧化硫和有色物質(zhì)生成的無(wú)色物質(zhì)是不穩(wěn)定的
二氧化硫和有色物質(zhì)生成的無(wú)色物質(zhì)是不穩(wěn)定的
；
（6）試管D用于吸收多余的SO2，向吸收SO2后的混合溶液中加少許溴水，振蕩后溶液變?yōu)闊o(wú)色，寫(xiě)出加溴水后褪色反應(yīng)的離子方程式．
SO32-+Br2+2OH-=H2O+SO42-+2Br-
SO32-+Br2+2OH-=H2O+SO42-+2Br-
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

根據(jù)鎂與二氧化碳的反應(yīng)推測(cè)，鈉也能在二氧化碳中燃燒，且固體產(chǎn)物可能為碳酸鈉、氧化鈉、碳中的兩種或三種．某興趣小組對(duì)鈉在二氧化碳中燃燒后的產(chǎn)物進(jìn)行定性和定量探究．
（1）假設(shè)產(chǎn)物為Na2CO3、Na2O和C的混合物，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，檢驗(yàn)其中的Na2CO3和Na2O．在答題卡上寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論．（已知室溫時(shí)BaCO3飽和溶液的pH=9.6）
限選試劑及儀器：稀鹽酸、BaCl2溶液、Ba（OH）2溶液、精密pH試紙（精確至0.1）、燒杯、試管、滴管、玻璃棒、表面皿、比色卡
實(shí)驗(yàn)操作 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1：取適量產(chǎn)物樣品于潔凈燒杯中，加入足量蒸餾水，充分?jǐn)嚢�，靜置，取上層清液備用． 有不溶的黑色固體．
步驟2：取適量步驟1清液于試管中，
 

 
 

 
步驟3：
 

 
 

 
（2）假設(shè)產(chǎn)物為Na2CO3、Na2O和C的混合物，為進(jìn)一步測(cè)定產(chǎn)物中Na2CO3的含量，進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：
步驟1：準(zhǔn)確稱取w克試樣，溶解、過(guò)濾后準(zhǔn)確配制成250mL溶液．
步驟2：準(zhǔn)確量取25.00mL所配溶液于錐形瓶中，滴加幾滴指示劑A，滴加c mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸至溶液的pH約為8.2（碳的主要存在形式為HCO3-），消耗鹽酸的體積為V1mL；再滴加幾滴甲基橙，繼續(xù)用上述鹽酸滴至溶液由黃色變橙色，消耗鹽酸的體積為V2mL．
步驟3：重復(fù)實(shí)驗(yàn)3次．滴定結(jié)果如下
滴定
次數(shù)		 待測(cè)溶液
的體積/mL		 消耗標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的體積
V1/mL V2/mL
1 25.00 15.02 4.97
2 25.00 14.98 5.03
3 25.00 13.21 6.75
①步驟1中所需定量?jī)x器除了天平、量筒外，還需
 
；步驟2中，第一步滴定所使用的A指示劑為
 
，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為
 
．
②計(jì)算Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=
 
（用含w、c的代數(shù)式表示）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014屆江蘇省徐州市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

碳酸鈣和硫酸鈣都是鈣的重要化合物，它們?cè)谏a(chǎn)生活中都有著廣泛的應(yīng)用。甲、乙兩組同學(xué)分別對(duì)碳酸鈣的制備、硫酸鈣的性質(zhì)進(jìn)行了以下探究，請(qǐng)你參與并完成對(duì)有關(guān)問(wèn)題的解答。    

(1)甲組使用大理石(含少量的Fe2O3雜質(zhì))等物質(zhì)制備碳酸鈣的實(shí)驗(yàn)流程如下：

①溶解大理石時(shí)，用硝酸而不用硫酸的原因是                            。

②上述流程中，“分離”得產(chǎn)品所包含的實(shí)驗(yàn)操作依次為：過(guò)濾、          、          。

③“濾液A”中除H+離子外，還含有的陽(yáng)離子是             ；檢驗(yàn)該陽(yáng)離子的實(shí)驗(yàn)方法是：取少量濾液A與          在試管中混合、加熱充分反應(yīng)，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙(或pH試紙)靠近試管口，觀察現(xiàn)象即可。

(2)乙組對(duì)某硫酸鈣晶體(xCaS04·yH20)加熱分解的有關(guān)反應(yīng)進(jìn)行探究。他們?nèi)?.52g該晶體進(jìn)行加熱，加熱過(guò)程中，固體質(zhì)量隨時(shí)間的變化情況如下圖所示。又知t5～t6時(shí)間段內(nèi)固體質(zhì)量減輕的原因是產(chǎn)生了兩種氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

2CasO4 2CaO+2S02↑+O2↑。

①加熱時(shí)，該晶體開(kāi)始發(fā)生化學(xué)變化的時(shí)間是        (填“t1”、“t3”或“t5”)。

②t4～t5時(shí)間段固體的化學(xué)式為                            。

③tl～t2時(shí)間段固體發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                     。

 

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