Question

已知A、B、C是第二周期的非金屬元素，其原子序數(shù)依次增大，且它們之間可以形成AC和BC以及AC₂和BC₂分子，D元素是一種短周期元素，它和A、B、C可分別形成電子總數(shù)相等的三種分子．請回答：
（1）寫出工業(yè)生產(chǎn)中BD₃與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

（2）你認為B、C、D元素形成的化合物之間能否

 

 （選填“能”或“不能”）發(fā)生下面的反應(yīng)：BC+BD₃→DBC₂+D₂C，理由是

 

（3）由A、C、D三種元素組成的化合物A₂D₆C在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為A₂D₄C，寫出實現(xiàn)該轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式

 

（4）①恒溫恒壓下，在一定體積可變的密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：4AC（g）+2BC₂（g）?4AC₂（g）+B₂（g）
在上述條件下，向容器中充入AC和 BC₂各1mol達平衡時，生成AC₂和B₂共a mol，則AC的轉(zhuǎn)化率是

 

（用含a的代數(shù)式表示）．
②若維持溫度不變，在一個與①反應(yīng)前的體積相同且容積固定的密閉容器中發(fā)生①中所述的化學(xué)反應(yīng)，開始時仍向容器中充入AC和 BC₂各1mol，達平衡時生成AC₂和B₂共b mol，將b與①中的a進行比較，則a

 

b（填“＞”、“＜”或“不能確定”）．

Answer 1

考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A、B、C是第二周期的非金屬元素，其原子序數(shù)依次增大，它們的原子序數(shù)依次增大，它們之間可以形成AC和BC以及AC₂和BC₂分子，則A為C、B為N、C為O；D元素是一種短周期元素，它與A、B、C可分別形成電子總數(shù)相等的三種分子，則D為H元素，結(jié)合有機物轉(zhuǎn)化和化學(xué)平衡移動原理答題．

解答： 解：A、B、C是第二周期的非金屬元素，其原子序數(shù)依次增大，它們的原子序數(shù)依次增大，它們之間可以形成AC和BC以及AC₂和BC₂分子，則A為C、B為N、C為O；D元素是一種短周期元素，它與A、B、C可分別形成電子總數(shù)相等的三種分子，則D為H元素，
（1）工業(yè)生產(chǎn)中NH₃與氧氣在催化劑條件下反應(yīng)生成NO與水，反應(yīng)方程式為：4NH₃+5O₂4NO+6H₂O，
故答案為：4NH₃+5O₂4NO+6H₂O；
（2）反應(yīng)中只有N元素化合價的升高，而沒有元素化合價的降低，反應(yīng)不能發(fā)生，
故答案為：不能；反應(yīng)中只有N元素化合價的升高，而沒有元素化合價的降低，不符合氧化還原反應(yīng)原理；
（3）由A、C、D三種元素組成的化合物A₂D₆C為C₂H₅OH，在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為CH₃CHO，實現(xiàn)該轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式為2C₂H₅OH+O₂2CH₃CHO+2H₂O，
故答案為：2C₂H₅OH+O₂2CH₃CHO+2H₂O；
（4）①根據(jù)方程式可知，AC₂和B₂的物質(zhì)的量之比為4：1，故生成B₂共為amol×

1

5

=0.2a mol，根據(jù)方程式可知參加反應(yīng)的AC的物質(zhì)的量為4×0.2amol=0.8 amol，故AC的轉(zhuǎn)化率為

0.8amol

1mol

×100%=80a%，
故答案為：80a%；
②因①中為恒溫恒壓，②中為恒溫恒容，隨反應(yīng)進行壓強降低，相當(dāng)于在①的基礎(chǔ)上降低壓強，平衡向逆反應(yīng)方向移動，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率降低，故生成成AC₂和B₂的物質(zhì)的量減小，故a＞b，
故答案為：＞．

點評：本題考查元素推斷、氧化還原反應(yīng)、化學(xué)平衡有關(guān)計算等，難度中等，推斷元素是解題關(guān)鍵，需要學(xué)生對元素化合物知識熟練掌握，（4）中②注意利用等效思想構(gòu)建平衡建立的途徑進行比較．